初三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)案習(xí)題參考第九單元.doc

1、第九單元內(nèi)容提要1. 理解飽和溶液與不飽和溶液的概念以及二者的轉(zhuǎn)化。  2. 了解飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。  3. 對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾雙方在一定條件中相互轉(zhuǎn)化的辨證唯物主義教育。4. 了解溶解度的概念。  5. 了解固體的溶解度及曲線，并能查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。  6. 常識(shí)性介紹溫度，壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。7 能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容講解一. 可溶物在一定量的水中能無限溶解嗎？二. 溶液是怎樣分類的呢？    飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能無限溶解的溶液。

2、60;   不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。  1. 飽和溶液的前提條件是什么？    一定溫度、一定量的溶劑。  2. 在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？    溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。  3. 為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液。4. 溶解度  （1）. 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）溶解性：是定性的表示物質(zhì)溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、難溶來表示。&

3、#160;   （3）溶解度：是用具體的數(shù)值定量的表示物質(zhì)在一定溫度下，在100g溶劑中的最大溶解能力。   （4） 溶解性和溶解度的關(guān)系：  5. 溶解度曲線    溶解度與溫度有關(guān)，可用直角坐標(biāo)系作圖表示。書中溶解度曲線    根據(jù)溶解度曲線所獲取的信息  （1）. 固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)  （2）. 同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度  （3）. 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度  （4）. 同一溫度，不同物質(zhì)不同溶解度比較

4、0; （5）. 溶解度曲線上交點(diǎn)的含義  （6）. 溶解度曲線上點(diǎn)的含義，曲線外點(diǎn)的含義6. 氣體溶解度  （1） 氣體溶解度概念：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在一定體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）氣體溶解度在生活中的應(yīng)用：    魚缸中為什么通入空氣？   （3） 氣體溶解度在生產(chǎn)中的應(yīng)用：魚池增氧7 （1）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算： 應(yīng)該注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的

5、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 8、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。 對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成，它們之間的區(qū)別和聯(lián)系如下

6、表：比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的大小，受外界溫度、壓強(qiáng)影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，一般不受外界條件限制對(duì)溫度、壓強(qiáng)的要求一定溫度、一定壓強(qiáng)（溶質(zhì)為固態(tài)物質(zhì)時(shí)通常與壓強(qiáng)無關(guān)）一般與溫度無關(guān)溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g（嚴(yán)格地說應(yīng)為g/100g溶劑）無單位（是比值）關(guān)系式溶解度 ×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）和溶解度（S g）的關(guān)系為： ×10010配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液。 加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。 實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、

7、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50g×5，水的質(zhì)量：50g47.5g 稱量（量?。┯猛斜P天平稱量蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。） 溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的

8、質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液B g，則A g×a%Bg×b%（其中BAm水） 關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算 溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg)×b%。 b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)

9、量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%（AgBg）×b。 c、與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%B g× b%（AgBg）×c。 11、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 解這類問題時(shí)要注意：化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液

10、質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。 若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個(gè)公式進(jìn)行換算。 單位要統(tǒng)一。 12、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。 若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。 若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生12個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明

11、確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，NaH2O（數(shù)目）1100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三 中考鏈接【例1】 （2004·四川）將下列物質(zhì)分別放入或通入水中，不能形成溶液的是（ ）A食用鹽 B酒精 C食鹽 D氯化氫氣體【解析】 該題考查了溶液的形成。一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。食用油難溶于水，不能形

12、成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；酒精能與水以任意比例互溶，能形成溶液；食鹽易溶于水形成食鹽溶液；氯化氫氣體溶于水得鹽酸，也是一種溶液。【答案】 A【例2】 下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（ ）A溶液是無色透明的液體。B凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物D溶液中的溶質(zhì)一定是固體，溶劑一定是水溫度/溶解度/g甲乙丙t1t2【解析】 本題主要考查的是對(duì)溶液概念的認(rèn)識(shí)。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。其基本特征是均一性、穩(wěn)定性。存在形式：混合物。此題易錯(cuò)選B，誤認(rèn)為B和C說法一樣，但其區(qū)別在于B中沒有說明液體是混合物還是純凈物，如蒸餾水是均一、

13、穩(wěn)定的液體，但屬于純凈物，而不屬于溶液。故正確答案為C?！敬鸢浮?C【例3】 （2004·佛山市）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）At1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度最大B乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化C丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低Dt2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等【解析】 t1時(shí)丙的溶解度最大，故A錯(cuò)；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯(cuò)；t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故D錯(cuò)。【例4】 （2004·山東濟(jì)南）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 溫度物質(zhì)020305080甲169g乙根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下

14、列有關(guān)說法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法D升高溫度即可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸窘馕觥?該題考查學(xué)生閱讀表格信息、綜合分析信息、思考問題的能力。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得到以下信息：（1）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大。（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫升高而增大，但受溫度影響較小。（3）30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。由以上信息推理出的結(jié)論是：（1）要使甲從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法，要使乙從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)

15、溶劑的方法。（2）30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故四個(gè)選項(xiàng)中只有B正確。A沒指明溫度；C 應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法；D應(yīng)說成降低溫度?！敬鸢浮?B【例5】 如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。（1）現(xiàn)加入不少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球的液面沉浮情況有何變化，并簡(jiǎn)單敘述原因：_。（2）若要在不用外力的情況下使小球的略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是：_?！窘馕觥?此題為跨學(xué)科開放性試題。在溫度不變的情況下，在NaCl飽和溶液中再加入食鹽晶體，不能再溶解，溶液的密度不變，小球沉浮情況不變。若要使小球上浮，可增大溶液的密度，應(yīng)從影響飽和溶液組

16、成的因素去思考，即溶度、溶質(zhì)和溶劑的改變?！敬鸢浮?（1）沉浮情況不變；因?yàn)閷⒙然c晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變。【例6】 （2004·江蘇南通）化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。下圖所映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液（1）從上圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中_區(qū)域（選填“”、“”、“”或“”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ莀或_。（3）生產(chǎn)上要配制5000g10g/cm3）_mL（計(jì)算結(jié)果

17、保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【解析】 本題形式新穎，解題的關(guān)鍵是明確題型要求，掌握四個(gè)概念的特征、聯(lián)系。（1）從關(guān)系圖中可以找到四個(gè)概念的多種關(guān)系。如飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液；不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；濃溶液可能是飽和溶液，也可能是不飲和溶液；稀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。（2）0.9%的生理鹽水屬于稀溶液，此溶液肯定不飽和，應(yīng)歸于圖中區(qū)域。要使接近飽和的NaCl溶液變?yōu)轱嫼腿芤海刹扇〖尤隢aCl固體攪拌至不能完全溶解或蒸發(fā)水分至剛好有晶體析出的方法。（3）設(shè)需38%的鹽酸的體積為x，5000g×10%=x×3×38%，x=1105

18、.7mL。【答案】 （1）飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液。（2）；加入NaCl固體至不能繼續(xù)溶解；蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出；（3）1105.7。名師同步點(diǎn)撥單元小結(jié)1、溶液溶液有均一性和穩(wěn)定性，由溶質(zhì)和溶劑組成，是混合物。溶質(zhì)可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導(dǎo)電。本專題中關(guān)于溶液知識(shí)的重點(diǎn)是溶液、飽和溶液、溶解度的概念。中考主要采用選擇、填空和簡(jiǎn)答題型。2、飽和溶液與不飽和溶液（1）討論溶液是否飽和只有指明“一定溫度”、“一定量溶劑”、“對(duì)某種溶質(zhì)而言”才有意義。（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：一般規(guī)律

19、：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）飽和溶液 不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣）飽和溶液 不飽和溶液（3）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：a、看一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。b、在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是飽和溶液。c、在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。3、固體溶解度與氣體溶解度（1）初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個(gè)前提是：a、一定溫度；b、100g溶劑；c、達(dá)到飽和狀態(tài)。其實(shí)質(zhì)是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（克）。即溶解度指一定溫度下

20、，100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑量的多少無關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振蕩無關(guān)。（3）氣體溶解度定義：氣體在×105Pa、一定溫度時(shí)溶解在一定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受溫度、壓強(qiáng)影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。（4）溶解度曲線4、混合物分離常見的混合物分離的方法有：過濾和結(jié)晶。（1）過濾：適用于固體和液體的分離。如除去液體中混有的不溶性

21、固體雜質(zhì)或分離結(jié)晶析出的晶體和溶液等。（2）結(jié)晶：適用于分離幾種可溶性固體物質(zhì)。結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶法和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。前者適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，后者適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)。5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （適用于飽和溶液）（1）下列變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化）增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。恒溫蒸發(fā)水：溶劑

22、減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的質(zhì)量，不一定等于加入溶劑中的物質(zhì)質(zhì)量。當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義例題分析例1、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5解析：A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽

23、和溶液若采取增加溶質(zhì)法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均未改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D物質(zhì)溶于水有以下幾種情況：（1）物質(zhì)不含結(jié)晶水，在溶解時(shí)也不發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3。所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5。（2）物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，則溶質(zhì)為其生成物，如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH，根據(jù)Na2O計(jì)算NaOH質(zhì)量大于5g，所得NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5。CaOH2OCa(OH)2，根據(jù)CaO計(jì)算Ca(OH)

24、2質(zhì)量為大于5g，但由于Ca(OH)2是一種微溶于水的物質(zhì)，故所得Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5。（3）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g計(jì)算CuSO4質(zhì)量為小于5g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5。答案：B、D例2、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問題：（4）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個(gè)因素有關(guān)。（5）請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面

25、所列事實(shí)不同）。解析：此題給定生活中的實(shí)例，歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)（氣體）相關(guān)。答案：（4）溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度 （5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)例3、20時(shí)，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A溶液質(zhì)量 B溶劑質(zhì)量 C溶質(zhì)質(zhì)量 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：此題將化學(xué)反應(yīng)引入對(duì)飽和溶液中各種量變化的分

26、析，難度較大。解題的關(guān)鍵在于分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對(duì)原溶液中各種量的影響。保持溫度不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O，溶劑（水）的質(zhì)量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)（Na2CO3）將會(huì)以Na2CO3·10H2O晶體形式析出，但因?yàn)樽兓^程前后的溫度保持不變，反應(yīng)后的溶液仍未飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。答案：D例4、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是（ ）A甲溶液

27、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小解析：此圖要求理解溶解度曲線的意義以及溫度對(duì)溶液中各種量的影響。由溶解度曲線知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋放出大量熱量，溫度上升，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。答案：A、B例5、某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 分析： 此題給定氫原子個(gè)數(shù)，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題關(guān)鍵在于氫原子數(shù)相等為橋梁，尋求C2H5OH和H2O之間的質(zhì)量

28、關(guān)系。若所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則所含氫元素質(zhì)量相等。設(shè)該溶質(zhì)C2H5OH的質(zhì)量為x，溶劑H2O的質(zhì)量為y，則 ，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100 ×100 ×10046。答案：46 例6、侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析： 本題綜合性較強(qiáng)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律（質(zhì)量守恒法）求得生成CO2的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。 答案： 設(shè)樣品中含Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaC

29、l的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g。則：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 117 44 x y 13.2g 原樣品中含NaCl：1.4g 答：該純堿樣品中Na2CO3為，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。名師同步選題一、 選擇題1、某溫度下把100g10KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20，可以采用的方法是（B ）A蒸發(fā)掉45g水，溫度維持不變B蒸發(fā)掉50g水，溫度維持不變C加入10gKNO3固體D加入15gKNO3固體 2、在常溫下向100g5的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（B ）A增大B減小C不變D無法判斷 3

30、、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 下列結(jié)論中，正確的是（CD ）A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g 4、在a、b兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。現(xiàn)有兩片質(zhì)量相等的鋅片，將其中一片放入a燒杯內(nèi)，另一片先煅燒成氧化鋅后再放入b燒杯內(nèi)。過一會(huì)兒兩燒杯內(nèi)的固體都完全溶解，此時(shí)（AB ）Aa、b兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等Ba燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大Cb燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量大Db燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大5下列說法中正確的是（A ）A、不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成

31、飽和溶液 B、飽和溶液一定是濃溶液C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只由溶質(zhì)質(zhì)量決定 D、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃6、向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（C ）7、農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進(jìn)行選種。飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出（設(shè)溫度保持不變）。下列推測(cè)正確的是（C ）A、氯化鈉溶解度變小B、食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用C、溶液依然飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D、水分蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大8、某溶液甲，經(jīng)過若干操作，析出10g晶體后變成溶液乙（甲、乙兩溶液為同種溶質(zhì)），下列說法正確的是（D ）A、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

32、數(shù)：乙一定小于甲 B、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙一定等于甲C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙一定大于甲 D、乙溶液一定是飽和溶液9、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)有t1時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（A ）A、a溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B、c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C、a、b溶液均為不飽和溶液D、c溶液中有晶體析出10、根據(jù)溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（B ）A、在t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t2時(shí)，甲、乙的飽和溶液中含甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等C、在t3時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，都會(huì)析出晶體D、當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用冷卻

33、熱飽和溶液的方法提純甲二 填空題11、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的生理鹽水的全過程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤（至少舉出兩點(diǎn)）： ； 。 （2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）： ； ； 。 12、溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）氨水的密度/（g/mL）請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）20時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”“減小”或