綜合檢測(cè)試題

1、綜合檢測(cè)試題(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(每小題4分,共56分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2.某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:A(g)+3B(g)2C(g)(H<0),將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移

2、動(dòng)C.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3.在水中加入下列物質(zhì),可以促進(jìn)水的電離的是()A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO34.下列能說明醋酸是弱酸的是()A.醋酸能與NaOH反應(yīng) B.醋酸能使石蕊變紅 C.醋酸溶液pH<7 D.常溫下0.1 mol·L-1醋酸pH=35下列變化過程中,S<0的是()A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s) C.汽油的燃燒D.煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳6.有如圖所示的裝置,當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí),下列說法正確的

3、是()A.Cu是原電池的負(fù)極 B.Al是原電池的負(fù)極 C.電子由Al沿導(dǎo)線流向銅 D.鋁片上的電極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3+7.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.25 時(shí),pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水:c(Na+)=c(N)C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.在K2CO3溶液中:c(C)+c(OH-)=c(HC)+c(H+)8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)

4、由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol·L-1與B mol·L-1,則A和B關(guān)系為()A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4AD.A=B 9 .在298 K、100 kPa時(shí),已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H210.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1t4 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判

5、斷下列結(jié)論正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C D.在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:1/(t3-t2)mol·L-1·s-111.如表為有關(guān)化合物的pKsp,pKsp=-lg Ksp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;向中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;向中加入NaZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a

6、、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAgZpKspabcA.a>b>cB.a<b<c C.c<a<bD.a+b=c12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺 B.增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去13.-AgI是一種固體導(dǎo)體,導(dǎo)電率很高。為研究-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法不正確的是()A.若-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變B.

7、若-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少C.陽極反應(yīng)為:Ag-e-Ag+D.陰極質(zhì)量不斷增加14.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖像。在t1時(shí)刻升高溫度和增大壓強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0 B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)H>0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0二、非選擇題(共44分)15.(10分)“神七”登天、“嫦娥”奔月,標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。請(qǐng)回答下列問題:(1)火箭升空時(shí),由于與大氣層的劇烈摩擦產(chǎn)

8、生高溫,為了防止火箭溫度過高,在火箭一面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是()A.在高溫下不熔化B.在高溫下可氣化 C.在常溫下就分解D.該涂料不可能發(fā)生分解(2)火箭升空需要高能燃料,經(jīng)常使用N2O4作氧化劑,同時(shí)用液態(tài)肼N2H4作為燃料,反應(yīng)方程式為:N2O4+2N2H43N2+4H2O。該反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)明顯優(yōu)點(diǎn)是  。 某些火箭推進(jìn)器中將氧化劑N2O4換為液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和H2O2混合充分反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出256.7 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  。 

9、;(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO22CO+O2,CO可用作燃料,已知該反應(yīng)的某一極反應(yīng)為:4OH-4e-O2+2H2O,則另一極反應(yīng)為：16.(12分)鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。 (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理

10、量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài): ;  。 (3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:  ；欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。 17.(12分)(1)在一定溫度下,有下列反應(yīng)發(fā)生:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 (2)在配制FeCl3溶液時(shí),加入少許濃鹽酸,其目的是: 不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是

11、 。 (3)已知:Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ/mol 則2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)的H是。 (4)Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法中錯(cuò)誤的是(填字母)。 A.該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)18.(10分)氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。(1)

12、如圖是理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。則循環(huán)過程中處空格所代表物質(zhì)的化學(xué)式為;在過程的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式為   若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則其正極反應(yīng)式為 ： (2)氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,下列選項(xiàng)中的研究目的和圖示相符的是 。 研究目的圖示A壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài)溫度對(duì)反應(yīng)的影響C在平衡體系中增加N2,對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響(3)可用上述堿性氫氧燃料電池組裝如圖所示的裝置:通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.

13、1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。請(qǐng)寫出上述電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  。 1C解析:只有放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,A錯(cuò);反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān),B錯(cuò);對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),H是一定的,與反應(yīng)條件無關(guān),D錯(cuò)。2A解析:降低溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都降低,放熱反應(yīng)速率降低的程度小,吸熱反應(yīng)速率降低的程度大,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),A對(duì)。3C解析:鹽水解促進(jìn)水的電離,酸或堿抑制水的電離。4D解析:與NaOH反應(yīng),使石蕊變紅,pH<7只能說明醋酸顯酸性,不能說明醋酸是弱酸;0

14、.1 mol·L-1醋酸pH=3,即c(H+)=0.001 mol·L-1,說明醋酸部分電離,是弱酸。5.B解析:同種物質(zhì)按固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)時(shí),熵依次增大。NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)氣體物質(zhì)的量減少是熵減過程。6A解析:Al在常溫下的濃硝酸中鈍化,所以該原電池中Cu是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+;Al是原電池正極,電子由負(fù)極(Cu)沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向正極(Al)。7B解析:氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+HCl,只是反應(yīng)的Cl2中氯原子數(shù)才和溶液中ClO-、Cl-和HClO總和相等,A錯(cuò)。NH3·H2O是弱電解質(zhì),NH3·H

15、2ON+OH-,c(N)=c(OH-)=10-2 mol·L-1,NaOH在溶液中完全電離,c(OH-)=c(Na+)=10-2 mol·L-1,B對(duì);NaHA溶液中,存在HA-+H2OH2A+OH-,HA-H+A2-,pH=4,說明HA-電離程度大于水解程度,則c(A2-)>c(H2A),C錯(cuò);根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知,D錯(cuò);正確應(yīng)為c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。8B解析:pH=9 NaOH溶液中,c(H+)=10-9 mol·L-1,水電離出的c(OH-)水=c(H+)=10-9 mol·L-1=A mol

16、3;L-1;CH3COONa溶液中,據(jù)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-知,c(OH-)來自于水的電離。B mol·L-1=c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1。即=10-4,A=10-4B。9A解析:把已知方程式依次標(biāo)記為,則×2+得:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g),則H3=2H2+H1。10D解析:t3時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡,但反應(yīng)并不停止,而是正逆反應(yīng)速率相等,A錯(cuò);從t1t3,c(A)=4 mol·L-1,c(B)=2 mol·L-1,c(C)=2 mol·L-1,則

17、反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g),C錯(cuò);t2t3內(nèi),v(A)= mol·L-1·s-1,D對(duì);t3時(shí)達(dá)平衡,A的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%。B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,B錯(cuò)。11B解析:根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知,溶解度大的沉淀總是向著溶解度小的轉(zhuǎn)化。再結(jié)合pKsp=-lgKsp可知Ksp越小,其pKsp越大,故B正確。12B解析:N2O4(g)2NO2(g),增大壓強(qiáng)平衡逆移;氯水中,Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,HClO分解使平衡右移;Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入Fe粉,2Fe3+Fe3Fe2+,使

18、平衡逆移;增大壓強(qiáng),有氣體參加的反應(yīng)速率都加快,與平衡無關(guān)。13B解析:電解池中,Ag是活性陽極,電極反應(yīng)為Ag-e-Ag+,陰極電極反應(yīng)式為Ag+e-Ag,C、D對(duì);因陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子守恒,固體導(dǎo)體中Ag+數(shù)目不變,晶體質(zhì)量不變,A對(duì)。14B解析:t1時(shí),v逆>v正,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);若升高溫度,則逆反應(yīng)方向是吸熱的,則正反應(yīng)放熱,H<0;若增大壓強(qiáng),逆反應(yīng)方向應(yīng)是氣體體積減小的方向,則正反應(yīng)是氣體體積增大的方向,B符合。15解析:(1)火箭涂層的涂料可以防止火箭溫度過高,說明該涂料易氣化使火箭降溫。(2)反應(yīng)生成物是N2和H2O,產(chǎn)物無污染。根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式,根據(jù)0

19、.4 mol液態(tài)肼反應(yīng)放出的熱量計(jì)算出1 mol N2H4(l)反應(yīng)放出的熱量 ,再改寫成熱化學(xué)方程式。(3)用總反應(yīng)方程式減去已知的一極電極反應(yīng)式,即可寫出另一極電極反應(yīng)式。答案:(1)B(2分)(2)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染(2分)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.75 kJ·mol-1(3分)(3)2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-(3分)16解析:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)320.3 mol則v(CO)=0.015 mol·L-1·min-1(2)如果CO或CO2的消耗速率和生成速率相等時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?；蚰骋粴怏w濃度保持不變,也說明達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈,溫度越高,反應(yīng)速率越大。(4)Al(OH)3中存在平衡Al(OH)3Al3+3OH-,減少c(OH-)可使平衡右移,c(Al3+)增加,如加酸。答案:(1)0.015 mol·L-1·min-1(2)CO或CO2的消耗速率和生成速率相等CO或CO2的質(zhì)量不再改變(其他合理答案也正確)(3)b(4)Al(OH)3Al3+3OH-鹽