鹽類的水解教案

1、.鹽類的水解（第一課時）【教材分析】“鹽類水解”這一教學內容在蘇教版化學反應原理（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元內容。在此之前，學生已經學習了平衡特征及移動原理，以及電解質在水溶液中的電離，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具體應用。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念的具體應用和再認識。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系

2、之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系。本單元內容包括鹽類水解和鹽類水解的應用兩部分，第一部分為重點內容。教材在設計上先是通過活動與探究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。在學生完成感性認識后，教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H或OH形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的

3、影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質。第二部分實際上是討論平衡移動原理在鹽類水解平衡上的應用，及在實際生產生活中重要意義，進一步使學生認識到化學知識的重要性?！窘虒W目標】1、知識與技能認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價值觀通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因，學會透過現(xiàn)象看本質；領悟矛盾的“對立與統(tǒng)一”以及矛盾 “特殊性與普遍性”的哲學觀點?！局攸c、難點】 重點：鹽

4、類水解的本質 難點：鹽類水解方程式的書寫和分析【實驗用品】儀器及用品：鑷子、玻璃棒、pH試紙、標準比色卡、濃度均為0.1mol·L1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五種溶液。多媒體投影儀、電腦、課件【教學方法】實驗探究、小組合作、討論學習【教學過程】引入新課敘述：平時我們接觸到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的鹽溶液都呈中性的呢.學生實驗每四個學生一小組，共用完成對CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五種溶液的pH測定，并與標準比色卡對照并做記錄。（教者強調實驗注意事項：1、將試紙置于玻璃片上。2、使用玻

5、璃棒后應用水洗凈后擦干。3、操作迅速，及時記錄數(shù)據(jù)。）學生回答并電腦投影（先學生回答后再投影）物質物質的量濃度pH酸堿性NH4Cl0.1mol·L17酸性NaCl0.1mol·L17中性Na2CO30.1mol·L17堿性AlCl30.1mol·L17酸性CH3COONa0.1mol·L17堿性質疑為什么上述各鹽溶液有的呈酸性、有的呈堿性、有點呈中性.板書第三單元 鹽類的水解提問判斷溶液呈酸、堿性或中性的依據(jù)是什么.純水呈什么性.為什么.（學生回答：c(OH)和 c(H)相對大??；若溶液中c(H) > c(OH)，呈酸性，若c(H) &l

6、t; c(OH)，呈堿性；若c(OH)= c(H)呈中性。）啟發(fā)上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液(上述鹽中無H或OH)。鹽溶解前，純水中c(H)=c(OH) (呈中性)，而當鹽溶入后,某些鹽溶液中， c(H)c(OH)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然c(H)=c(OH) (呈中性).設問為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會使溶液中的c(H)c(OH)了呢.學生討論以CH3COONa溶液為例。CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢" 這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應呢"微粒間的反應對水的電離平衡有何影響" 溶液中c(H)和c(OH)相對大小如何"學

7、生回答為什么CH3COONa溶液呈堿性.（學生敘述后用電腦投影并演示動畫）分析討論分析討論以NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性.學生回答（學生回答后用電腦動畫演示）分析討論為什么NaCl溶液呈中性.學生回答（學生回答后用電腦動畫演示）H2OOH + HNaCl = Na + ClOH + Na NaOH (強電解質)H + Cl HCl (強電解質)c(OH) = c(H) 中性概括鹽類水解的定義。（學生根據(jù)上述分析回答）板書1、鹽類水解的定義（用電腦投影）2、鹽類水解的條件和實質（學生回答，教師提示，讓學生用簡潔的語言表達） 口訣：“有弱才水解；無弱不水解”。問題探究1填表：鹽溶液鹽

8、的類型酸堿性NaClNa2CO3NH4Cl CH3COONaAlCl3試根據(jù)水解原理：找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關系。板書3、鹽類水解的規(guī)律（由學生回答后，用電腦投影） 口訣：誰弱誰水解；誰強呈誰性總結：也就是構成鹽中的弱離子是水解的，強離子是顯性的。問題探究225,濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液 ，用pH計精確測定其溶液的pH，如下表（其中的電離常數(shù)Ka，教本P67）鹽溶液pH對應弱酸的Ka(25)CH3COONa8.891.8×10-5NaClO10.263.0×10-8NaF8.233.5×10-4試分析：酸的強弱與對應的鈉鹽水解程度的關系。板書又

9、一水解規(guī)律：弱酸（或弱堿）越弱，它對應的酸根離子或陽離子水解程度越大（由學生分析討論后，用電腦投影）口訣：越弱越水解。歸納小結鹽類水解：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解。水解的條件：在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實質：破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。水解的規(guī)律(口訣)：有弱才水解; 誰弱誰水解；誰強顯誰性; 越弱越水解設問鹽類水解如何用化學用語表達呢.觀察與思考鹽溶液(0.1mol/L)pHc(OH-)(mol/L)水解程度CH3COONa8.897.7×10-60.077%

10、NaClO10.261.8×10-40.18%NaF8.231.7×10-60.017%上述表中物質的水解程度說明了什么問題.（由學生回答：鹽水解程度很小）板書4、鹽類水解的表示方式（水解方程式）學生試寫寫下列CH3COONa 、NH4Cl水解的方程式：強調 鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”； 一般水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。練習書寫下列物質水解的

11、方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3思考鹽類水解反應與中和反應有何關系.板書5、鹽類水解反應和中和反應的關系（學生回答后電腦投影）練習1向水中加入下列相應物質，試填表：（電腦投影）加入物質水電離平衡移動方向水的電離度變化溶液的pH變化K2CO3FeCl3H2SO4KOHKNO3練習2氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：A. NH4+、H +、OH、Cl B . Cl、 NH4、H、OHC . H +、 Cl、 NH4+、OH D. Cl、 NH4+、 OH、H +板書設計第三單元 鹽類的水解1、鹽類水解的定義：在水溶液中鹽電離產生的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱

12、電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的條件和實質：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解; 誰弱誰水解；誰強顯誰性; 都強顯中性；越弱越水解4、鹽類水解的表示方式（水解方程式）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”；一般水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產物；多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。課后作業(yè)1、有關鹽類水解的說法不正確的是( ) A鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡 B在醋酸溶液中存在弱酸根離子，存在水解反應 C鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性 D在K2CO3溶液中, C(K+) 是C(CO32-)的2倍2、次氯酸鈉溶液中C(Na+