溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、【例題1】右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）1020300 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溫度/Co oo O 7 6 5 4 溶解度/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【導(dǎo)學】1:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【知識點】1概念：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x100%【知識點】2、與溶解度的比較固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g尢要求溶液是否飽和一定達到飽和不止單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中：溶質(zhì)的值分數(shù)溶解度A.a、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B.在12c時，b的溶解度比a的溶解度大C.在ti

2、C時，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.在12c時，將20ga物質(zhì)加到100g水中，得到是飽和溶液【例題2】KCl的溶解度曲線如下圖所示：（1）在40c時，100g水中最多可能溶解KClg;（2）在20c時，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，則溶解KClag后形成的溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”（3）上述20C、60g水中不能再溶解KCl時，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（用含a的計算式表示）;欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低為原來的一半，需加g水進行稀釋。答案（1）40（2）飽和（3）100a-%（或一a或一a100%）;（60+a）60a60a60a【知識點】3有關(guān)溶液中溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分數(shù)的計算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，主要有以下幾種類型:（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。把數(shù)據(jù)直接代入公式進行計算。（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)、溶劑的量。將公式進行變換：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。飽和溶液中：藩質(zhì)質(zhì)址分數(shù)=1。6瞽品度XI。（4）溶液稀釋（或濃縮）的有關(guān)計算。依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例如：有溶液Ag,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%,稀釋（或濃縮）成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg,則：Agxa%=Bgxb%溶液加濃（再加入溶質(zhì)溶解）的有關(guān)

4、計算分析：加入溶質(zhì)是否溶解，若溶解了一定質(zhì)量，則溶解后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都一齊增加。（6）根據(jù)化學方程式可進行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計算。在根據(jù)化學方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。【例題3】已知tC時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.25%B.%C.%D.50%【例4】配制90g10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（）A.19%B.10%C.9%D.無法計算【例5】把200g30%的酸溶液稀釋

5、成20%的溶液，需加水（）A.100gB.200gC.300gD.400g【導(dǎo)學】2、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液溶液配帶歸法4治質(zhì)是固體的配制步驟:計算,稱量.溶解溶質(zhì)是掖體的配制步驟,計算；量??；蹣本章所涉及的實驗是“配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液”（1）實驗所需儀器（當溶質(zhì)為固體時）（2）操作步驟：、注意稱量時應(yīng)把稱量物放在左盤，整碼放在右盤（易潮解的物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中稱量）；量筒的選取應(yīng)遵循“選取與所量液體體積最接近的量程的量筒”，量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)時，所量液體的【例題6】為了配制50g5%勺氯化鈉溶液，需進行如下操作：計算；用托盤天平稱量g氯化鈉；用（

6、填“10mL'或"50mL'）量筒量取mL水；將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌?！纠}7】化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用?，F(xiàn)有a試管、b漏斗、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL,50mL,100mL）等儀器，請為下列實驗操作各選一種。（1）用于作熱源的儀器是;（用序號填空）（2）吸取或滴加少量液體使用。（用序號填空）（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是（用序號填空）（4）某同學欲用98%的濃硫酸（密度為cm3）,配制150g10%的稀硫酸。完成本實驗除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是配制溶液過程中，需要量取mL的濃硫酸，

7、選用mL的量筒。讀數(shù)時，該同學俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積（填“偏大”“偏小”“無影響”）【答案】（1） c（2） f（3） a （4）玻璃棒、燒杯；（精確到）10mL 偏小【強化訓練】1 .從50g15%的CuSO溶液中取出10g,則這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A.10%B.20%C.5%D.15%2 .下列四種硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A.15g硝酸鉀溶于85g水中B.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀C.150g水中溶解硝酸鉀30gD,一定量硝酸鉀溶于80g水中配成100g硝酸鉀溶液3 .生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理

8、鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（）A.gB.9gC.90gD.18g4 .在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為x,它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y%,則x和y數(shù)值關(guān)是（）A.x=yB.y>xC.x>yD.無法確定5 .40g20%的NaOH溶液與60g40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為（）A.25%B.30%C.32%D.40%6 .配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（）由1鹵躍逵A.B.C.D.7、在一瓶硝酸鉀的飽和溶液中，在溫度不變時，加入少量該溶質(zhì)晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量增大C.晶體的質(zhì)

9、量減少D.晶體的質(zhì)量不8.將50g20%勺硝酸鉀溶?稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A. 1%B.5%C.10%D.20%9.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（）A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是：（）A.取出NaCIB.稱量NaCIC。量取水D.溶解NaCI11.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）

10、A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽12 .（2011.廣州市）向100g10%NaOHm中加入固體，完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%13 .配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%勺氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作是（）A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、祛碼置于左盤稱量D.將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解14 .右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的

11、溶解度曲線，下列說法正確的是（C時，a的溶解度大于b的溶解度C時，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同1 g/cm 3）,下列操作正確的C.隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質(zhì)是bD.將b溶液由10c升溫至30c時變?yōu)轱柡腿芤骸＜覣KMh的防蟲 口加入KNm的或地ABo加AHN6的痢妣 。加入KXCh的加討CD15 .25c時向一定量不飽和KNO溶液中逐漸加入KNO固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量16 .用溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念填空。（1）將60c時硝酸鉀飽和溶液溫度降到20C,其溶液中的（2）溶液在用水稀釋前后，不變。0（3）硝酸鈉飽和溶液升高溫度，其變大。

12、（4）將一定質(zhì)量分數(shù)的溶液均分為三等份，其不變。17 .配制100g5%的食鹽溶液。通過計算，需氯化鈉g;水為mL,再用稱量出所需氯化鈉的質(zhì)量，并倒入燒杯中，用mL量筒量取所需體積的水,倒入盛氯化鈉的燒杯中，用攪拌，至氯化鈉完全溶解即可。18 .如右圖所示，是A、RC三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請據(jù)圖回答下列問題：（1） tiC時，溶解度最大的物質(zhì)是（填序號）；（2） 12c時，A物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為;（3）要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因19.下圖是小明同學配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖:指出圖中的一處錯誤操作是:50

13、溶解度收200KNO的溶解度曲線。配制需要氯化鈉,水,應(yīng)選擇（填“10ml：、“50mL20. （2011.荊門市）（4分）請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點的含義是。12c時，30g a物質(zhì)加入到 50 g水中不斷攪拌，充分溶解后，形成溶液質(zhì)量為g。將12c時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,在此溫度下，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 （填寫物質(zhì)序號）。現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是 （填寫物質(zhì)序號）。21.在初中化學中，我們學習了溶液的有關(guān)知識。右圖是或“100ml：）的量筒量取所需要的水。用上述圖示的序號表示配制溶液

14、的操作順蟄8工51、從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)O小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是【知識拓展】22.以下是某化學興趣小組實施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物(其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%)中分離出硝酸鉀的實驗步驟：(三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖)I.用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為;n.配制成80c左右的飽和溶液；m.將熱飽和溶液冷卻至室溫(20C)后進行過濾，并用少量水洗滌23次；W.取出過濾器中的固體，干燥后分裝。請回答以下問題：(1)用天平稱取樣品時，祛碼應(yīng)放在天平的盤；(2)某同學發(fā)

15、現(xiàn)，無論將稱量物還是祛碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是A.天平未放置于水平桌面上B.天平?jīng)]有調(diào)零C.托盤下的墊圈未取下D.游碼未歸零(3)將這些樣品制成80c左右的熱飽和溶液，約需水(填序號)；A.B.50mLC.100mLD.(4)該實驗中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于(5)步驟出中，只能用少量水洗滌固體的原因是;(6)過濾并洗滌后，氯化鉀存在于中；(7)如果實驗中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進行過濾將會影響晶體的產(chǎn)量，理由23 .60c時，將24g硝酸鉀溶于96g水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?，F(xiàn)將此溶液分為三等份：(1)取第一份溶液，將溫度升高到80c時，所得溶液中溶質(zhì)的

16、質(zhì)量分數(shù)為c(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼谋?，需加入硝酸鉀固體g。(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加入g水。24 .下面的表格中列出了NH4C1在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是;(2)在20C時，向100g水中加入50gNHCl,形成的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高到60c時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。25 .右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當溫度為10c時，碳酸鈉的溶解度為;0 10 10 M 40 50<(2)當溫度時，

17、氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽”a濃鹽酸 37%容量 500ml +'密度 1.19 g/cm 3生產(chǎn)批號0202103 4*【深入探究】26 .右圖是一瓶未開封的化學試劑標簽，請根據(jù)標簽回答問題：(1)溶質(zhì)的化學名稱是;化學式。(2)這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是,溶劑的質(zhì)量是,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；溶劑的質(zhì)量;溶液的質(zhì)量;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);28（2）計算：配制%勺稀硫酸需g98%的濃硫酸和g水。實際操作時，取98%的濃硫酸mL（精確到1mD。（濃硫酸的密度為cm3）29 .下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖：。®（1）用上圖表示的序號,表示配制溶液的正確操作順序。（2）圖中，有一種塑料儀器，其