高二化學蘇教版選修2課件：4-1材料的加工處理

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀第一單元材料的加工處理第一單元材料的加工處理1已知氧化性已知氧化性Fe3Cu2，寫出，寫出Fe3與與Cu反應的離子方程式？反應的離子方程式？ 提示提示2Fe3Cu=2Fe2Cu2自主探究自主探究精要解讀精要解讀2什么是電解？什么是電解？ 提示提示在外加直流電作用、陰、陽離子分別在兩極上發(fā)生氧在外加直流電作用、陰、陽離子分別在兩極上發(fā)生氧化反應和還原反應，由電能轉(zhuǎn)化為化學能?；磻瓦€原反應，由電能轉(zhuǎn)化為化學能。3氫氟酸是一種弱酸，為什么它還可以蝕刻玻璃？氫氟酸是一種弱酸，為什么它還可以蝕刻玻璃？ 提示提示HF具有很強的腐蝕性，可與玻璃中的具有很強的腐蝕性，可與玻

2、璃中的SiO2反應。反應。 4HFSiO2=SiF42H2O。 自主探究自主探究精要解讀精要解讀1知道材料是社會進步的物質(zhì)基礎，了解材料加工和性能優(yōu)化知道材料是社會進步的物質(zhì)基礎，了解材料加工和性能優(yōu)化與化學科學發(fā)展之間的關系。與化學科學發(fā)展之間的關系。2知道金屬表面處理技術的重要性。通過實驗探究活動，了解知道金屬表面處理技術的重要性。通過實驗探究活動，了解鋁的陽極氧化，了解利用電解原理進行金屬表面處理的方鋁的陽極氧化，了解利用電解原理進行金屬表面處理的方法。法。3以氫氟酸蝕刻玻璃、用氯化鐵制作電子線路板的工藝為例，以氫氟酸蝕刻玻璃、用氯化鐵制作電子線路板的工藝為例，了解化學腐蝕在材料加工處理

3、中的應用。了解化學腐蝕在材料加工處理中的應用。 自主探究自主探究精要解讀精要解讀1.鋁的陽極氧化鋁的陽極氧化 (1)鋁及鋁合金的鋁及鋁合金的 ，能使鋁及鋁合金的表面生，能使鋁及鋁合金的表面生成成 。 (2)鋁的陽極氧化：把鋁片接到電源的鋁的陽極氧化：把鋁片接到電源的 ，在稀硫酸中用直流，在稀硫酸中用直流電電解，鋁片表面生成較厚的電電解，鋁片表面生成較厚的 ，這種方法叫做陽，這種方法叫做陽極氧化。經(jīng)過拋光處理的鋁制品，表面再經(jīng)過陽極氧化生成透極氧化。經(jīng)過拋光處理的鋁制品，表面再經(jīng)過陽極氧化生成透明的明的 ，增強了鋁制品的，增強了鋁制品的 和和 能力。陽極氧化膜中有微孔，在接近能力。陽極氧化膜中有

4、微孔，在接近100 的的水中，氧化膜發(fā)生水化，體積膨脹，其中的微孔被擠緊堵塞。水中，氧化膜發(fā)生水化，體積膨脹，其中的微孔被擠緊堵塞。由于有孔層具有很強的吸附性能，在封孔處理前，添加有機染由于有孔層具有很強的吸附性能，在封孔處理前，添加有機染料可以將膜染成各種鮮艷的顏色。料可以將膜染成各種鮮艷的顏色。陽極氧化陽極氧化致密的氧化膜致密的氧化膜正極正極氧化鋁絕緣膜氧化鋁絕緣膜陽極氧化膜陽極氧化膜抗腐蝕抗腐蝕抗機械劃傷抗機械劃傷自主探究自主探究精要解讀精要解讀2電鍍電鍍 (1)概念：電鍍是運用概念：電鍍是運用 原理，在金屬器件表面形成一薄原理，在金屬器件表面形成一薄層有層有 、 的金屬鍍膜的過程。的金

5、屬鍍膜的過程。 (2)電鍍原理：通常，在鍍槽中，待鍍的金屬器件與電源的電鍍原理：通常，在鍍槽中，待鍍的金屬器件與電源的 極連接作陰極，鍍層金屬與電源的極連接作陰極，鍍層金屬與電源的 極連接作極連接作 極，極，所使用的電鍍液含有鍍層金屬離子。通電后，電鍍液中的金所使用的電鍍液含有鍍層金屬離子。通電后，電鍍液中的金屬離子在屬離子在 的作用下移動到陰極放電形成電鍍層，的作用下移動到陰極放電形成電鍍層， 極極的金屬形成金屬離子進入電鍍液，使得電鍍液中鍍層金屬離的金屬形成金屬離子進入電鍍液，使得電鍍液中鍍層金屬離子的濃度子的濃度 。電解電解抗腐蝕抗腐蝕抗磨損能力抗磨損能力負負正正陽陽電位差電位差陽陽幾乎

6、保持不變幾乎保持不變自主探究自主探究精要解讀精要解讀1.氫氟酸蝕刻玻璃氫氟酸蝕刻玻璃 (1)氫氟酸：氫氟酸是一種氫氟酸：氫氟酸是一種 酸，是酸，是 的水溶液。氟化氫的水溶液。氟化氫是是 色色 體，體， 毒，毒， 溶于水，它的水溶液溶于水，它的水溶液(或氫氟酸或氫氟酸)能能與玻璃中的二氧化硅反應生成與玻璃中的二氧化硅反應生成 氣體，反應的方程式氣體，反應的方程式為為 。 (2)蝕刻玻璃：利用氫氟酸對玻璃的腐蝕作用可以將玻璃的一蝕刻玻璃：利用氫氟酸對玻璃的腐蝕作用可以將玻璃的一面腐蝕，使之變得不透明，制成面腐蝕，使之變得不透明，制成“ ”，也可利用這一，也可利用這一方法在玻璃上雕刻方法在玻璃上雕刻

7、 、 。弱弱氟化氫氟化氫氣氣極易極易四氟化硅四氟化硅4HFSiO2= SiF42H2O毛玻璃毛玻璃花紋圖案花紋圖案制成工藝品制成工藝品無無有有自主探究自主探究精要解讀精要解讀2電路板的制作電路板的制作 (1)Fe3的氧化性：的氧化性：Fe3具有氧化性，在酸性溶液中其氧化性具有氧化性，在酸性溶液中其氧化性較強。如它在酸性溶液中與較強。如它在酸性溶液中與KI溶液混合，生成溶液混合，生成Fe2和和I2，反，反應的離子方程式為：應的離子方程式為： 再如再如Fe3在酸性溶液中氧化在酸性溶液中氧化Cu，反應的離子方程式為：，反應的離子方程式為： 2Fe32I=2Fe2I22Fe3Cu=2Fe2Cu2自主探

8、究自主探究精要解讀精要解讀(2)濃三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板：在電子工業(yè)上，用濃三氯化鐵濃三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板：在電子工業(yè)上，用濃三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作溶液腐蝕敷銅板制作 是化學腐蝕加工的另一個是化學腐蝕加工的另一個常見的例子。常見的例子。在敷銅板上，用類似照相復印的方法將設計好的電子線路用在敷銅板上，用類似照相復印的方法將設計好的電子線路用 印在銅箔上，然后將圖形以外不受感光膠保護的銅箔印在銅箔上，然后將圖形以外不受感光膠保護的銅箔用濃三氯化鐵溶液腐蝕除去，反應的化學方程式為：用濃三氯化鐵溶液腐蝕除去，反應的化學方程式為：上述反應中，上述反應中，Cu在在FeCl3濃溶液中被濃溶液中被 為為

9、Cu2，F(xiàn)e3被被 為為Fe2。 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2印刷電路板印刷電路板感光膠感光膠氧化氧化還原還原自主探究自主探究精要解讀精要解讀 氫氟酸有毒，在實驗室做實驗時剩余的氫氟酸應該如氫氟酸有毒，在實驗室做實驗時剩余的氫氟酸應該如何處理？何處理？提示提示氫氟酸是有毒氣體氫氟酸是有毒氣體HF的水溶液，實驗時要注意安的水溶液，實驗時要注意安全，實驗后的廢液及剩余的氫氟酸要放到指定的容器中，全，實驗后的廢液及剩余的氫氟酸要放到指定的容器中，不能任意排放，以免污染環(huán)境。不能任意排放，以免污染環(huán)境。【慎思慎思1】自主探究自主探究精要解讀精要解讀 通過鋁的陽極氧化形成的氧化膜其孔隙應用什

10、么封通過鋁的陽極氧化形成的氧化膜其孔隙應用什么封閉？為什么？閉？為什么？提示提示沸水沸水使電解時生成的氧化鋁轉(zhuǎn)化為水合氧化鋁使電解時生成的氧化鋁轉(zhuǎn)化為水合氧化鋁(Al2O3H2O或或Al2O33H2O)、體積增大、體積增大(33%至至100%)，這是鋁的氧化膜水，這是鋁的氧化膜水化后能夠封閉孔隙的原因。化后能夠封閉孔隙的原因?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀 電鍍時，添加劑的作用是什么？電鍍時，添加劑的作用是什么？提示提示電鍍工藝要求鍍層厚度均勻，光滑致密，與底層金電鍍工藝要求鍍層厚度均勻，光滑致密，與底層金屬的附著力強，因此需加表面活性劑改善鍍層性能；加配屬的附著力強，因此需加

11、表面活性劑改善鍍層性能；加配合劑，控制金屬在鍍件上的析出速率；加入一定量的糖作合劑，控制金屬在鍍件上的析出速率；加入一定量的糖作整平劑；緩沖劑可穩(wěn)定鍍層酸度等。如在銅上鍍銀實驗整平劑；緩沖劑可穩(wěn)定鍍層酸度等。如在銅上鍍銀實驗中：加味精降低溶液的表面張力；加乙二胺四乙酸鈉鹽為中：加味精降低溶液的表面張力；加乙二胺四乙酸鈉鹽為配合劑，控制金屬析出速率；加醋酸鈉作為緩沖劑，穩(wěn)定配合劑，控制金屬析出速率；加醋酸鈉作為緩沖劑，穩(wěn)定鍍層酸度；加尿素為緩沖劑，防止銀鍍層泛黑，提高鍍層鍍層酸度；加尿素為緩沖劑，防止銀鍍層泛黑，提高鍍層的光澤亮度；加少量蔗糖作整平劑等。的光澤亮度；加少量蔗糖作整平劑等。 【慎思

12、慎思3】自主探究自主探究精要解讀精要解讀金屬材料表面的耐腐蝕性能提高的方法：用化學方法改變金屬金屬材料表面的耐腐蝕性能提高的方法：用化學方法改變金屬材料表面的成分。常見的有：材料表面的成分。常見的有：(1)在足夠高的溫度下，金屬表面在足夠高的溫度下，金屬表面滲入某些其他元素；滲入某些其他元素；(2)用電化學方法或其他化學方法在金屬表用電化學方法或其他化學方法在金屬表面形成具有防腐性能的氧化物膜或金屬鹽膜。面形成具有防腐性能的氧化物膜或金屬鹽膜。自主探究自主探究精要解讀精要解讀 本方法是利用電化學方法使鋁及鋁合金表面生成致密的氧化本方法是利用電化學方法使鋁及鋁合金表面生成致密的氧化 膜。膜。 (

13、1)鋁的陽極氧化實驗裝置鋁的陽極氧化實驗裝置(裝置圖如下裝置圖如下)1. 鋁的陽極氧化鋁的陽極氧化自主探究自主探究精要解讀精要解讀(2)裝置特點：鋁片與直流電源正極相連作陽極；陰極材料可用裝置特點：鋁片與直流電源正極相連作陽極；陰極材料可用碳棒；電解質(zhì)溶液為碳棒；電解質(zhì)溶液為20%的硫酸。的硫酸。(3)陽極氧化法處理鋁的優(yōu)點：增強了鋁制品的抗腐蝕和抗機械陽極氧化法處理鋁的優(yōu)點：增強了鋁制品的抗腐蝕和抗機械劃傷能力，外表更加美觀。劃傷能力，外表更加美觀。(4)鋼鐵為何進行發(fā)藍處理鋼鐵為何進行發(fā)藍處理一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進行發(fā)藍處理，就一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進行發(fā)

14、藍處理，就能大大增強抗蝕能力，延長使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲能大大增強抗蝕能力，延長使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等，就是常用這種方法來保護的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的等，就是常用這種方法來保護的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中，一定溫度下經(jīng)一定時間后，反應生成亞鐵酸鈉混合溶液中，一定溫度下經(jīng)一定時間后，反應生成亞鐵酸鈉(Na2FeO2)和鐵酸鈉和鐵酸鈉(Na2Fe2O4)，亞鐵酸鈉與鐵酸鈉相互作用生，亞鐵酸鈉與鐵酸鈉相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應方程式為：成四氧化三鐵氧化膜。其反應方程式為：自主探究自主探究精要解讀精要解讀3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36N

15、a2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O= Fe3O44NaOH這層氧化膜呈黑色或黑藍色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強的抗腐蝕這層氧化膜呈黑色或黑藍色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強的抗腐蝕能力。能力。自主探究自主探究精要解讀精要解讀 (1)定義：電鍍是指運用電解的原理，在金屬器件表面形成一定義：電鍍是指運用電解的原理，在金屬器件表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。 (2)電鍍裝置特點：待鍍金屬器件與直流電源負極相連作陰電鍍裝置特點：待鍍金屬器件與直流電源負極相連作陰極，鍍層金屬與電源正極相

16、連作陽極，含有鍍層金屬陽離子極，鍍層金屬與電源正極相連作陽極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。的電解質(zhì)溶液作電鍍液。 (3)電鍍是電解原理的應用之一。電鍍的基本原理是電鍍液中電鍍是電解原理的應用之一。電鍍的基本原理是電鍍液中的金屬離子在電位差的作用下移動到陰極表面放電的金屬離子在電位差的作用下移動到陰極表面放電(析出金析出金屬屬)形成電鍍層，陽極金屬形成金屬離子進入電鍍液，電鍍形成電鍍層，陽極金屬形成金屬離子進入電鍍液，電鍍液中鍍層金屬離子的濃度幾乎保持不變。液中鍍層金屬離子的濃度幾乎保持不變。2電鍍電鍍自主探究自主探究精要解讀精要解讀(4)電鍍的工藝要求：鍍層厚度均勻、光滑致密、與底

17、層金屬的電鍍的工藝要求：鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強。附著力強。表面活性劑：其作用有兩方面：表面活性劑：其作用有兩方面：a.除去表面的油污，使鍍液易除去表面的油污，使鍍液易于在電極表面均勻鋪展開來；于在電極表面均勻鋪展開來；b.附著在電極表面，對金屬離子附著在電極表面，對金屬離子在電極上的放電起到一定的阻礙作用，使金屬鍍層細致均勻。在電極上的放電起到一定的阻礙作用，使金屬鍍層細致均勻。配合劑：配合劑：a其作用為使金屬離子與其形成配合離子，明顯降低金屬離子其作用為使金屬離子與其形成配合離子，明顯降低金屬離子的濃度，使金屬在鍍件上的析出速率得到控制，從而得到質(zhì)量的濃度，使金屬在鍍件

18、上的析出速率得到控制，從而得到質(zhì)量較好的鍍層。較好的鍍層。b從前使用的配合劑氰化物有劇毒，應盡量減少其使用，更環(huán)從前使用的配合劑氰化物有劇毒，應盡量減少其使用，更環(huán)保的替代品正在不斷研究中。保的替代品正在不斷研究中。自主探究自主探究精要解讀精要解讀 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()。鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率應速率鍍層破損后，白鐵鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵鍍鋅的鐵)比馬口鐵比馬口鐵(鍍錫的鐵鍍錫的鐵)更易腐蝕更易腐蝕電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶

19、石中成為熔融體后電解冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2OA B C D【例例1】自主探究自主探究精要解讀精要解讀解析解析Zn置換出置換出Cu，Cu附在附在Zn表面，可形成表面，可形成CuZn原電原電池，使池，使Zn被腐蝕速率加快，也就是產(chǎn)生被腐蝕速率加快，也就是產(chǎn)生H2速率加快。正確。速率加快。正確。鍍層破損后，馬口鐵中形成鍍層破損后，馬口鐵中形成FeSn原電池，原電池，F(xiàn)e較活潑，被腐較活潑，被腐蝕速率加快；白鐵中形成蝕速率加快；白鐵中形成ZnFe原電池，原電池，Zn較活潑被腐蝕，較活潑被腐蝕，F(xiàn)e被保護，不正確。電鍍時

20、鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極。被保護，不正確。電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極。正確。正確。正確。正確。正確。正確。答案答案B自主探究自主探究精要解讀精要解讀電鍍是電解的一種應用，也是金屬表面處理的一種方法，金屬電鍍是電解的一種應用，也是金屬表面處理的一種方法，金屬的防腐措施多樣化，其中電化學法是目前常用的方法之一。的防腐措施多樣化，其中電化學法是目前常用的方法之一。自主探究自主探究精要解讀精要解讀 將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(

21、OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁件表面形成一層較分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗。溶液為電解液進行實驗。(1)鋁件表面形成鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應式是的電極反應式是_。(2)電解過程中，必須使電解液電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定保持相對穩(wěn)定(不能太大，不能太大，也不能太小也不能太小)

22、的原因是的原因是_。(3)用用NaHCO3溶液作電解液，會減緩陰極區(qū)溶液溶液作電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增的增大，能說明這一原理的離子方程式為大，能說明這一原理的離子方程式為_?！倔w驗體驗1】自主探究自主探究精要解讀精要解讀自主探究自主探究精要解讀精要解讀自主探究自主探究精要解讀精要解讀使用金屬材料及其他材料時，需要進行有目的的加工，除機械使用金屬材料及其他材料時，需要進行有目的的加工，除機械處理外，有時還要進行化學加工，如化學腐蝕法進行處理。處理外，有時還要進行化學加工，如化學腐蝕法進行處理。1利用氫氟酸與玻璃的成分利用氫氟酸與玻璃的成分(SiO2)的反應，可以用于蝕刻玻的反應，可以用于

23、蝕刻玻璃，制作毛玻璃或其他玻璃工藝品。其反應原理為：璃，制作毛玻璃或其他玻璃工藝品。其反應原理為：SiO24HF=SiF42H2O2電子工業(yè)上，用濃三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作印刷電路板電子工業(yè)上，用濃三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作印刷電路板也是應用化學腐蝕法。其反應原理為：也是應用化學腐蝕法。其反應原理為：Cu2Fe3=Cu22Fe2自主探究自主探究精要解讀精要解讀 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：溶液腐蝕印刷電路銅

24、板的離子方程式：_。(2)若將若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：_，負極反應：負極反應：_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的濃度均的濃度均為為0.10 molL1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的實驗步驟。的實驗步驟?！纠?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀氫氧化物開始沉淀時氫氧化物開始沉淀時的的pH氫氧化物沉淀完

25、全氫氧化物沉淀完全時的時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的藥品：提供的藥品：Cl2、濃硫酸、濃硫酸、NaOH溶液、溶液、CuO、Cu自主探究自主探究精要解讀精要解讀(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任水可任選選)，設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。，設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式：有關反應的化學方程式：_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_。自

26、主探究自主探究精要解讀精要解讀解析解析三氯化鐵腐蝕電路板的離子方程式為三氯化鐵腐蝕電路板的離子方程式為2Fe3Cu2=Fe2Cu2；由離子方程式知銅失去電子，所以銅作負極，三；由離子方程式知銅失去電子，所以銅作負極，三氯化鐵作電解質(zhì)溶液，氯化鐵作電解質(zhì)溶液，(裝置見答案裝置見答案)正極反應：正極反應：2Fe32e=2Fe2，負極反應：，負極反應：Cu2e=Cu2；由表中的數(shù)據(jù)可以；由表中的數(shù)據(jù)可以看出應該將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，然后調(diào)節(jié)看出應該將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH為為3.2到到4.7之間，具體步驟為：通入足量氯氣將之間，具體步驟為：通入足量氯氣將Fe2氧化成氧化成Fe3；加入加入CuO調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH至至3.24.7；過濾；劣質(zhì)不銹鋼在某；