中考化學金屬與酸反應(yīng)類題目答題技巧

1、中考化學金屬與酸反響類題目答題技巧中考化學金屬與酸反響類題目答題技巧總體思路要準確快速解答此類問題，我們首先得要抓住蘊含重要信息的題眼：金屬與酸反響中，過量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反響參照的標準，是以金屬為標準，還是以酸為標準，或者都不確定。這一點非常重要，因為這對于下面思路的展開，進一步的推導(dǎo)具有先導(dǎo)性作用。接下來，我們要清楚從各反響的化學方程式可以很容易的得到：1、 酸無論是稀硫酸還是稀鹽酸足量前提下，質(zhì)量一樣的這四種金屬反響生成H2質(zhì)量的多少是：參照的標準、考慮的角度是金屬Al Fe Zn18：2 24：2 56：2 65：22、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸無論是

2、稀硫酸還是稀鹽酸反響生成H2質(zhì)量的多少是：參照的標準、考慮的角度是酸Al = Mg = Fe = Zn好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實際解題中這招好不好用。嗯，理論出真知!相信在體驗環(huán)節(jié)中大家會有更深的認識。體驗1. 一樣質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反響，放出H2 A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多體驗思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結(jié)論，很快就可以得出正確的結(jié)論，選B。2. 一樣質(zhì)量，一樣質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反響，放出H2 A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無法判斷體驗思路：此題中金屬是足量

3、的這個題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區(qū)別，所以必須以酸為標準進展計算，根據(jù)大思路里結(jié)論2，當酸的質(zhì)量一樣時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也一樣。即答案為C.說明：還有一種類型的題是，既未說明金屬過量，又未說明酸過量，此時那么應(yīng)選D，無法判斷。小結(jié)：遇到像體驗1、2這種題型時，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰是足量的?以誰為標準?而接下來的思路就很明晰了，快速解題是件很輕松的事。1、 假設(shè)以金屬為標準，不管是與稀硫酸還是與稀鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣的量是：Al Fe Zn2、 假設(shè)以酸為標準，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。3、 假設(shè)無標準，那么無法判斷。練習1粉末狀金屬混合物12克，參加足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這

4、種金屬混合物可能是： A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn練習2將不純的鋅6克含雜質(zhì)金屬M和不純的鐵6克含雜質(zhì)金屬N，分別與足量的稀硫酸反響到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，那么M、N可能是： A. M為Mg，N為Cu B. M為Fe，N為AlC. M為Al，N為Mg D. M為Cu，N為Mg練習題答案練習1指點迷津 根據(jù)大思路及體驗1的結(jié)論，那么混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅或銀、碳等組成的。練習略解： 答案為：A.練習2指點迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時擴大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據(jù)大思路結(jié)論1鋅65：2 ，鐵56：2，那么不純的鋅中所含的金屬M只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D