第二課時　氨氣和銨鹽

1、.第二課時氨氣和銨鹽根底過關1.以下圖所示是NH3的兩個性質實驗,以下有關說法中正確的選項是CA.兩個實驗均表現了NH3易溶于水B.兩個實驗均表現了NH3易揮發(fā)C.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均表現了NH3是復原性氣體解析:噴泉實驗能說明氨氣的水溶液呈堿性,極易溶于水,“白煙實驗說明氨水具有揮發(fā)性和氨氣是呈堿性的氣體。2.如以下圖所示,某同學用一個大燒杯罩住兩個小燒杯,密封并長時間放置,以下有關說法正確的選項是CA.最終燒杯中的溶液呈紫色,燒杯中的呈藍色B.最終燒杯中的溶液呈紅色,燒杯中的呈紫色C.最終燒杯和中的溶液均呈紅色D.大燒杯內壁有無色液滴附著解析:濃鹽酸和氨水均易揮發(fā)

2、,揮發(fā)出的HCl和NH3反響生成白煙NH4Cl凝結在大燒杯內壁上,長時間放置,濃鹽酸不斷揮發(fā),而鹽酸中nHCl遠遠大于氨水中nNH3,最終中溶液變成NH4Cl和HCl的混合溶液,故C項正確。3.以下肥料中,不含銨根離子的是CA.碳銨 B.硫銨C.硝酸鉀 D.氨水解析:碳銨為NH4HCO3,硫銨為硫酸銨又稱為“肥田粉,它們都屬于銨鹽,含銨根離子;氨水中也含銨根離子,硝酸鉀中不含銨根離子。4.以下圖所示是某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。以下有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是BA.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后翻開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻

3、后翻開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并翻開止水夾D.向裝置的水槽中漸漸參加足量濃硫酸并翻開止水夾解析:Cl2易溶于有機溶劑,故可造成燒瓶內壓強立即減小,A正確;NaOH不能吸收H2,所以不能形成噴泉實驗,B錯誤;當空氣將水壓入燒瓶內與NH3接觸時,那么會產生噴泉,C正確;濃硫酸稀釋放熱,造成錐形瓶內氣體膨脹,而將濃氨水壓入燒瓶中,引發(fā)噴泉,D正確。5.以下物質含氮量最高的是DA.硫銨B.碳銨C.硝銨D.尿素解析:解答此題的關鍵是能正確寫出各物質的化學式,然后列式計算。6.以下說法中正確的選項是BA.用氨氣做噴泉實驗,都會形成紅色噴泉B.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-

4、3價C.氯化鋁溶液中滴入過量的氨水:Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離解析:水中預先滴入酚酞才會出現紅色噴泉,A不正確;NH4NO3中的N有-3、+5兩種價態(tài),B正確;NH3·H2O為弱堿,不能溶解AlOH3,C不正確;可用加熱法別離NH4Cl和某些固體不分解、不升華的固體的混合物,但其過程為先受熱分解,再降溫化合,而不是升華,D不正確。7.某無色混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL氣體甲經過以下圖所示實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,那么氣體甲的組成為BA.NH3、NO2、N2

5、B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2解析:氣體無色證明無NO2;通過濃硫酸,氣體減少,說明有NH3;余氣通過Na2O2,氣體變?yōu)榧t棕色,證明氣體中含有CO2和NO,通入水中氣體幾乎無剩余,證明無N2;故氣體組成為NO、CO2、NH3。8.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑,掛在鐵架臺上。另取一個盛有某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方如圖。過一會兒,發(fā)現紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色,噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是BABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸解析:根據紙蝴蝶本身的顏色為白色,排除A、

6、D,根據紙蝴蝶上的噴灑液轉變?yōu)榧t色,說明小燒杯中的溶液易揮發(fā),應選B。9.A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反響:A+H2OB+C;C+FD;D+NaOHF+E+H2O。1寫出它們的化學式:A、C 、 D、F 。 2寫出以下反響的離子方程式,并按要求填空:這個反響的氧化劑是,復原劑是 ; 3工業(yè)消費C的過程中有一步反響為F經催化氧化生成B和H2O,寫出該步反響的化學方程式:。 解析:能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3,所以F為NH3,D應為銨鹽,因E中也含有N元素,故E為N

7、aNO3,D應為NH4NO3,C應為HNO3,A、B分別為NO2和NO。答案:1NO2HNO3NH4NO3NH323NO2+H2O2H+2NO3-+NONO2NO2NH4+OH-NH3+H2O34NH3+5O24NO+6H2O才能提升10.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統的根底和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用以下圖表示。以下關于海洋氮循環(huán)的說法正確的選項是DA.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量解析:海洋中氮的循環(huán)起始于氮的復原,A錯誤;海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用

8、的是,B錯誤;反硝化作用中N的化合價降低,被復原,O2是常見的氧化劑,具有氧化性,C錯誤;轉化關系圖中硝酸根離子增多,反硝化作用增強,向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量,D正確。11.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法:用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反響。1下面的制取裝置圖中,方法應選用裝置填“A或“B,下同,方法應選用裝置 。 2在制取氨氣后,假如要枯燥氨氣,應選用的枯燥劑是。 A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.稀硫酸3檢驗集氣瓶中是否搜集滿氨氣的方法是  答案:1AB2B3將潮

9、濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處,假設試紙變藍,說明氣體已搜集滿12.某課外活動小組在實驗室用如下圖裝置快速制取氨氣并驗證氨氣的某些性質,同時搜集少量純潔的氮氣,請答復:1寫出用熟石灰和氯化銨反響制氨氣的化學方程式:  2本實驗進展一段時間后,觀察到加熱的硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的枯燥管內出現藍色,并且在最后的出氣導管處搜集到純潔、枯燥的氮氣。根據這些現象,寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反響的化學方程式: , 這個反響說明氨氣具有填編號。 A.堿性 B.復原性C.氧化性 D.不穩(wěn)定性3洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是  4在最后的出氣導管口搜

10、集枯燥、純潔的氮氣,搜集方法是填編號。 A.排空氣法B.排水法C.用氣囊搜集5裝置E的作用是 。 裝置F的作用是 。 解析:2根據現象可知是NH3把CuO復原成Cu,自身被氧化成N2。4要搜集枯燥的N2,不能用排水法,由于N2的密度與空氣的密度相差不大,用排空氣法搜集純度不高,故應用氣囊搜集。答案:12NH4Cl+CaOH22NH3+CaCl2+2H2O23CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B3枯燥氮氣,吸收氨氣,防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入F4C5吸收NH3中的水蒸氣,防止影響后續(xù)實驗驗證反響生成了水13.實驗室欲用以下裝置和藥品來制備少量的氮化鎂上

11、圖的實驗裝置中,A是濃氨水,B是生石灰,C中是枯燥劑。試通過分析答復:1在裝置B中生成X氣體的化學方程式:  2寫出F裝置中發(fā)生反響的化學方程式:  3裝置E和G的作用分別是  解析:1CaO與NH3·H2O反響生成NH3和CaOH2。2加熱時N2和Mg反響生成Mg3N2。3E裝置是吸收NH3和水蒸氣;G裝置是防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中。答案:1CaO+NH3·H2ONH3+CaOH223Mg+N2Mg3N23E用于除去N2中混有的水蒸氣和NH3,G用于防止空氣中的水分進入F裝置中14.工業(yè)上利用氨催化氧化后,經過一系列反響可以制備硝酸。1氨氣催化氧化的化學方程式為  2某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%體積分數,用氨氣可以將其轉化為無害氣體,發(fā)生反響:6NOx+4xNH33+2xN2+6xH2O。假設處理1×