單元講評教案四

1、單元講評教案四金屬及其化合物教學過程考點一:金屬陽離子的檢驗對應題目8題、9題分析講解(1)熟悉教材中提供的離子檢驗,如Fe3+用KSCN檢驗、Na+用焰色反應;大多數陽離子可以用氫氧化鈉溶液檢驗。(2)檢驗時要注意其他離子的干擾,如檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃防止鈉元素的干擾、檢驗Fe2+要防止Fe3+的干擾等。一題多變1.9題A項中把氨水改為氫氧化鈉溶液是否可以?(答案:可以)。2.9題B項把“不一定”改為“一定”是否正確?(答案:正確);在此基礎上再把“新制氯水”改為“酸性高錳酸鉀溶液”是否可行?(答案:不可行)3.9題D項改為:怎樣證明Fe3+溶液中含有Fe2+?(答案:取未知溶液于試管

2、中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明含有Fe2+);怎樣證明Fe2+溶液中含有Fe3+?(答案:取未知溶液于試管中,滴加幾滴KSCN,溶液變?yōu)榧t色,說明含有Fe3+);怎樣證明溶液中既含Fe3+,又含Fe2+?(答案:取未知溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,說明含有Fe3+;另取未知溶液于試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明含有Fe2+)一法多練對點訓練:1、2題考點二:化工流程框圖題對應題目15題、16題分析講解此種類型的題目是高考的重點,結合考查了物質的分離提純、元素化合物等基礎知識。1.解題時要從以下幾點分析:元素守恒,看元素的走向及在框圖中的位置,來確

3、定上一步分離除雜的是何種物質;反應類型:看加入的試劑,如果是酸則金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽溶解,如果是堿則可能是硅或鋁的化合物溶解,如果是氧化劑則發(fā)生氧化還原反應。2.解題思路:前推推,后倒倒,首尾相連。3.要注意答題規(guī)范。一題多變1.16題中的爐氣是否可以直接排放到空氣中?應怎樣處理?(答案:不能應先通過氫氧化鈉溶液然后再排空)2.16題中向溶液中加入稀硫酸,稀硫酸是否可以用CO2或爐氣代替?如果用CO2代替,則該過程的離子方程式為。答案:能2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32- 一法多練對點訓練:3題、4題考點三:有關Na2O2、Al的計算對應題目10題、1

4、3題分析講解首先要熟練書寫方程式,然后依據方程式抓住守恒進行分析。一題多變10題把5.4 g Al換成2.7 g Al,則最終得到的溶液中c(Na+)是否等于2 mol·L-1?(答案:等于)一法多練對點訓練:5題對點訓練1.如何檢驗某鐵的氧化物中既含有二價鐵,又含有三價鐵?答案:取少量氧化物于試管中,加入稀硫酸溶解,分成兩份,向一份中加入KSCN溶液,溶液變成紅色,證明含有三價鐵;向另一份中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,證明含有二價鐵,或加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀,證明有二價鐵。2.把帶有鐵銹的鐵釘,放入稀硫酸中充分反應后過濾,向濾液中加入KSCN溶液,證明鐵銹

5、中含有三價鐵是否正確?解析:因為Fe會把Fe3+還原成Fe2+。答案:不正確3.(2013安徽二次聯考)活性ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO流程如下:已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表:離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.7Zn2+6.89(1)實驗室中用98%H2SO4來配制100 mL 60%稀硫酸所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、。 (2)寫出在A中加H2O2的離子方程式:。 (3)向A中可以加入(寫化學式)調節(jié)溶液pH

6、范圍在之間;沉淀C為。 (4)堿式碳酸鋅Zn3(OH)4CO3·H2O焙燒制備活性ZnO的化學方程式為。 解析:加入稀硫酸溶解生成Zn2+、Fe2+、Cu2+,加入氧化劑H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾,濾液中加入Zn后置換出Cu,溶液中只有Zn2+;(3)調節(jié)pH為保證既能中和H+,又不引入新的雜質,故使用ZnO、Zn3(OH)4CO3·H2O、Zn(OH)2、ZnCO3等。答案:(1)100 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)ZnO(其他合理答案也可)3.

7、1至5.2單質Cu或Cu和Zn(4)Zn3(OH)4CO3·H2O3ZnO+CO2+3H2O4.近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的進展?，F有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖1所示:圖1CuS礦濕法煉銅工藝流程示意圖反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2圖5所示)。回答下列問題:(1)火法煉銅的主要反應:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;則由1 mol CuFeS2生成

8、1 mol Cu,共消耗mol O2。在反應中氧化劑為,當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時,生成SO2的體積為(標準狀況)。 (2)寫出反應1的化學方程式:,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點是。 (3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是;實驗時常用乙醇洗滌晶體,優(yōu)點是。 (4)根據實驗以及工業(yè)生產的實驗要求,從下表中得出的最佳工藝條件為(填序號)。 選項反應溫度/固液比c(Cl-)/(mol·L-1)反應時間/hA10015.50.77B95150.87C110160.98解析:(1)將題給的三個方程式合并得:2CuFeS2+5O

9、22Cu+4SO2+2FeO,當有1 mol CuFeS2反應時,消耗的O2為2.5 mol;反應中,根據化合價變化可知,Cu2O和Cu2S中Cu的化合價都降低,故它們都是氧化劑。生成1 mol SO2轉移6 mol電子,當有0.3 mol電子轉移時,生成0.05 mol SO2;(3)FeSO4·7H2O晶體受熱易失去結晶水,故不能用蒸發(fā)方法;應從晶體易溶于水的角度分析。答案:(1)2.5Cu2O、Cu2S1.12 L(2)2CuS+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O+2S無SO2生成,污染小,同時得到副產物硫酸亞鐵晶體及硫黃,資源得到充分利用(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗去晶體表面的水和雜質離子,同時減少晶體的損失(4)B5.物質的量相同的N2、O2、CO2混合后,通過Na2O2顆粒一段時間,測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的89(同溫同壓下),此時N2、O2、CO2的物質的量之比為()A.110B.690C.341D.332解析:設反應前N2、O2、CO2的體積都為3 L,則反應前總體積為9 L,反應后總體積為8