分析化學(xué)習(xí)題解

1、思考題4-31. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的 C02，當(dāng)以其測(cè)定某一強(qiáng)酸的濃度，分別用甲 基橙或酚酞指示終點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度各有何影響？答：采用甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；采用酚酞指示終點(diǎn)時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié) 果偏高。這是因?yàn)椴捎眉谆戎甘窘K點(diǎn)時(shí)，吸收的C02在滴定至終點(diǎn)時(shí)(pH3.4)又會(huì)以C02的形式釋放出來(lái)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響，而采用酚酞作指示劑，吸收 的CO2在滴定至終點(diǎn)(pH疋9)時(shí)被NaOH中和為HCO3一，因此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。2. 當(dāng)用上題所述的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某一弱酸的濃度時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？答：因?yàn)閺?qiáng)堿滴定弱酸只能采用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，

2、因此用吸收了空氣中的CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某一弱酸的濃度時(shí)，只能使測(cè)定結(jié)果偏高。3 .標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，假設(shè)采用：(1) 局部風(fēng)化的H2C2O4 2H2O ; ( 2)含有少量中性雜質(zhì)的 H2C2O" 2出O ,那么標(biāo)定 所得的濃度偏高，偏低，還是準(zhǔn)確？為什么？答：(1)采用局部風(fēng)化的 H2C2O4, 2出0標(biāo)定NaOH溶液，所得的濃度偏低。原因：風(fēng)化的H2C2O4 2H2O比H2C2O4 2H2O的的摩爾質(zhì)量小，同樣質(zhì)量的局部風(fēng) 化的H2C2O4 2H2O比H2C2O4 2H2O所含的H2C2O4的物質(zhì)的量多，因此消耗的NaOH2( m*)基準(zhǔn)物溶液的體積大，根據(jù)c

3、=M，所以采用局部風(fēng)化的 H2C2O4 2H2O標(biāo)定NaOH ,VNaOH所得的濃度偏低。(2) 采用含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O4 2H2O標(biāo)定NaOH溶液，所得的濃度偏高。 原因參照(1 ) O4 .用以下物質(zhì)標(biāo)定 HCI溶液的濃度：(1 )在110C烘過(guò)的Na2CO3； (2)在相對(duì)濕度為30%的容器中保存的硼砂，那么標(biāo)定所得的濃度偏高，偏低，還是準(zhǔn)確？為什么？答：(1)采用在110C烘過(guò)的Na2CO3標(biāo)定HCI溶液的濃度，所得結(jié)果偏高。原因：Na2CO3易吸收空氣中的水分，使用前應(yīng)在270C左右枯燥，假設(shè)在 110C烘干，不能保證吸收的水分完全失去，那么同樣量的含水分的Na2CO3所消

4、耗的HCI溶液的體積將小于枯燥的Na2CO3所消耗的體積，根據(jù)c = 2n / V可以判斷采用在110C烘過(guò)的Na2CO3 標(biāo)定HCI溶液的濃度，所得結(jié)果將偏高。(2)采用在相對(duì)濕度為 30%的容器中保存的硼砂標(biāo)定 HCI溶液的濃度，所得結(jié)果偏低。原因：硼砂在空氣濕度小于39%時(shí)，容易失去局部結(jié)晶水，而同樣質(zhì)量失去結(jié)晶水的硼砂將比Na2B4O7 IOH2O所含的Na2B4O7物質(zhì)的量多，所消耗的 HCI溶液的體積大， 根據(jù)c = 2n / V可知，采用在相對(duì)濕度為 30%的容器中保存的硼砂標(biāo)定 HCI溶液的濃度, 所得結(jié)果將偏低。5.用蒸餾法測(cè)定 NH4+含量，可用過(guò)量 H2SO4吸收，也可用

5、 H3BO3吸收，試對(duì)這兩 種分析方法進(jìn)行比擬。答：用蒸餾法測(cè)定 NH4+含量，可用過(guò)量 H2SO4吸收，也可用H3BO3吸收(具體過(guò) 程請(qǐng)參考教材86頁(yè))，但由于用H3BO3吸收僅需配制一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此測(cè)定方法較簡(jiǎn) 單，準(zhǔn)確度相對(duì)較高。6 今欲分別測(cè)定以下混合物中的各個(gè)組分，試擬出測(cè)定方案(包括主要步驟、標(biāo)準(zhǔn) 溶液、指示劑和含量計(jì)算式，以g mL一1表示)。(1) H 3BO 3+ 硼砂；答：準(zhǔn)確移取VmL待測(cè)試液，以甲基橙為指示劑， 用濃度為5 mol 1HCl標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)消耗在上述溶液中參加甘露醇，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)HCl的體積為V1mL ；H3BO3反響生成配

6、合酸，以酚酞為指示劑，用",消耗的體積為使其與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為C2mol LV2mL，那么待測(cè)試液中1G|V1 M硼砂f _ 2硼砂一1000V1g mL ,H3BO3 =(c2V2 2c1V1 )M H3BO31000V1g mL基橙為指示劑，用濃度為c 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V1mL ； 參加過(guò)量的NaOH溶液后加熱煮沸，H2BO3用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用(cV)hci M NH4Cl 1g mL 1000V(2) HCl +NH 4Cl;答：準(zhǔn)確移取V m L待測(cè)試液，以 mol L 1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)所消耗 另取相同體積的待測(cè)試液一份置于蒸餾瓶中

7、， 蒸餾出的NH3吸收在過(guò)量的硼酸溶液中，而生成的的 甲基紅指示劑指示終點(diǎn)，那么待測(cè)試液中/C1V1M HCI. TNH4CI =hci =g mL ,1000V(3) NH3 H2O+NH4CI;答：準(zhǔn)確移取 VmL待測(cè)試液，以甲基橙為指示劑，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),設(shè)HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為 & mol L_ 1消耗的體積為 V1mL ；另取同樣量的待測(cè)試液置于蒸餾瓶中，參加過(guò)量的NaOH溶液，加熱煮沸，蒸餾出的NH3吸收在過(guò)量的硼酸溶液中。生成的的H2BO3用濃度為Ci mol 1HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用甲基紅指示劑指示終點(diǎn)，設(shè)消耗的鹽酸體積為V2mL ,那么待測(cè)試液中C1 (V2

8、 - V1 ) M NH4CIC1V1M NH3 H2ONH3。h2o =1g mL ,1000V(4) NaH2PO4+Na2HPO4；答：準(zhǔn)確移取 VmL待測(cè)試液，以酚酞為指示劑，用濃度為NH4CI100CVg mL 1& mol L 1 的 NaOHc2 mol L 1 的 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去VzmLHCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，那么待測(cè)試液中C2V2M Na2HPO41Na2HPO4 =而花g，M溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去V1mL,再參加酚酞指示劑， 繼續(xù)用該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終 點(diǎn)，設(shè)又用去 V2mL，那么待測(cè)試液中了C(V2 -V1)M NaH2PO4NaH 2PO4 =

9、1- J-g mL ,H3PO4 =cV1M H3PO31000V(6) NaOH+Na3PO4。答：準(zhǔn)確移取 VmL待測(cè)試液，以酚酞為指示劑，用濃度為1 g mL 1000V1cmol L HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去 VimL，再參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用該 設(shè)又用去V?mL，那么待測(cè)試液中HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),NaOHC(V1 -V2) M NaOHV1g mL ,NaH 2PO4=cV2M NaH 2PO41g mL 。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去V1mL的NaOH溶液； 另取相同體積的待測(cè)溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為C1V1 M NaH2PO4 1NaH 2PO4 =g mL

10、 ,2 41000V(5) NaH2PO4+H3PO4；答：準(zhǔn)確移取VmL待測(cè)試液，以甲基橙為指示劑，用濃度為cmol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)7.有一堿液，可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCOs或它們的混合物，如何判斷其組分， 并測(cè)定各組分的含量？說(shuō)明理由。答：采用雙指示劑法。首先以酚酞為指示劑，用濃度為c mol L1HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去 V1mL。再參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)又 用去VzmL，根據(jù)VV2，即可判斷其組成并確定各組分的含量，具體情況如下：(1 )假設(shè)V1>0, V2=0,那么試樣組成為 NaOH，其含量為CV1M NaOH g

11、L 1；CV2 M NaHCO 3- 1g L ；(3)Vi=V2>0 ,那么試樣組成為 Na2CO3,其含量為CViM W2CO3- 1g L ；Vi=0 , V2>0,那么試樣組成為 NaHC03，其含量為(4)原因：當(dāng)?shù)味ǖ椒犹兩珪r(shí),Vi>V2* 0，那么試樣組成為 Na2CO3+NaOH，NaOH已完全中和，而Na2CO3只作用到NaHCO3, 即:Na2CO3+HCl = NaHCO 3+H 2O再用甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定到變橙色時(shí)，由Na2CO3轉(zhuǎn)化而來(lái)的NaHCO?又獲得一個(gè)質(zhì)子，即：NaHCO3+ HCl = H2CO3+H2O如果試樣中僅含有 Na2CO3

12、一種組分，那么滴定到酚酞褪色時(shí)所消耗的酸與繼續(xù)滴定到甲基橙變色時(shí)所消耗的酸相等，但Vi>V2,可見(jiàn)試樣中除 Na2CO3以外，還含有 NaOH ,其中NazCOscV2M Na2CO31 g L ,NaOH =C(Vi - V2 )M NaOHV其中Na3 PO4 =C1V1M Na3 PO 4V原因：廣 Na2CO3酚酞變色NaHCO3甲基橙變色H2CO3NaHCO3V1-NaHCO 3» JV2t H2CO3(5)右V2>V i工0，那么試樣組成為 Na?CO3 +NaHCO 3,Na 2CO 3CV1M W2CO3V1NaHCO3 =C(V2 -V1)M NaHCO

13、3V8有一溶液，可能是 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或它們的混合物，如何判斷其 組分，并測(cè)定各組分的含量？說(shuō)明理由。答：測(cè)定步驟：(1)準(zhǔn)確移取VmL試液，以酚酞為指示劑，用濃度為C1 mol L 1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去VjmL,再參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用該HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)又用去 V2mL ；(2)另取相同體積的待測(cè)試液，以酚酞為指示劑，用濃度為C2 mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，設(shè)用去 VsmLNaOH溶液。 判斷試樣組成及含量： 當(dāng)V1=V2>0時(shí)，溶液的組成為 Na3PO4 假設(shè)V1=o, V2 >0 , V3=0 ,那么溶

14、液組成為 Na2HPO4Na2HP6C1V2M Na2HPO4V 假設(shè) Vi=V2=0, V3=0，溶液為 NaH2PO4NaH2PO4C2V3M WH2PO4V 假設(shè)V2>Vi>0，溶液為Na3PO4+Na2HPO4,各自含量分別為:C1V1M Na3PO 4Na3PO4 =g L1,Ci(V2 -VJM W2HPO4Na2HPO 假設(shè)Vi=0, V2 >0, V3 >0，那么溶液組成為 Na2HPO4+NaH2PO4，各組分含量分別為:Na2HPOC1V2 M W2HPO4= VC2V3 M NaH 2PO4NaH2PO4原因: 在第一步測(cè)定中，當(dāng)用 HCI溶液滴定

15、到酚酞變色時(shí)，發(fā)生下述反響:Na3PO4+HCI = NaHPO4+NaCI當(dāng)繼續(xù)用HCI溶液滴定到甲基橙變色時(shí)，發(fā)生如下反響:NaHPO4+ HCI = NaH2PO4+NaCI在第二步測(cè)定中，當(dāng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酚酞變色時(shí)，發(fā)生下述反響：NaH2PO4+NaOH = NaHPO4+H2O由此可知： 當(dāng)V1=V2>0時(shí)，試樣含用Na3PO4但不含有Na2HPO4,又由于Na3PO4與NaH2PO4不能共存，因此，該溶液中只含Na3PO4； 由Vj=o, V2>0可以判定試樣中含 Na2HPO4，但不含有 Na3PO4，由V3 =0，可以 確定試樣中不含有 NaH2PO4,因此

16、溶液的組成為 Na2HPO4； 由Vj=V2=0可知試樣中不含有 Na3PO4和Na2HPO4，由V3F 可以確定試樣含有NaH2PO4； 由V2>V1>0知試樣中含有 Na3PO4和Na2HPO4,由于Na3PO4與NaH2PO4不能共 存，所以該試樣為 Na3PO4和Na2HPO4的混合物； 由V1=o可知試樣中不含有 Na3PO4,由V2 >0可知試樣中含有 Na2HPO4,由V3 >0 可以確定試樣中也含有 NaH2PO4，所以該試樣組成為 Na2HPO4+NaH2PO4。9 今分別測(cè)定以下混合物中的各組分，應(yīng)如何進(jìn)行？(1) NaOAc+NaOH ;答：準(zhǔn)確量

17、取一定體積待測(cè)試液，以酚酞為指示劑，以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑滴至終點(diǎn)，根據(jù)所消耗的鹽酸量可計(jì)算NaOH 的含量。然后繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，采用線性滴定，確定第二終點(diǎn)，進(jìn)而計(jì)算出 NaOAc 含量。 2鄰苯二甲酸 +鄰苯二甲酸氫鉀 ； 提示：采用線性滴定法。3苯胺 +鹽酸苯胺 答：準(zhǔn)確量取一定體積待測(cè)試液，以酚酞為指示劑，以 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑滴 至終點(diǎn)，根據(jù)所消耗的 NaOH 量可計(jì)算鹽酸苯胺的含量。另取一份試樣，以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑，采用線性滴定法確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，可以 測(cè)定出苯胺的含量。10欲以非水滴定測(cè)定 NaOAc 、酒石酸鉀鈉、苯甲酸、苯酚、吡啶時(shí)，各應(yīng)選用何 種性質(zhì)的溶劑？答：

18、欲以非水滴定測(cè)定 NaOAc 、酒石酸鉀鈉、吡啶，可選用酸性溶劑，如冰醋酸、 苯酚、甲酸等；假設(shè)以非水滴定測(cè)定苯甲酸、苯酚，可選用堿性溶劑，如乙二胺、丁胺等。11在什么溶劑中醋酸、水楊酸、 HCl 、HClO 4 的強(qiáng)度可以區(qū)分開(kāi)？在什么溶劑中它 們的強(qiáng)度將被拉平？答：在冰醋酸溶劑中上述四種酸的強(qiáng)度可以區(qū)分開(kāi)，而在強(qiáng)的堿性溶劑如液氨中 上述四種酸的強(qiáng)度被拉平。12對(duì)于不符合直接目視滴定條件的弱酸或弱堿，可以通過(guò)哪些途徑進(jìn)行測(cè)定?答： 對(duì)于不符合直接目視滴定條件的弱酸或弱堿， 可以通過(guò)非水滴定法、 線性滴定法 或通過(guò)化學(xué)反響使弱酸或弱堿轉(zhuǎn)化為較強(qiáng)酸或較強(qiáng)堿后再進(jìn)行滴定等途徑進(jìn)行測(cè)定。習(xí)題4-31

19、標(biāo)定HCI溶液時(shí)，以甲基橙為指示劑，用Na2CO3為基準(zhǔn)物，稱取Na2CO3 0.6135g , 用去HCI溶液24.96mL ,求HCI溶液的濃度。解：當(dāng)甲基橙變色時(shí)，發(fā)生下述反響：2HCI + Na 2CO3 = 2NaCI + H 2O+CO 22 96135 心 000-1chci =0.4638 moI L2.以硼砂為基準(zhǔn)物，用甲基紅指示終點(diǎn)，標(biāo)定HCI溶液。稱取硼砂 0.9854g，用去HCI溶液23.76 mL , H Cl溶液的濃度。解：標(biāo)定反響為：Na2B4O7 + 2 HCI + 5 H 2O = NaOH + 4H3BO3 + 2NaCIchci = 2 °98

20、54 1000=0.2175 mol L -13.標(biāo)定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物0.5026g,以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn),用去NaOH溶液21.88 mL ,求NaOH溶液的濃度。解：標(biāo)定反響為：C6H4COOK(COOH) + NaOH = C6H4COOK(COONa)+H 2O _ 0.5026 匯 1000.-1CNaOH =0.1125 mol L4.稱取純的四草酸氫鉀(KHC2O4 H2C2O4 2H2O) 0.6174 g，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定時(shí)，用去 26.35mL，求 NaOH溶液的濃度。解：反響方程式KHC2O4 H2C2O4 + 3NaOH = KWC2O4

21、 + Na2C2O4 + 3出03 7.6174X1000-1CNaOH = 0.2765mol L254.226.355稱取粗銨鹽1.075 g，與過(guò)量堿共熱，蒸出的NH3以過(guò)量的硼酸溶液吸收，再以0.3865 mol l" HCI溶液滴定至甲基紅和溴甲酚綠混合指示劑終點(diǎn)，需33.68mL HCI溶液，求試樣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NH4CI表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反響方程式：NH4+ + OH 一 = NH3 + H2O NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3 H2BO3 一 + HCI = H3BO3 + C 反響計(jì)量關(guān)系為：1 NH4+1 NH31 H2BO3一1 HC

22、I 所以0.3865 33.68 17.02n/:.-.NH3 =0.2061=20.61%1.075 100053.49NH4Cl-20.61% X- 64.77%17.026.稱取不純的硫酸銨I.OOOg，以甲醛法分析，參加已中和至中性的甲醇溶液和-1 -10.3638mol _ NaOH 溶液 50.00mL ,過(guò)量的 NaOH 再以 0.3012mol _ HCI 溶液 21.64mL回滴至酚酞終點(diǎn)。試計(jì)算NH42SO4的純度。解：反響方程式:+ + +4 NH4 + 6HCHO = (CH 2)6山日 + 3H + 6H2O+ +(CH2)6N4H + 3H + 4OH = (CH2

23、)6N4H + 4H 2O所以% (NH 4)2SO4 =(0.3638 疋 50.00 0.3012 疋 21.64)漢 132.14 x 100 = 77 042X1000D.0007.面粉和小麥中粗蛋白質(zhì)含量是將氮含量乘以5.7而得到的不同物質(zhì)有不同系數(shù)，2.449g面粉經(jīng)消化后，用 NaOH處理，蒸出的 NH3以100.0 mL0.01086mol - L HCl溶 液吸收，需用0.01228mol - L-1NaOH溶液15.30mL回滴，計(jì)算面粉中粗蛋白質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。解：測(cè)定過(guò)程化學(xué)計(jì)量關(guān)系： 1蛋白質(zhì)5.7N5.7NH35.7NaOH所以(100.0 0.01086 -0.01

24、228 15.30) 14.01 5.7-= 0.0293 = 2 .93%1000 7449&一試樣含丙氨酸CH 3CH ( NH2)COOH和惰性物質(zhì)，用克氏法測(cè)定氮，稱取試樣2.215g，消化后，蒸餾出 NH3并吸收在 50.00mL 0.1468mol - 1 H2SO4溶液中，再以 10.09214mol - L NaOH溶液11.37mL回滴，求丙氨酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：消解反響：CH3CH ( NH2) COOH CO2 +H2O+NH4*測(cè)定過(guò)程的反響式：NH4+ + OH - = NH3 + H2O+2 一2 NH3 + H2SO4 = 2NH4 + SO4H2SO4 +

25、 2NaOH = 2W2SO4 + 2 H2O由上式可知化學(xué)計(jì)量關(guān)系11 CH3CH (NH2) COOH 1 出+ 一H2SO4NaOH2所以2 (0.1468 50.00 丨2 0.09241 11.37) 89.09丙氨酸:=0.5483 = 54.83%1000 2.2159.吸取10mL醋樣，置于錐形瓶中，加 2滴酚酞指示劑，用 0.1638mol L1NaOH溶液滴定醋中的 HOAc，如需要28.15mL,那么試樣中HOAc的濃度是多少？假設(shè)吸取的 HOAc1溶液p =1.004g mL ，試樣中HOAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：cHOAc =28.15 0.163810一 1=0.4

26、611mol L ,hoac = 0.4611 60.04 = 0.0276=2.76%1000X1.004一 110 .稱取濃磷酸試樣 2.000g，參加適量的水，用0.8892 mol L NaOH溶液滴定至甲基橙變色時(shí)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液21.73mL。計(jì)算試樣中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)以P2O5表示，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解：甲基橙變色時(shí)，發(fā)生的反響為:H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O所以11 .欲用0.2800mol .0.8892 21.73 98 =0.9468=94.68%3 2.000 1000141 95p2o5 =94.68% = 68.57%2

27、598 2一 1L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定主要含 Na2CO3的試樣，應(yīng)稱取試樣多少克?解：為了使滴定誤差w0.1, 一般控制滴定劑用量在 20mL- 40mL范圍內(nèi)，設(shè)該試樣用去HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25mL ,那么應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量為:25 0.2800 1062 1000=0.37g。12.往0.3582 g含CaCO3及不與酸作用雜質(zhì)的石灰石里參加25.00mL 0.1471mol L 一1HCl溶液，過(guò)量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。1mLNaOH溶液相當(dāng)于1.032mLHCl溶液。求石灰石的純度及 CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：測(cè)定過(guò)程中涉及的反響方程式：CaCO3 + 2HCl =

28、CaCl2 + CO2 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H 2O因此CaCO30.1470 (25.00 T.15 1.032) 100.092 漢1000 漢 0.3582=0.2986=29.86%44 01co2 = 29.86%=13.12%2100.0913. 含有S03的發(fā)煙硫酸試樣 1.400g,溶于水，用0.8050 mol L 1 NaOH溶液滴定時(shí)消耗36.10mL，求試樣中SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)溶液中不含其他雜質(zhì))。解：設(shè)試樣中含SO3為m g，那么試樣中含H2SO4為(1.400 m ) g ,根據(jù)題意可得：0.8050 36.102 10

29、001.400 m =1.288gm 1.400 m+ -80.0698.08解上述方程得： m = 0.1124g所以0.1124 'h,so = 0.0800=8.00% , ' 'hso =1 8.00%=92.00%1.40014. 有一 Na2CO3與 NaHCO3 的混合物 0.3729g，以 0.1348mol L HCl 溶液滴定， 用酚酞指示終點(diǎn)時(shí)耗去21.36mL ,試求當(dāng)以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，將需要多少毫升的HCI溶液？解：酚酞變色時(shí)，發(fā)生了如下反響：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl設(shè)混合物中含有m克Na2CO3和(0.3729 m)

30、克NaHCO?,據(jù)題意得：m= 21.36 X 0.1348X 10 3X 105.99 = 0.3052 g , 0.3729g m= 0.0677 g當(dāng)?shù)味ㄖ良谆茸兩珪r(shí)，除了發(fā)生上述反響外，還發(fā)生如下反響：NaHCO 3+HCI = H2CO3+NaCI設(shè)當(dāng)以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，需要HCI的體積為V mL ,貝U3V X 0.1348 X 10=2 0.3052105.990.0677 +84.01V= 48.70mL115. 稱取混合堿試樣 0.9476g，加酚酞指示劑，用 0.2785mol L HCI溶液滴定至 終點(diǎn)時(shí)，計(jì)耗去酸溶液34.12mL ,再加甲基橙指示，滴定至終點(diǎn)時(shí)，又耗

31、去酸23.66mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由V1>V2可知，混合堿由 Na2CO3和NaOH組成，那么CHCIV2 M W2CO3Na2CO3 "=0.7371= 73.71%1000 m心CHCI 沢(V1-V2)漢 MNaOH'NaOH =1000 50.2785 (34.12 -23.66) 40.011000 漢 0.9476=0.1230=12.30 %116.稱取混合堿試樣 0.6524g ,以酚酞為指示劑，用 0.1992mol L HCI溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去酸溶液 21.76mL，再加甲基橙指示，滴定至終點(diǎn)時(shí)，又耗去酸27.15mL。求試樣中各

32、組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： V1<V2 混合堿含有Na2CO3和NaHCOs,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:Chci V1M Na2CO30.1992 21.76 105.99-Na2CO3 =0.7043=7°.43%CHCl，NaHCO31000 m(V2 -V1) M NaHCOa _ 0.1992X(27.15 21.76) x 84.01 _ “ 000/=13.83%1000 m1000 0.652417. 一試樣僅含1000 0.6524NaOH 和 Na2CO3,一份重 0.3515g 試樣需 35.00mL0.1982mol _ HCl10.1982 mol - L HC

33、I溶液可到達(dá)甲基溶液滴定至酚酞變色，那么還需要再參加多少毫升橙為指示劑的終點(diǎn)？并分別計(jì)算試樣中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：試樣用 HCI溶液滴定至酚酞變色時(shí) NaOH已完全中和，Na2CO3只獲得一個(gè)質(zhì)子，中和為 NaHCO3。設(shè)試樣中含 NaOHmg，含Na2CO3(0.3515 m) g，據(jù)題意可得:+ 0.3515 - m = 0.1982 X 35.00 X 10340.01105.99m =0.2328g , 0.3515g m = 0.1187g設(shè)當(dāng)甲基橙變色時(shí)，還需參加HCI溶液的體積為 VmL，那么V X 10 3X 0.1982= 0.1187105.99V= 5.

34、65mL因此''NaOH咤=0.6621=66.21%0.35150.3515''Na2CO3 =1 ' 'NaOH =33.79%18. 瓶純KOH吸收了 CO2和水，稱取其混勻試樣1.186g ,溶于水，稀釋至500.0mL , 吸取 50.00mL,以 25.00mL0.08717 mol -L 1 HCI 處理，煮沸驅(qū)除 CO2,過(guò)量的酸用 0.02365 1mol - L NaOH溶液10.09mL滴至酚酞終點(diǎn)。另取 50.00mL試樣稀釋液，參加過(guò)量的中性BaCI2,濾去沉淀，濾液以20.38mL上述酸溶液滴至酚酞終點(diǎn)。 計(jì)算試樣中K

35、OH、K2CO3 和H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：測(cè)定過(guò)程中所涉及的反響方程式： KOH + HCI = KCI + H 2OK2CO3 + 2HCI = 2KCI + CO 2 + H2OHCI + NaOH = NaCI + H 2O BaCI 2 + K2CO3 = 2KCI + BaCO 3KOH + HCI = KCI + H 2O設(shè)試樣中KOH、K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 “、2，那么1.186 v 1.186 2+56.11138.21(25.00 x 0.08717 10.09 x 0.02365) x 500.0 =1.186 156.111000X50.00=0.08717 X 20

36、.38X 10、500050.00解得：1 =0.8405=84.05% ,2=0.0956=9.56% ,'日20=1 84.05% 9.56%=6.39%19. 有一 Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4。稱取0.9974g以酚酞為指示劑，用0.2648 -1mol L HCl溶液滴定至終點(diǎn)，用去 16.97mL，再參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 0.2648 mol L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，又用去 23.36mL。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。解：當(dāng)用HCI溶液滴定至酚酞變色時(shí)，發(fā)生下述反響：Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl當(dāng)繼續(xù)用

37、HCI溶液滴定至甲基橙變色時(shí)，發(fā)生下述反響：Na2HPO4+ HCl = NaH2PO4 + NaCl因此Na2 HPO4 =02648(紗6 一低97)10142-0 =0.2409=24.09%0.9974 ' Na3 PO4 =0.7384=73.84%(0.2648 16.97 10：) 163.90.997420. 稱取25.00g土壤試樣置于玻璃鐘罩的密閉空間內(nèi)，同時(shí)也放入盛有100.0 mLNaOH溶液的圓盤(pán)以吸收 CO2, 48h后吸取25.00 mL NaOH 溶液，用13.58mL 0.1156 mol L-1HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)。空白試驗(yàn)時(shí)25.00 mL N

38、aOH溶液需25.43mL上述酸溶液，計(jì)算在細(xì)菌作用下土壤釋放CO2的速度，以mgCO2/g 土壤 h表示。解: NaOH 溶液吸收 CO2 的反響：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2OHCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反響為:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaOH + HCl = NaCl + H 2O化學(xué)計(jì)量關(guān)系式：1 CO21 Na2CO31 HCl所以在細(xì)菌作用下土壤釋放 CO2的速度為：_ (25.43 -13.58) 10亠 0.1156 44.01100.0=48 25.0025.003=0.2021 x 10 gCO2/g h= 0.2

39、021mgCO 2/g h21. 磷酸鹽溶液需用12.25mL標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，繼續(xù)滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙終點(diǎn)，計(jì)算溶液的pH。解：由VkV2可知，溶液中含有 PO43和HPO42。設(shè)溶液中PO43-的濃度為Cb mol1 , HPO42-的濃度為Ca mol L_S試液的體積為VmL據(jù)題意可得：Cb V=12.25 chci = Cb= 12.25 Chci / VCa V= ( 36.75 - 12.25) Chci= Ca =24.50 Chci / V所以pH = pKa3 + Ig -Cb = 12.36+lg 1225 = 12.063ca24.5022.

40、稱取硅酸鹽試樣 0.1000 g，經(jīng)熔融分解，沉淀 K2SiF6，然后過(guò)濾、洗凈，水解產(chǎn)生的HF用0.1477 mol L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。以酚酞為指示劑，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液4.72mL。計(jì)算試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：測(cè)定過(guò)程中發(fā)生了下述反響：SiO32- + 2K+ + 6H+ + 6F- = ©SiFe + 3出0K2SiF6 + 3H2O = 2KF + H 2SQ3 + 4HFHF + NaOH = NaF + 出0由上式可知化學(xué)計(jì)量關(guān)系是1SiO21SiO32-1 K2SiF6 4HF 4NaOH因此0.1477沃24.72漢60.08><10°

41、 siO2= 0.5484=54.85%24 0.100023. 欲檢測(cè)貼有“ 3%H2O2 的舊瓶中H2O2的含量，吸取瓶中溶液 5.00 mL,參加過(guò) 量B2，發(fā)生以下反響：+ H2O2 +Br2 = 2H +2Br +O2作用10min后，趕去過(guò)量的 B2,再以0.3162mol L-1 NaOH溶液滴定上述反響產(chǎn)生的 H +。需17.08mL到達(dá)終點(diǎn)，計(jì)算瓶中 H2O2的含量以g /100mL表示。解：反響方程式：H2O2 +Br2 = 2H+ 2Br- + 02H + + OH - = H2O由上式可得化學(xué)計(jì)量關(guān)系：1H2O22 H+2OH -所以1-x 0.3162 汽17.08

42、漢34.02h2o2= -=18.37 (g / L)= 1.837 (g /100mL)2 25.0024.有一HCI+ H 3BO3混合試液，吸取25.00 mL ,用甲基紅溴甲酚綠指示終點(diǎn)，需1 -0.1992mol L NaOH 溶液21.22mL，另取 25.00mL試液，參加甘露醇后，需38.74mL上述堿溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，求試液中HCI與H3BO3的含量，以 mg mL 1表示。解：當(dāng)用NaOH滴定到甲基紅一溴甲酚綠變色時(shí)，只有HCI發(fā)生反響，因此可根據(jù)第一步測(cè)定所消耗的 NaOH的量計(jì)算HCI含量，即:這 0.1992X21.22 x 36.46-1-1hci = 6.165 g L = 6.165 mg mL25.00試液參加甘露醇后，H3 BO3與甘露醇反響，生成配合酸，當(dāng)用堿溶液滴定至酚酞終 點(diǎn)，不僅HCI完全中和，而且反響生成的配合酸也完全中和?；瘜W(xué)計(jì)量關(guān)系：1H3BO31配合酸1NaOH ,所以0.1992 (38.74 -21.22) 61.83-1-1H3BO3 :-8.631 g L - 8.631 mg mL 25.0025阿司匹林即乙酰水楊酸，其含量可用酸堿滴定法測(cè)定。稱取試樣0.2500g，準(zhǔn)確參加 50.00mL0.1020moI L NaOH 溶液，煮沸，冷卻后，再以cH2