第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、.第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教材解讀通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，本課題是從定量角度讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液的組成，為今后學(xué)習(xí)離子反響打下根底。另外，本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的根本計(jì)算，這些知識(shí)可以進(jìn)步學(xué)生的計(jì)算才能和分析解決實(shí)際問題的才能。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算。過程與方法根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，初步掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法和規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在消費(fèi)與生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類的重要意義，進(jìn)步學(xué)生學(xué)習(xí)的

2、興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)： 有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算。探究點(diǎn)一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義情景展示 演示實(shí)驗(yàn)：在兩杯等量的水中分別參加一勺糖和兩勺糖，攪拌使其完全溶解。問題探究 你能判斷兩杯糖水的濃度嗎？根據(jù)是什么？在化學(xué)中如何定量的表示溶液的濃度呢？考慮交流 _歸納提升 對(duì)有顏色的溶液可以通過觀察顏色的深淺來判斷溶液的濃度，蔗糖溶液、食鹽溶液可以通過品味甜淡、咸淡來區(qū)分。在化學(xué)上要反映某溶液濃度的大小，可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液的濃度越大。課堂速記 _探究點(diǎn)二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算情景展示1 按照下表數(shù)據(jù)配制氯化鈉溶液：溶質(zhì)質(zhì)

3、量/g溶劑水質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080問題探究 兩次所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？填寫在表中。 考慮交流 _歸納提升 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，還可能用到的公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。繼續(xù)探究 進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要注意哪些問題？考慮交流 _歸納提升 進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要注意：1不能將溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量混淆。溶液質(zhì)量可以按以下方法計(jì)算：溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量；溶液質(zhì)量溶液體積溶液密度。2計(jì)算公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。3溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解在溶劑里的溶

4、質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分。4影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素只有溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類等均無關(guān)。課堂速記 _情景展示2 20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g。有人說：“20 時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。問題探究 這種說法對(duì)嗎？怎樣根據(jù)溶解度計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？考慮交流 _歸納提升 這種說法不對(duì)。因?yàn)?0 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，是指在20 時(shí)100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液，那么該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%26.5%對(duì)于某溫度下的某飽和溶液，有：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%所以，

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反映的是某溶液中溶質(zhì)含量的多少，它不是純數(shù)學(xué)計(jì)算，只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。課堂速記 _探究點(diǎn)三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算情景展示 演示：向50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液甲溶液中參加20 g水，得到另一種溶液乙溶液。問題探究 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？如何將溶液進(jìn)展稀釋？考慮交流 _歸納提升 將溶液稀釋的方法是在濃溶液中參加溶劑水或參加稀溶液，但在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問題。繼續(xù)探究 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？考慮交流 _歸納提升 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)未知數(shù)后建立等式關(guān)系，進(jìn)展計(jì)算。加水稀釋：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示參加水的質(zhì)量。計(jì)算關(guān)系式：Aa%Bb%或Aa%AM水b%參加稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c%代表混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算關(guān)系式：Aa%Bb%ABc%課堂速記_課后反思點(diǎn)1. 學(xué)生是否掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，有哪些學(xué)生沒有掌握，如何補(bǔ)救？2