《工業(yè)流程和實(shí)驗(yàn)探究》做題指導(dǎo)

1、期末惠州統(tǒng)考備考資料一：工藝流程與實(shí)驗(yàn)探究專題一、工業(yè)生產(chǎn)與工藝流程題型答題策略：【知識(shí)積累一】化工生產(chǎn)主要解決六方面問題：1、 解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2、 除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3、 提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4、 減少污染，考慮 “綠色化學(xué)”生產(chǎn)；5、 原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；6、 生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問題 化學(xué)工藝流程題，一般也就圍繞這六個(gè)方面設(shè)問求解。要準(zhǔn)確、順利解答工藝流程題，學(xué)生除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及除雜分離提純物質(zhì)的基本技能外，最關(guān)鍵的問題要具備分析工藝生產(chǎn)流程的方法和能力。【知識(shí)積累二】常見與工業(yè)生產(chǎn)

2、有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)傳統(tǒng)工業(yè)不能丟 工業(yè)制粗硅 制漂白粉 工業(yè)制硫酸 合成氨工業(yè) 工業(yè)制硝酸 氯堿工業(yè) 工業(yè)制玻璃 工業(yè)制純堿 【知識(shí)積累四】工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)： 如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）控制PH值：促進(jìn)某離子水解，使

3、其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 解題方法：（首尾分析法）流程圖的呈現(xiàn)特點(diǎn)：主要有以物質(zhì)名稱、操作名稱和設(shè)備名稱三種形式。對(duì)工藝流程試題,首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品,從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問題,逐一推敲解答.【練習(xí)1】聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)

4、組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：“煅燒”的目的是_。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15的鹽酸需要200 mL 30的濃鹽酸（密度約為1.15 g·cm3）和_ g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_?！叭芙狻边^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加少量鋁粉的主要作用是_?！罢{(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在9

5、0100，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。解析：對(duì)比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將Al203利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al203不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題的答案并在分析之中。參考答案：（1）改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）230；量筒 。（3）Al203+6H+=2Al3+3H2O       Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）除去溶液中的鐵離子；     

6、60;  （5）pH計(jì)（或精密pH試紙）；水浴加熱點(diǎn)評(píng) 首尾分析法是一種解工藝流程題的常見方法，這種方法的特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、直觀，很容易抓住解題的關(guān)鍵，用起來方便有效。使用這一方法解題，關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原材料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問題，也就可解答了?！局R(shí)積累五】化工生產(chǎn)的主要操作：過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。其中結(jié)晶應(yīng)注意：（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí) 所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶 所得晶體帶結(jié)晶水（

7、如CuSO4.5H2O、摩爾鹽即硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）： 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾 要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾綠色化學(xué)理念：（1）環(huán)境污染問題；（2）原子的經(jīng)濟(jì)性；（3）節(jié)約能源（包括使用催化劑）；（4）原料應(yīng)是可再生的（或者可循環(huán)使用）；（5）工藝的安全性【練習(xí)2】.膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料?，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物

8、 質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）A物質(zhì)可選用_（填字母）。a稀H2SO4 b濃H2SO4/ D c濃FeCl3溶液 d濃HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其優(yōu)點(diǎn)是_。（4）III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了_。（6）V到VI的操作是 （7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是_。如何改進(jìn)_。答案：.（1）b； （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子； （3）中和過量的硫

9、酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的雜質(zhì)； （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（條件：加熱） （5）抑制Cu2+的水解（6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（7）產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（合理答案，酌情給分）二、工業(yè)生產(chǎn)與工藝流程題型答題策略：（一）課本上實(shí)驗(yàn)操作：一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用

10、膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標(biāo)簽 ：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、 注意事項(xiàng)：(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積 的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天

11、秤！(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一、計(jì)算所需的固體和液體的量，二、儀器的缺失與選擇，三、實(shí)驗(yàn)誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)

12、明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫三、Fe(OH)2的制備：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因四、焰色反應(yīng)：1、 步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

13、4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na ，K 的焰色五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成 3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗(yàn)：1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3

14、的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）3、驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已

15、收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。八、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液

16、，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：氨氣應(yīng)充滿 燒瓶應(yīng)干燥 裝置不得漏氣4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應(yīng)：1

17、、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及

18、化學(xué)方程式。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿

19、2、要求：準(zhǔn)確測(cè)算的體積. 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、洗滌、潤(rùn)洗 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十三

20、、氯堿工業(yè)：1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，

21、作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M ne- =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極

22、不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實(shí)驗(yàn)步驟： 2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)

23、化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。 3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項(xiàng)：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計(jì)

24、水銀球插到液面以下 反應(yīng)溫度要迅速升高到170該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH CH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O十八、乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng)：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?溶解乙醇 降低乙酸乙酯

25、的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。十九、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3

26、)2OH+2H2O 2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過量）二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證：1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使

27、其呈弱堿性。2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。（二）實(shí)驗(yàn)探究題的類型：【總結(jié)】探究型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題是近幾年?？嫉闹匾}型，首先學(xué)生必須根據(jù)題意提出幾種合理的假設(shè)，然后基于假設(shè)提出設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案予以驗(yàn)證。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的過程中考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)能力，同時(shí)要掌握一些常見離子的鑒別方法，注意離子之間的干擾。學(xué)生在平時(shí)練習(xí)時(shí)最好能首先在草稿紙上畫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程圖，然后將流程圖轉(zhuǎn)化成實(shí)驗(yàn)過程的描述，在此過程中要注意結(jié)合題目所給的儀器、藥品，實(shí)驗(yàn)過程表述時(shí)注意取樣、加入藥

28、品的濃度、用量，操作過程的逐滴滴加等科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼Z言。1(10分) 某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在提示：Zn(OH)2類似Al(OH)3也是兩性物質(zhì)，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn(OH)2溶于濃NH3水生成Zn(NH3)4(OH)2而Al(OH)3不溶于濃NH3水。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/L NaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1 該

29、混合物中除Al2O3外還含有 ；假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有 ；假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步第二步第三步第四步 參考答案：(10分) （1）（2分）Fe2O3 ZnO（順序可以顛倒） （2）（8分）步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（1分）試管中固體減少，溶液仍為無色（1分）第二步裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液

30、和濾渣分別置于不同試管中備用（1分）第三步取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入23滴10%KSCN溶液（1分）若滴入KSCN溶液試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3（1分）第四步取濾液逐漸滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量（1分滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO（1分）2.（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題 Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想甲同學(xué)認(rèn)為

31、氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_（填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液；bCCl4； c無水酒精；d KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水

32、，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_（填離子的化學(xué)式）。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為_。 答案 （2）Br2 （1分） Fe3 （1分）（3）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b（1分）CCl4層呈無色（1分）方案2d（1分）溶液變紅色（1分）（4）2Fe2 + Br22Fe3 + 2Br （2分）（5）Fe2 （2分） 1mol·L-1 （2分）解析 （2）因溴水也呈黃色 因發(fā)生反

33、應(yīng)2Fe2+ Br2 2Fe3 + 2Br,生成的Fe3使溶液呈黃色（3）方案一可通過Br2在CCl4中的顏色變化來證明。若CCl4層呈無色，則說明溶液中無Br2存在，Br2被完全反應(yīng)，從而說明氧化性Br2>Fe3。若甲正確，則溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出現(xiàn)橙紅色的顏色變化。方案二可通過檢驗(yàn)Fe3存在與否來證明。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3存在，從而證明氧化性Br2>Fe3。（4）2Fe2+ + Br22Fe3 + 2 Br （5）因還原性設(shè)Fe2>Br，故Cl2優(yōu)先氧化Fe2。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為xmol。2.24

34、L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，因Br被氧化了1/2，則Fe2完全被氧化，根據(jù)得失電子守恒有：x + 2x/20.2，x0.1mol，故原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/0.1L1mol·L-1 。 3.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a d。(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用