高中化學(xué)平衡試題詳細(xì)答案

1、化學(xué)平衡反應(yīng)試題1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng) A (s)+ 2B (g) +MC (g) +D (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D. B的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的斗態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D可以說明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變， 所以壓強和氣體的物質(zhì)的量都是不變的， 因此 A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量水變化的，所以

2、選項 B可以說明；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣 的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項 C也可以說明。答案 選A o 2.下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2= 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3v(H2) = 2v(NH3)B. 3v 正(H2) = 2v 逆(NH 3)C. 3v(N2) = v(H2)D. 2v 正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以如果反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化

3、學(xué)計量數(shù)之比，則就能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)方程式可知，選項 D正確。3. 一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g尸當(dāng)C(g)+D(g),下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.2v(B) =V(D)逆B.混合氣體的密度保持不變C.氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化 D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 【答案】B【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變

4、的，但質(zhì)量是變化的， 所以B正確；根據(jù)方程式可知， 反應(yīng)前后體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強都是不變的，因此CD不正確，答案選 Bo4.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+ 3Y (g)=2Z(g)達(dá)到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z,若X的轉(zhuǎn)化率為25%,則起始時充入容器的 X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A. 3: 2B. 2: 3C. 1: 3D. 1:2【答案】B【解析】設(shè)起始時充入容器的X與丫的物質(zhì)的量分別是 x和V,則根據(jù)方程式可知0.25x :0.5y=1 ： 3,解得 x ： y=2 ： 3,答案選 B。5. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)X (g) + 3Y (g) =2Z (g),若

5、X、Y、Z的起始濃度分別為Cl、C2、C3 (均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為 0. 1 mol/L、0. 3 mol/L、0. 08 mol/L,則下列判斷正確的是()A. C1 ： C2= 3 ： 1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為 2 : 3C. ci 的取值范圍為 0. 04 mol/Lvci0. 14 mol/LD. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】Dc 011【斛析】根據(jù)萬程式可知， -,斛得ci ： C2= 1 ： 3,即二者的起始濃度之比恰好C2 0.3 3等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以 X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)速率之比 是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以

6、平衡時，Y和Z的生成速率之比為 3 ： 2, B不正確；如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則(C1-0.1) X2=0.08 C3,解得c10. 14 mol/L。如果反應(yīng)向逆 反應(yīng)方向進(jìn)行，則 C1只要大于0即可，所以選項 C也不正確，答案選 D。6.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + B (g) -C(g) +D (g) ,5 min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K= 1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A. a = 3B, a=2C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. B的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】溫度不

7、變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明反應(yīng)所以有口(2 x) (3 x)前后氣體的體積是不變的，即 a= 1。設(shè)平衡時消耗 A和B都是x,則生成C和D都是x,1,解得x=1.2mol,所以B的轉(zhuǎn)化率是1.2 3=0.4,答案選C。7 .某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)白量之比為n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： 1。保持溫度不變，以2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C,則()A.平衡不移動B.再達(dá)平衡時，n(A) : n(B) : n(C)仍為2 ： 2 ： 1C.再達(dá)平衡時

8、，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】保持溫度不變，以 2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C,相當(dāng)于縮小容器的 容積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以選項C正確，其余都是錯誤的。8 .在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g) H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變8 .等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A【解析】等壓時，通入惰性

9、氣體，則容器容積擴大，物質(zhì)的濃度減小，前者平衡不移動，后者平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，所以導(dǎo)致前者向逆反應(yīng)方向移動，c的物質(zhì)的量增加，A不正確；等壓時，通入 z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升 高，B正確；等容時，通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動， C正確；等容時，通入 z氣 體，平衡向逆反應(yīng)方向，y的濃度增大，D正確，答案選 Ao9 .下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是()A.向H2s水溶液中加入 NaOH有禾1J于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于 SC2轉(zhuǎn)化為SC3C高壓對合成氨有利D.500 c左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))【答案】

10、D【解析】如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選Do10 .可逆反應(yīng)：3A(g) =3B()+C() ( H0),隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A. B和C可能都是固體B. B和C只能有一個是氣體C. B和C 一定都是氣體D.若C為固體，則B一定是氣體【答案】D【解析】混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以如果BC都

11、是氣體，則可能正確。如果 BC都不是氣體，則相對分子質(zhì)量不變。如果 C是固體，B是氣體，也是正確 的，因此正確的答案選 D。11 .在可逆反應(yīng)：X (g) + 2Y (g) O2Z (g) (H0),為了有利于 Z的生成，應(yīng)采用的 反應(yīng)條件是()A.高溫高壓 B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以要有利于Z的生成， 應(yīng)該是高溫高壓，答案選 Ao12 .在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) 一 bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一 倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的 60%,則下列說法不正確的是A.平衡向正反應(yīng)

12、方向移動了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了【答案】D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間,B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了D. abB的濃度是原來的 50%。但最終平衡時 B的濃度是原來的60%,這說明降低壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的，即a小于b,所以答案選Do13 .某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時， W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是()A.平衡正移B. (a+b)(c+d)C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小D. X的轉(zhuǎn)化率變大【答案】C【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2

13、倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，但最終平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的 1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 即正反應(yīng)是體積增大的，因此選項C正確，其余都是錯誤的，答案選 Co14 .在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： X2 (g) +丫2 (g) 2Z (g)。已知 M、y、Z起始濃度分別 為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可. 能是()A. Z 為 0.3mol/LB. 丫2 為 0.35mol/LC.及為 0.15mol/LD. Z為 0.4mol/L【答案】D【解析】由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以選項

14、ABC都是可能的，選項D不可能， 因為此時物質(zhì)X2的濃度為0,答案選D。15 .某反應(yīng)2AB(g) =1 C(g) + 3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的AH、AS應(yīng)為()A.AH0,AS0B.AH0,AS 0C,AH 0D.AH0,AS 0【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是嫡值增大的。由于正反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，所以根據(jù) G = A H-T-AS可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選 Ao16 . 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是A. CO2(g) + 2NH3(g)ICO(NH2)2(s) + AO(g); ?H0C

15、. CH3CH2OH (g)CH2= CH2(g) + H2O(g); AH0D. 2aH5CH2CH3(g) + C2(g) 2 C6H5CH=Ch2(g) + 2H2O(g); HT2D. T1 T2P1v P2P1 P2P1 P2P1v P2AH0AH0【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即Z的物質(zhì)的量增加，所以根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相同時，P1大于P2。當(dāng)壓強相同時，溫度為 T1的首先平衡，說明溫度是 T1大于T2。但溫度越高，Z的量越少。說明升高溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選 Co18 .反應(yīng)A (g) +2B (g) =C(

16、g)的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.催化劑改變了該反應(yīng)的始變C.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D.該反應(yīng)的烙變 H= 510kJ.mo1【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此C正確，B不正確；反應(yīng)熱是 419kJ/mol 510kJ/mol = 91kJ/mol , D 不正確，答案選 C。19.在密閉容器中，反應(yīng) X2 (g) +Y2 (g) :2XY (g)AH0,達(dá)到甲平衡。在僅 改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是A.圖I是增大壓強的變化情況B.圖n是一定是加入催化劑的變化情況C.圖出是增大壓強或升高溫度的變化情況D.圖出一定是升高溫度的變化情況【答案】D【解析】 根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是條件不變的、放熱的可逆反應(yīng)。所以改變壓強平衡不移動，A、B、C都不正確，所以正確的答案選D。20.如下圖所示， Hi=393.5 kJ?mol-1, 或二395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是（）A. C （s、石墨）=C （s、金剛石）4H= +1.9 k