高中化學(xué)選修4模塊綜合能力測試

1、高中化學(xué)選修四模塊綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 Fe56一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共48分）1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A .生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)始變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同高中2. （2011西安質(zhì)量檢測）氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO +。2大氣臭

2、氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2 AH。該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。A.反應(yīng) O3+O=202 的 AH = Ei-E3 B.反應(yīng) O3+O=202 的 AH = E2E3C, O3+O=2O2是吸熱反應(yīng)D. AH=AHi+AH2()AH1, ClO + O=Cl + O2 AH2, 峋敘述中正確的是()（溫度冏定廣壓強(qiáng)3. （2011秦安質(zhì)檢）現(xiàn)有下列三個圖象：卜列反應(yīng)中符合上述全部圖象的反應(yīng)是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH V 0B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) AH>0C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H 2O(g) AH

3、V 0D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)AH>0A.醋酸能與NaOH反應(yīng)C.醋酸溶液pH<72B(g) + C(g);將 2 mol A 通入 2 L5 min條測得 A的物質(zhì)的量為 0.8 mol,4 .在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水的電離的是（）A. H2SO4B NaOH C. Na2CO 3D. KNO 35 .下列能說明醋酸是弱酸的是（）B.醋酸能使石蕊變紅D.常溫下0.1 mol L_ 1醋酸pH = 36 .有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（）A. Cu是原電池的負(fù)極B. Al是原電池的負(fù)極C.電子由Al沿導(dǎo)線流向銅D.鋁片

4、上的電極反應(yīng)式為：Al-3e =Al37 . （2011海淀*II擬）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)的溫度不變，表示該反應(yīng)的速率為（）A . 0.24 mol/(L min)8 . 0.08 mol/(L min)9 . 0. 06 mol/(L min)D . 0.12 mol/(L min)8.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A .氯水中:2c(Cl 2) = c(ClO ) + c(Cl ) + c(HClO)B. 25c時，pH = 12 的 NaOH 溶液與 pH = 12 的氨水：c(Na )= c(NH 4) 12C. pH=4

5、 的 0.1 mol L 的 NaHA 溶放中：c(HA )>c(H )> c(H2A)> c(A )D.在 K2CO3溶液中：c(CO3 )+c(OH )= c(HCO 3)+c(H )9 .在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為 A mol/L與Bmol/L ,則A和B關(guān)系為（）A. A>B B. A= 10 4BC. B= 10 4AD. A= B10 . (2011 北京海淀區(qū)期末)已知：2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g) 引=566 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) AH =+ 1

6、80 kJ/mol 則 2CO(g) + 2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)的 AH 是()A. 386 kJ/mol B. + 386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. +746 kJ/mol測定時刻/st1t2t3c(A)/(mol L )6322c(B)/(mol L )53.533c(C)/(mol L1)10.43311 .在一密閉容器中加入 A、B、C三種氣體，保持一定溫度, 在tlt4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正 確的是()A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B . A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B 2cD.在t213內(nèi)

7、A的平均反應(yīng)速率為：1/(t312) mol L_1 Si 112 .如表為有關(guān)化合物的 pKsp, pKsp= IgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向 AgNO3溶液中加入適量 NaX溶液， 得到沉淀AgX;向中加NaY ,則沉淀轉(zhuǎn)化為 AgY;向中加入 NaZ ,沉淀又轉(zhuǎn)化為 AgZ。則表中a、b、相關(guān)化合物AgXAgYAgZpKspabcc的大小關(guān)系為()A.a>b>c B. a<b<c C. c<a<b D. a+b= c13 .下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A ,由NO 2和N2O 4組成的平衡體系加壓后顏色先變?nèi)缓笞儨\B.增大壓強(qiáng)可加快 SO

8、2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D ,在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去14 . a AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究a AgI到底是Ag卡導(dǎo)電還是導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.若a AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變 B.若a AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少 C .陽極反應(yīng)為： Ag- e =AgD.陰極質(zhì)量不斷增加t1時刻升高溫度和增大壓AH<015 .下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖象。在強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是()A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) A

9、H<0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)C H2(g)+I2(g) 2HI(g)AH>0D. C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g) AH>0 16.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加 Ba(OH)2溶液，隨著 Ba(OH) 2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液pH變化情況正確的是()二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17. (4分)(2011北京西城區(qū)抽樣)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。在25 C、101 kPa時，16 g CH 4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ ,

10、則CH 4燃燒的熱化學(xué)方程式是 O_,乙_-1已知：C(s) + O2(g)=CO2(g);H =-437.3 kJ mol_1_ _ 1H 2(g) + 2O2(g)=H 2O(g);AH = - 285.8 kJ mol一 1一1CO(g) + 2O2(g)=CO 2(g);AH =- 283.0 kJ m ol則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g); AH =kJ/mol。18. (7分)(2011海淀模擬)常溫下，用0. 1000 mol/LNaOH 溶液分別滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00

11、mL 0.1000 mol/L CH 3COOH 溶液，得到 2條滴定曲線，如下圖所示：圖1由A、C點(diǎn)判斷，滴定 HCl溶液的曲線是(填(2)a =mL ;(3)c(Na )=c(CH 3COO )的點(diǎn)是;(4)E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?9. (9分)(2011南京調(diào)研)二甲醛(CH3OCH 3)被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。 I .工業(yè)制備二甲醛的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中(壓弓雖2.010.0 MPa,溫度230280 C)進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)AH = - 90.7 kJ/mol 2CH 3OH(g)CH 3O

12、CH 3(g) + H 2O(g)AH = - 23.5 kJ/mol CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)AH = -41.2 kJ/mol 1 _(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH 4(g)+2O2(g)CO(g) + 2H 2(g) 出=35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH 3(g)+CO2(g)的 AH =0 830 c時反應(yīng)的 K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K 1.0(填“乂 "<'或)。1. )上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。甲

13、色,n .如圖為綠色電源“二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是 極。20. (12分)(2011濰坊抽中檢涮)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。乙中總反應(yīng)的離子方程式為 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 將濕潤的淀粉 KI試紙放在乙燒杯上方， 發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪 這是因?yàn)檫^量的 Cl2氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為 5： 1,且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為若甲、乙兩燒杯中均盛有 CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 如果起始時乙中盛有 200 mL pH =5的CuSO4溶液（25C）, 一段時間后溶液的 pH變?yōu)?,若要使溶

14、液恢復(fù)到 電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）go21. （7分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1Fe2O3（s）+ CO（g）2Fe（s）+ CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:33溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, AH 0（填“>'"<或"=”）；在體積為10 L的密閉容器中，1000c時力口入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=, CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）欲提

15、高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑22. （13分）室溫下，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液 過量。（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：（2）在實(shí)驗(yàn)的整個過程中，水的電離程度的變化趨勢是請?jiān)谙卤淼目崭癫糠痔钌舷鄳?yīng)白內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整（NaOH的體積、pH欄中填寫“>"'或'"）。加入NaOH的體積 /mL離子濃度從大到小的順序溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pH二 10

16、mL<7 _20 mL=7 _20 mLCH 3COONa7 _20 mLCH3COOH 、 NaOH71C2. D3.B4. C5. D6.A7.D8. B9. B10. C11. D12.B13.B14B15.B16. A17 .(1)CH4(g)+2O2(g)=COWg)+2H2O(l) AH = - 890.31 kJ/mol (2) + 131.518 (1)圖 1(2)20.00 (3)D(4)aNa)>c(CH3COO )>c(OH )>4H )”的工作原理示意圖.b 電極是極。19 1.(1)自發(fā) (2) -246.1 kJ/mol >(3)CO、H2、甲醇和水 n .正一一電解.一一20 2H 2O+Oz+ 4e =4OH2Cl+ 2心。=前2 f +Cl2f + 2OH 5CJ+ I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO 3 Fe 2e =Fe2 CuO(或 CUCO3) 0.8 (或 1.24) 劑21 (1)C(CO2<(2)0.0060 mol/(Lmin) 60%(3)C(1