高三化學(xué)摸底試題整理

1、2019 高三化學(xué)摸底試題整理相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe： 56Cu:64一、選擇題(本題包括6 小題，每小題2 分，共 12 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 . 對(duì) H2O 的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是2 .KHSO4 在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-3 .下列離子反應(yīng)方程式正確的是A. 用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2Cu

2、+O2+4H+D.AlCl3 溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4 .LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵.已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li+e-=LiFePO4,負(fù)極 Li-e-=Li+.下列說(shuō)法中正確的是A. 充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原5 .結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是1. i和n中正極均被保護(hù)B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe-2e-=Fe2+C. I和H中正極

3、反應(yīng)均是 O2+2H2O+4e-=4OH-D. I和II中分別加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀6. 在 25時(shí)將pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、選擇題(本題包括6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2

4、分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分 )7. 設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子B.1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.0.1 mo124Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為 2.8 NAD.用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成 1 mol O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA8 .某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2 反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是9 . 下列說(shuō)法正確的是A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)與 c(CO32-)之比為 2:1C.

5、0.2 molL-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:110.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、 Cl-、 NO3-、 S2- K+、 Fe2+、 I-、 SO42- Na+、 Cl-、 NO3-、SO42- Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-A.B.C.D.11. 下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A. 用托盤天平稱量時(shí)，將 NaOH 固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為 10.2 gB.用50mL酸

6、式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mLC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH, pH=3.52D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL12. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下， 向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH 溶液，隨著NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A. V(NaOH)=0 時(shí)， c(H+)=110-2 molL-1B. V(NaOH)10 mL 時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V(NaOH)=10 mL 時(shí)， c(H+)=110-

7、7 mol/LD. V(NaOH)10 mL 時(shí)， c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)三、填空(本題包括7 個(gè)小題，共64分 )13. (10分 )(1)室溫下，如果將0.1mol NH4C1和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)， _ 和 _ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH一多0.05mol。(2)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H

8、+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào)) 。若上述關(guān)系中C 是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3H2O)( 填、 、或 =，下同)，混合后溶液中 c(NH4+)與 c(Cl-)的關(guān)系 c(NH4+) c(Cl-)14. (10分)已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬。通常條件下 D 為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G 遇空氣變紅棕色。已知用

9、惰性電極電解A 溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、 D 和 E 的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A 的化學(xué)式為。A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。(3)E 的稀溶液與F 溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解100mL 鹽 A 的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為 。 (假設(shè)溶液體積不變)(5)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(假設(shè)溶液體積不變)15. (11 分 )科學(xué)家利用太陽(yáng)能分

10、解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃燒熱 AH 分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1 和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10mol 水消耗的能量是kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為;(3)在容積為2L 的密閉容器中，由CO2 和 H2 合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1 、 T2 均大于300);下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))溫度為T1 時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

11、的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA molL-1min-1該反應(yīng)在T1 時(shí)的平衡常數(shù)比T2 時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1 變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在 T1 溫度時(shí)， 將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ;(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 、正極的反應(yīng)式為 。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為 (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

12、)16. (7分)(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí) 為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì) 可采用的是。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液 pH=4,使Fe3奉化為Fe(OH)3,可 以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+ 的目的， 乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe

13、(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積 Ksp=3.010-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中 CuSO4的濃度為3.0 molL-1 ,則 Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為, Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的 pH 為 ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案 (填可行或不可行)。17. (12分 )中和滴定實(shí)驗(yàn)： 取體積相同(25mL)的兩份 溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH (填增大減小或不變)。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為 ， 中和另一份溶液消耗鹽酸的

14、體積為， 則以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是。以酚酞為指示劑時(shí)，和 的關(guān)系是。 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作A. 在 250mL 的容量瓶中定容配成250mL 燒堿溶液B. 用移液管移取25mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5uC.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 Wg,在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解D. 將物質(zhì)的量濃度為C 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫） D 。滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意。 E 中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 D 步驟

15、中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng)。滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度） （指偏高、低或不變）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為。18 . （4分 ）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2 鹽酸，乙加入 50mL pH=2 醋酸， 丙加入 50mL pH=2 醋酸及少量的膽礬粉末。（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為（以上用甲、乙和 、= 回答 ）（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。回

16、答以下問(wèn)題。三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：（用甲、乙、丙和、 、 = 回答 ）反應(yīng)終了，所需時(shí)間為：（同）若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣體積 （同）19 .（ 10 分 ）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4 ;鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH-2e-=Cd（OH）2鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也

17、能繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉?wèn)題：鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為;鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為;上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是;如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4mol。本文導(dǎo)航1 、首頁(yè)2、參考答案化學(xué)科參考答案一、二 選擇題 (36 分 )題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案C A D B A D AC C AD B D D三、填空題(共 56 分 )13. (10 分)(1)NH3H2O 和 NH4+NH4+和 H+(2) 氯化銨 ， A NH4Cl 和 HCl ， =14. (10分 )15. (11 分 )(1) 2858(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3) (4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O96.6%16. (7 分 )(1)B CD (2)4 3.3 可行17. (12 分)(1)減??；c(OH-)減小。 V2=V1 V2V1滴定管要直立；裝液或放液后需等12min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與彎月面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1m