福建省龍巖六縣(市區(qū))一中2021屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(含答案解析)

1、“長(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市/區(qū)）一中聯(lián)考2020-2021學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）命題人：長(zhǎng)汀一中上杭一中連城一中試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分第I卷（選擇題,共40分）（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 0-16 S-32 012 N-14 CI-35.5 1-127 Fe-56 Cu-64）一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時(shí)間消殺試劑成為緊俏物品。下列 說法正確的是（）A.臭乳、過氯乙酸都有殺菌消毒

2、的效果B. "84”消毒液與含HC1的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C.食品加工、消熊、防腐常使用福爾馬林D.酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好2.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)陽0避曳2N0B.廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能C.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”D.納米鐵粉可以高效地去除污水中的用金屈曲子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性3 .如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）/ 廠、 九50八N。都屬于酸性氧化物N，。，拙顆粒卜加制B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)器琬是否為肢體連C.所有芳香嫌都屬于非

3、電解質(zhì)、控/D.霧箱中的PM2. 5能吸附重金屬崗子而對(duì)環(huán)境影響較大4 .下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量的AM0HJ的溶液,NHA Na HCO/. SOfB.澄清透明的溶液中：MnOr. SO干、K IfC.pH=ll 的溶液中：CIO's Na SO廣、I"D.水電離產(chǎn)生的c(H')=lX10_4moi的溶液中：HCO、NH八CF> Ca"5 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，1.8 g DQ含有的電子數(shù)是反B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NaC.Nall與水反應(yīng)生成0.5

4、molL時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反D. L 0 L 0, 5 mol/L 的 NII4NO3溶液中 NH；數(shù)目為 0. 5Na6.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. HC1 (aq)(S),Cl2(g) -FeCl2(s) 一點(diǎn)燃B. Cu(Oil)2(s) ACuO(s) HzSOjaRcuSO：(aq)C. N2(g) % 9加(g)吧竺NHiNO,(s)D. AlG(s)四必lCk(aq)會(huì)AlCL(s) 7. 25(時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為L(zhǎng) 4g/cmD的硫酸稀釋成100mL下列說法正確的是()A.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)

5、B.上述稀釋過程所需要的蒸儲(chǔ)水為90mLC. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7. 14mol/LD.俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高缽酸鉀固體B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.用裝置HT制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化錢受熱分解生成的兩種氣體9 .如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()含so?的尾氣空氣A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2S02 + 02=2S0.iB.可用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有F/C.此工藝的優(yōu)點(diǎn)

6、之一是物質(zhì)能循環(huán)利用D.由以上流程可推知氧化性,F/>02> so/10 .新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛（HCHO）氣體，M-Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下:原,也池HCHC f*Ag *Fcz * 一士.有色配合物中A&OCO2測(cè)定溶液的吸光晟（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）下列說法正確的是（）A. 22. 4 L C（）2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NaB. 30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2岫C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgN+HCH0=4Ag+C02+H20D.理論上，消耗HCHO和消耗Fe"的物質(zhì)的量之比為4： 1 二、選擇題（本題共5個(gè)

7、小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得。分）11 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論ASOz和S03混合氣體通入足量的Ba（N03）2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSOs和BaSOi的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡,水垢脫落,可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入S02氣體溶液出現(xiàn)渾濁,證明非金屬性:Si<SD向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石芨試紙放在試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石泥試紙未變紅，則待測(cè)液中不存在NH；12.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利

8、用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）“六校聯(lián)考”半期考高三化學(xué)試卷第11頁共10頁H20x 即 COi一粗鹽一工鹽一乳工業(yè)>NaHCO3Na2CO3海水Mg(OH)2 Mg。?溶液 MgCkPH?。Mg母液一SO冰溶液-En®>HBr>Br2A,由反應(yīng)可知：相同溫度下，NaHCOs的溶解度小于NaClB.工業(yè)上通過電解飽和MgCb溶液制取金屬鎂C.反應(yīng)的離子方，程式為：Brz+S02+2&0=S0F+2Br-+4FTD.粗鹽中含有的Mg"、SO.F等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCb溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除13 .下列反應(yīng)的離子方程

9、式表達(dá)正確的是()A.Na£03溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaS0,(s)+C0；-(aq) = CaCO3(s)+S0<2-(aq)B. Fe(OH)?固體溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3Hf = Fe3f+3HL.OC. NH.iHSO”溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NHJ+H+SO/一+B£+ + 2OH-=BaS()41 +NH3 H2O+H2OD. 0. 8 mol 1/ NaHS04 與 0. 4 mol L l Ba(00) 2 溶液等體積混合：2H. + S05+ Ba" + 20H"= BaSO4 I + 2H2014 .X

10、、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、 丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1 tnol/L甲溶液滴定同濃度的20 mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<WC.金屬性：Y>Z應(yīng)，下列D.Z. W所形成的化合物電解可冶煉Z15.常溫下，在pH=l的某溶液中除H，外還可能有N、Fe3 Fe2 I一、Cl，CO產(chǎn)中的幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）A.Fe2+、1一、C1"三種離

11、子一定存在B. CO：產(chǎn)一定不存在，不能確定Na卡和C1 一是否存在C. Fe'+與Fe計(jì)至少有一種D.該溶液中c（C廣）至少為0.3 mol - L-1第II卷（非選擇題，共60分）三.非選擇題（本題共5大題，共60分）16. （12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或 最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題；（1）寫出化合物Y2X2的電子式 （用相應(yīng)的元素符號(hào)表示，下同）。（2）寫出z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氯化物形成的鹽的化學(xué)式為。（3）上述元素可組成鹽R: egyz。鹽R中z的化合價(jià)為 價(jià)；寫出鹽R的名稱。（4）寫

12、出e的單質(zhì)在足量山中燃燒后的產(chǎn)物與y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程 式:。（5）寫出分別由x、d、e、g四種元素組成的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為17. （12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽離子H Ag Mg”、Al"、NHM Fe”可能大量含有的陰離子Cl BE、C032 Al (OH) J'為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化 鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。該溶液中一定不存在的陽離子是，寫出含有的陽離子及其對(duì)應(yīng)的物 質(zhì)的量濃度之比為。寫出

13、向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液體積為5V°-8V。過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式。探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的C、Br-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Ch,溶液中C、Br' T的物質(zhì)的量與通入Ck的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題：CL的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2 L22.4 L28.0 Ln(cr)2. 5 mol3. 5 mol4. 0 moln (Br-)3. 0 mol2. 5 mol2. 0 moln(r)x mol00當(dāng)起始至通入CL的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為。上表中x= mole原溶液中I-的物

14、質(zhì)的量濃度為 o18. （12分）一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以看作是由得電子和失電子的兩個(gè)半反應(yīng)組成：下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H*+3e-=NO t +2H,0, KMnO,、Na2cO3、FeO、FeHOj?四種物 質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生.a.寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。b.硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同.若Imol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 o（2）相同濃度的高鋅酸鉀在不同的條件下發(fā)生的半反應(yīng)如下：®MnOJ+5e-+8H+=Mn* （接近無色）+4此0 MnOJ +3e=2H20Mn（）21+40 MnOJ+e

15、-=MnO;（綠色）a.從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高鎰酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 影響。b.銃(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，秘酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取 一定量的硫酸鎰(MnSO,)溶液，向其中先滴加適量胡酸鈉溶液溶液，溶液出現(xiàn)紫紅色，說明BiOT 的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于")MnO;再向溶液中滴加少量稀硫酸和過量雙氧水，溶 液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，寫出發(fā)生此反應(yīng)的離子方程式：。(3)次磷酸(IhPg是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的 是。AJhPa溶于水的電離方程式為：&POz = 1r+1虛。

16、2一B. IbPQ與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OI:PCV、3n20C.將113Po2溶液加入到酸性高鐳酸鉀溶液中，H3P。2的還原產(chǎn)物為113Po4D. Nall2Poz屬于正鹽19. (12分)亞硝酰氯(C1N0)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5'C,遇水反應(yīng)生成一種 氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Ch和N0制備C1N0并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)(D儀器a的名稱為,裝置C中的液體是。(2)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是 o(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開凡、K2,關(guān)閉七,打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕 色完全消失時(shí)，關(guān)閉氏、電。

17、向裝置D中通入干燥純凈的C"當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K- 及，制備CINO,待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無裝置C,裝置D中C1N0可能發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。(4)己知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，C1N0發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25. 00mL,以凡001溶液為指示劑，用cmol I/AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則產(chǎn)物中CINO純度的計(jì)算式為.20. (12分)氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中

18、易被氧化。氯化銅、 氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如 下。(已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCL，CuCL一的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀)力溫跳加試劑X粗銅去配 出工碗 事叮二票CuC12-2H2O 操作 . .反應(yīng)fefKD溶瓶2反應(yīng)so?CuCl按要求回答下列問題：(1) “操作”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2Wp【K5.6,便于將Fe'+轉(zhuǎn)化為Fe (0H) 3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是 OA. CuO B. NIL - ILO C. NaOH 溶液D. Cu2(Oll) £0(2) “反應(yīng)”是

19、向溶液2中加入食鹽并通入SO,可生成CuCb, CuCh一的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問題：寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCk一的離子方程式。用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2小時(shí)，冷卻。于70真空干燥的目的 是。(3)在氯化氫氣流中得到CuC12-2H：0固體的“操作”具體步驟為、過濾、 洗滌。(4)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0. 250g和10mL過量的FeCh溶液于250mL稚形瓶中，充分溶解。用0. lOOmol -L_1硫酸鈾C(jī)e (SO。2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCh=CuCl2+FeCl2

20、 Fe2+Ce=Fe3+Ce3+.三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積CmL)20. 3520. 0519. 95則樣品中CuCl的純度為（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精 燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消 毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐 蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒 功效。該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式 為?！伴L(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市/區(qū)）一中聯(lián)考2020-2021學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)試題參考答案1TO題，每