蘇教版化學(xué)必修一專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)寒假練習(xí)含答案

1、絕密啟用前寒假練習(xí)蘇教版 化學(xué) 必修一 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考13t時間150分鐘。分卷I一、單選題（共10小題，每小題4.0分，共40分）1 .下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Zn + 2HCl=ZnCl 2+H2TB. Ca（ClO） 2 + 2HCl=CaCl 2 + 2HC1OC. Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl 2+CI2 懺 4H 2。D. 3C12,6KCH（濃）1- 5KCl + KCIO3 + 3H2O2 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A .稀硫酸滴在銅片上：Cu+ 2H =Cu 2 + H2 TB.

2、稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：SO2- + Ba2+=BaSO4 JC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H=Ca2+ + H2CO3D,氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H + =2Fe3+ + 3H2。3.下列各組物質(zhì)的溶液反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（）A. HCl + Na2CO3；HCl +NaHCO3B. NaOH + HCl ； Ba（OH） 2+ H 2SO4C. BaCl2+H2SO4； Ba（OH）2+Na2SO4D. CaCO3+ HCl; Na 2CO3+ H2SO44.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）選項ABcD居本蛀隨NaCiCaCOHNO?

3、弱電解質(zhì)HFBiiSOjHCl。C1LCQ0II菲電解麗0a5.下列離子方程式正確的是 （）A .氧化鈉固體與水反應(yīng)：2。+ 2H2O=4OHB.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H =Ca2 +H2O + CO2TC.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)： OH + H =H 2OD.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH =H 2O6.原子團(tuán)SCN化合價為一1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?CvBr -VSCN一廠，又知氧化性I2S,下列反應(yīng)不正確的是（）A. (SCN)2+2BrBr2+2SCNB. (SCN)2+H2s2H +2SCN +SJC. 4H+

4、+ 2SCN +MnO2 , 一 Mn+(SCN)2 懺 2H2。D. (SCN)2+2門= 2SCN +I27.下表中敘述出不正確的是()選項敘述1A將少里幡統(tǒng)旗疊扃加入芥 打港游中，并礴振蕩無明顯現(xiàn)象可用福硅酸或穩(wěn)鹽酸鑒別 蘇打潘濤和小蘇打浦前B函打冷港中麗鰲清石 天水產(chǎn)生白色施可用S清石灰水鱉別蘇打 藩滯和小荊T博港C加熱渤T國產(chǎn)生無邑氣體和水菜氣可用加熱法除去蘇打中的 小劉D碉蘇打港港中通入過量二機(jī)能聯(lián)氣體無明顯:見家可用二煎化颯，去小蘇打港端中的蘇打8 .關(guān)于H2-H2O, O CO 2, Mgr MgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，下列說法不正確的是（）A .都能通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.都能通過

5、置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.變化前后元素化合價都發(fā)生了改變9 .山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法正確的是（）A.從海水中提取澳單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C.從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)D.從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)10 .已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于C的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A.易溶于水B 與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C 與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D 屬于堿二、雙選題(共 4小題，每小題6.0 分 ,共 24 分 )11 .下列

6、反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A . 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 fB CaO H2O=Ca(OH) 2C Cl 2 H2O=HCl HClOD 2F2 2H 2O=4HF O212 .下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能產(chǎn)生沉淀的是()A 氫氧化鈣溶液B 氫氧化鋇溶液C 氫氧化鈉溶液D 氯化鈣溶液13 .將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的試管里，下列說法不正確的是()A 有氣體產(chǎn)生B 有沉淀產(chǎn)生C 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D 鈉表面析出鈣14 .已知：2Ca(OH+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

7、 ()A 工業(yè)上可用來制取漂白粉B 屬于復(fù)分解反應(yīng)C 氯元素既被氧化又被還原D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 ： 1分卷 II三、非選擇題(共 3 小題，每小題12.0分 ,共 36分 )15 .請將5種物質(zhì)N2。、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一 個未配平的化學(xué)方程式。+ H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，被還原的元素是。反應(yīng)中1 mol氧化劑(填 得到”或 失去)mol電子。NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：16 .NaNO 2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知2NaNO2+4HI=2NO T + I2+2Na

8、I + 2H2。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、淀粉碘化鉀試紙、 淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 (填序號)。(3)某廠廢液中，含有 2%5%的NaNO2,直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是(填編號)。A . NaCl B , NH 4ClC. HNO3D.濃 H2SO4|)諦配平以卜化學(xué)方程其；l+一京” 11-一hJ 2H20。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol e ,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為 L。17.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示實(shí)

9、驗(yàn)：而帶I單度百r笨蹲含熱水櫓液1I ! I 1 1請?zhí)羁諏懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所 需的儀器，將標(biāo)號字母填寫在空白處)。A.燒杯 B.日蝸 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步 驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(合理 即可)請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：答案解析1 .【答案】B【解析】凡是有化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)

10、所含元素在反應(yīng)前 后的價態(tài)可知，B項中的反應(yīng)沒有化合價的升降。2 .【答案】D【解析】選項 A中稀硫酸與銅片不反應(yīng)，違背了客觀事實(shí)；選項B中反應(yīng)產(chǎn)物不完全正確，正確的離子方程式為SO2- +2H + Ba2+ + 2OH =BaSQ4U 2H2O；選項C中反應(yīng)產(chǎn)物不正確，生成的 碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水。3 .【答案】C【解析】A項，前者為2H + + CQ2-=CQ2 T+ H2O,后者為H + +HCO3=CO2U H2O,兩者不同； B 項，前者為 H+OH =H 2O,后者為 Ba2+2OH +2H+SC2- =BaSO4 b 2H2O,兩者不同； C 項，兩反應(yīng)均為 Ba2+

11、SO4- =BaSO4 J； D 項，前者為 CaCO3 + 2H =Ca2+ CO2 H H2O,后 者為 CO2- +2H+=CO2U H2O,兩者不同。4 .【答案】C【解析】由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；H2CO3是弱電解質(zhì)，D項錯誤。5 .【答案】B【解析】氧化鈉為氧化物、氫氧化銅為難溶性堿、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式。6 .【答案】A【解析】依據(jù)

12、擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l Br SCN S,可知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2（SCN）2 I2S。若（SCN）2+2B-Br2+2SCN一能夠發(fā)生，則氧化性B2V（SCN）2,與題干不符合，A不正確；氧化性：（SCN）2S,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī) 律可知，（SCN）2+H2s2H+ + 2SCN +SJ能夠發(fā)生，B正確；氧化性：Cl2 （SCN）2,二氧化鎰能氧化氯離子生成氯氣，則4H+ + 2SCN -+ MnO2至 Mn2+（SCN）2?+ 2H2O也能夠發(fā)生，C正確；氧化性：（SCN）2|2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知（SCN）2+22SCN+ I2能夠發(fā)生,D正確。7

13、 .【答案】B【解析】向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)如下： CO* +Ca2+=CaCO3 JCa2+ + 2OH + 2HCOf =CaCO 3 J+ CO+ 2H2。故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。8 .【答案】B【解析】CO CO 2不可能通過置換反應(yīng)完成。9 .【答案】A【解析】A項，海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，再用還原劑還原澳單質(zhì)為澳離子，再用氧化劑氧化澳離子為澳單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B項，從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，再過濾得含碘離子的濾液，取濾 液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液

14、，涉及氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；C項，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸 反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，沒有涉及置換反應(yīng)，錯誤；D項，海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)海水得到氯化鈉晶體， 是物理變化，錯誤。10 .【答案】D【解析】由金屬單質(zhì) A與氧氣反應(yīng)，生成淡黃色物質(zhì)B可知：A為鈉，B為過氧化鈉，C為碳酸鈉,D為氫氧化鈉。11 .【答案】AC【解析】對比各反應(yīng)中元素化合價的變化可知，B項是非氧化還原反應(yīng)；A項中變價元素只有Na2O2中的O, Na2O2既是氧化劑又是還原劑；C項中變價

15、元素只有 Cl2中的Cl, CI2既是氧化劑又是還原劑；D項水中的氧元素化合價升高被氧化，作還原劑。12 .【答案】CD【解析】碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣（或氫氧化鋼）溶液反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸根）沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與鈣鹽溶液、鋼鹽溶液等不反應(yīng)。13 .【答案】CD【解析】鈉投入到飽和澄清石灰水中，與水發(fā)生置換反應(yīng)，導(dǎo)致溶劑水減少，且溫度上升，而氫 氧化鈣溶解度隨溫度升高而下降，所以可觀察到有沉淀生成。溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降， 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。14 .【答案】AC【解析】氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成氯化鈉（還原產(chǎn)物）和次氯酸鈉（氧化產(chǎn)物），二者的物質(zhì)的量之比為1

16、 ： 1;該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素既被氧化又被還原。15 .【答案】(1)FeSO4+HNO3- Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ N2OT+ H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4FeSO4【解析】由所給物質(zhì)的特點(diǎn)可知，所組成的化學(xué)方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的方程式，其中作還原劑被氧化，HNO3作氧化劑，其中白氮元素由+5價降為+ 1價，被還原，1 mol HNO3應(yīng)得到 4 mol 電子。16 .【答案】(1)NaNO2 (2)(3)B (4)10 6 4 10 3 11.2【解析】(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸

17、性溶液中，能將 氧化成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項中只有NH4C1能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,故選B。(4)根據(jù)化合價升降配平：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO 2+3N2 T+ 2H2。根據(jù)關(guān)系式 N210e 一,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mole，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為11.2 L。17 .【答案】(1)BDE (2)過濾 蒸餾(3)2I MnO 2 4H =Mn 2 I2 2H2O(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還含有單質(zhì)碘)【解析】(1)灼燒海帶應(yīng)在坩堝里進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，且要用玻璃棒攪拌，使海帶充分灼燒變成灰燼。(2)分離懸濁液得到含碘溶液和殘渣，采用過濾法；碘的苯溶液中，苯易揮發(fā)，碘固體易升華，可以通過蒸餾方法分別得到碘和苯。(3)聯(lián)想二氧化錳氧化濃鹽酸中氯離子， I 還原性強(qiáng)于Cl ，在酸性條件下二氧化錳一定能氧化I ， MnO 2 2I 4H =I 2 Mn2 2H 2O； (4