九年級第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（含答案）

1、.課題2 原子的構(gòu)造第1課時 原子的構(gòu)成一、知識管理1.原子的構(gòu)成結(jié)構(gòu)：原子關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)，故整個原子不顯電性。注意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒有中子。2.原子核外電子的排布分層運(yùn)動：能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電 子 層：一共分為七層，離核最近的電子層為，最多容納個電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫，電子數(shù)不超過個。表示方法：原子構(gòu)造示意圖以鈉原子為例：3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體個氦為個電子金屬一般4個電子非金屬一般4個

2、電子二、根底題1.以下粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是 A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子2.原子核中一定含有的粒子是A.中子 B.質(zhì)子 C.電子 D.質(zhì)子和中子3.永州中考鈰Ce是一種常見的稀土元素，鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為A.24 B.58 C.82 D.1404.杭州中考如圖為某原子的構(gòu)造示意圖，該原子的原子核中有A.6個質(zhì)子和8個中子 B.8個質(zhì)子和6個中子C.6個質(zhì)子和8個電子 D.8個質(zhì)子和6個電子5.廣州中考如圖是某原子的構(gòu)造示意圖。以下關(guān)于該原子的說法不正確的選項(xiàng)是A.屬于金屬原子B.最外層電子數(shù)為7C.容易得到電子D.有3個電子層6.下表

3、列出了幾種原子中的粒子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鉀192019分析表中信息，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合以下條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：1能直接構(gòu)成純潔物的是；2能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是；3化學(xué)變化中最小的粒子是；4帶正電荷的是；5帶負(fù)電荷的是；6不顯電性的是；7在同一原子中數(shù)目相等的是。8.氮元素的原子構(gòu)造示意圖為。1“7表示。2弧線表示。3弧線上的數(shù)字表示。三、中檔題9.重慶A卷同一原子中，以下說法錯

4、誤的選項(xiàng)是A.質(zhì)子和電子的數(shù)目一樣B.原子和中子的電性不同C.原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同10.根據(jù)以下原子構(gòu)造示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是A B C D11.桂林中考氯的原子構(gòu)造示意圖為，以下關(guān)于氯的說法錯誤的選項(xiàng)是A.電子層數(shù)是3B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7D.在化學(xué)反響中易失電子12.杭州中考原子構(gòu)造模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到如今仍在探究中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子構(gòu)造現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子構(gòu)造的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子構(gòu)造的行星模型得出的結(jié)論是A.原子始終在做無規(guī)那么的運(yùn)動B.原子核的體積只

5、占整個原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D.原子呈電中性13.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核，以下說法正確的選項(xiàng)是A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為4C.該原子的原子核占的體積較大D.該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成14.龍東中考如圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？答出三條信息15.株洲中考以下圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖，請答復(fù)以下問題。1以上四種粒子的構(gòu)造示意圖中，具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子是填字母代號。2以上四種粒子中，能得到電子的是填字母代號。3D粒子的名稱是；D中x。16.有A、B、C

6、、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子核外有10個電子。1根據(jù)以上事實(shí)填寫下表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)AB10CD2分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？請畫出以下原子的原子構(gòu)造示意圖：氫H：，氦He：，鋰Li：，鈹Be：，硼B(yǎng)：，碳C：，氮N：，氧O：，氟F：，氖Ne：，鈉Na：，鎂Mg：，鋁Al：， 硅Si：， 磷P：。第2課時離子和相對原子質(zhì)量一、知識管理1.離子定義：的原子。分類：的原子是陽離子；的原子是陰離子。意義：以鎂離子為例注意：原子形成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變

7、；失電子時電子層數(shù)減少一層，得電子時電子層數(shù)不變。2.相對原子質(zhì)量定義：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的跟它相比較所得到的比。符號為Ar。表 達(dá) 式：某原子的相對原子質(zhì)量Ar關(guān)系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系相對原子質(zhì)量數(shù)數(shù)注意：相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒有質(zhì)量單位，其單位是“1，一般省略不寫。二、根底題1.衡陽中考以下幾種粒子的構(gòu)造示意圖中表示陰離子的是2.關(guān)于相對原子質(zhì)量的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為“1B.相對原子質(zhì)量只是一個比值，它沒有單位C.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對原子質(zhì)量是12 g3.如圖是元素X的一種

8、粒子構(gòu)造示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X是金屬原子B.該粒子的核外電子數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子表示陰離子4.成都中考兩種微粒的構(gòu)造示意圖是和其中一樣的是 A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)5.湘西中考某原子的構(gòu)造示意圖為。1x；2該原子核外有個電子層，在化學(xué)反響中易填“得到或“失去電子。6.以下示意圖表示的粒子中，屬于原子的有填序號，下同，屬于陰離子的有，屬于陽離子的有。通過上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：1_；2_。03中檔題7.鄂州中考以下關(guān)于Mg、Mg2兩種粒子的判斷中不正確的選項(xiàng)是A.核電荷數(shù)一樣 B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2比Mg穩(wěn)定 D.電

9、子層數(shù)一樣8.有A、B兩種原子，A原子的質(zhì)子數(shù)為a，A3和Bn的電子排布一樣，那么B原子的核電荷數(shù)為A.a3n B.a3nC.a3n D.a3n9.郴州中考陽離子R2中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，那么一個R原子中所含中子數(shù)為A.40 B.22C.20 D.1810.如以下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的，按照此示意圖，以下描繪正確的選項(xiàng)是A.示意圖、表示的全部是原子構(gòu)造B.示意圖中的核電荷數(shù)x12C.示意圖假設(shè)表示的是離子構(gòu)造，那么它的最外層電子數(shù)y7D.示意圖的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子11.六盤水中考認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)

10、量約為A.12 B.16 C.5 D.1012.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.鈉原子在化學(xué)反響中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到1個電子形成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成13.長春改編以下圖是鈉與氯氣反響生成氯化鈉的微觀示意圖。請根據(jù)圖示答復(fù)相關(guān)問題：1由圖可知，原子在化學(xué)反響中的表現(xiàn)主要是由原子的填序號決定的。A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù)2原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的也是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子，原子得失電子后電子層填“一定或“不一定改變。3生成物NaCl是由和填符號構(gòu)成的。14.1一個碳12原子的質(zhì)量為

11、m kg，另一個A原子的質(zhì)量為n kg，且其中有a個質(zhì)子。那么A原子中的中子數(shù)是。2一個碳12原子的質(zhì)量為5.4 m kg，R原子的相對原子質(zhì)量是n/3，那么一個R原子的質(zhì)量是kg。3現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對原子質(zhì)量。一個氧原子的質(zhì)量為2.657×1026 kg，一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×1026 kg，那么鐵原子的相對原子質(zhì)量為。15.以下圖是核電荷數(shù)分別為118的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試完成以下問題：1一個水分子共有個原子核、個質(zhì)子。2一個Mg2核外共有個電子；Cl的最外層電子數(shù)和原子的

12、最外層電子數(shù)一樣。3通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：_。請標(biāo)準(zhǔn)的抄寫以下離子符號各2遍并畫出離子構(gòu)造示意圖：鈉離子Na：、，氯離子Cl：、，鎂離子Mg2：、，氧離子O2：、，鋁離子Al3：、，硫離子S2：、，參考答案課題2原子的構(gòu)造第1課時原子的構(gòu)成知識管理1一個單位正電荷中子一個單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.近遠(yuǎn)第一層28最外層8電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)3.82難得失穩(wěn)定少于易失去不穩(wěn)定多于易得到不穩(wěn)定根底題1C2.B3.B4.A5.A6.D7.1分子、原子2分子3原子4原子核、質(zhì)子5電子6分子、原子、中子7質(zhì)子、電子8.1原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)為72電子層3該電子層上的電子數(shù)中檔題9B10.C11.D12.A13.D14.1原子很小2原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成3原子由原子核和核外的電子構(gòu)成15.1A和B2A和C3氬原子816.19109910101011121111121212122質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)第2課時離子和相對原子質(zhì)量知識管理1帶電帶正電帶