高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)--電解質(zhì)溶液(強(qiáng)化訓(xùn)練)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液（強(qiáng)化訓(xùn)練）一、選擇題1、(2020屆海淀期末)下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A0.1 mol/L氨水的pH約為11.1：NH3H2O NH4+ + OHB用明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+C向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) +2H+D用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ CO32=CaCO3答案：D2、（2020屆東城期末）對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩

2、種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A溫度均升高20，兩溶液的pH均不變 B加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小 C加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小D與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多答案：B3、（2020屆西城）室溫下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法不正確的是 A

3、溶液a和 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.01 mol HCl時(shí)，CH3COO結(jié)合H+生成CH3COOH，pH變化不大 C向溶液a中加入0.1 mol NaOH固體，pH基本不變 D含0.1 molL1 NH3H2O與0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液答案：C4、(2020屆海淀期末)向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(CaCl2)(molL-1)滴加CaCl2

4、溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.05至1.32 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成0.005至15.60 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成0.0005至20 mL未見(jiàn)渾濁A中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)B未加熱前和中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡答案：C5(2019大聯(lián)盟二模)常溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol

5、L1 KHC2O4溶液，滴定時(shí)溶液中水電離的c水(H)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.本實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(K)c(HC2O)c(OH)c(C2O)c(H)C.Q點(diǎn)和S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：pH7D.當(dāng)溶液pH4.9時(shí)c(HC2O)c(C2O)，則H2C2O4的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為105答案D6.(2019課標(biāo)全國(guó)，10)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

6、B.冰表面第二層中，H濃度為5103 molL1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm3)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClHCl答案D7.(2019山東棗莊一模)已知pOHlg c(OH)。向20 mL 0.1 molL1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B.當(dāng)溶液中pHpOH時(shí)，水的電離程度最大C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(NH3H2O)2c(OH)c(NH)2c(H)D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH的水解常數(shù)：Kh(b)Kh(a

7、)Kh(c)答案B8(2019山東濟(jì)寧質(zhì)檢)25 時(shí)，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中l(wèi)g 和lg c(HC2O)或lg 和lg c(C2O)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線M表示lg 和lg c(HC2O)的關(guān)系B.Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為102C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O)和c(C2O)相等，此時(shí)溶液pH約為5D.在NaHC2O4溶液中c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)答案D9、在常溫下，向10 mL濃度為0.1 mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化

8、如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在a點(diǎn)的溶液中c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B.在b點(diǎn)的溶液中2n(CO)n(HCO)0.001 molC.在c點(diǎn)的溶液pH7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H7時(shí)，c(Na)c(CH3COO)答案B10(2019山東日照一模)室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO、ClO等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a點(diǎn)溶液

9、中存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(ClO)c(ClO)c(OH)C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)D.t2t4，ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化，2ClO=ClClO答案C11、25 時(shí)，PbR(R2為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中1105D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液答案D12(2019合肥調(diào)研)濃

10、度均為0.1 molL1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：abC.常溫下，由水電離出的c(H)c(OH)：aYC.若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性答案B14.(2019黃岡調(diào)研)已知金屬離子M2，25 時(shí)在水中存在M2(aq)、M(OH)(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五種形態(tài)，該體系中各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()

11、A.P點(diǎn)的pH為12，則M(OH)M(OH)2OH的平衡常數(shù)為102B.M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會(huì)立即開(kāi)始溶解C.溶液pH達(dá)到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為：M2H2OM(OH)H答案A15.(2019金太陽(yáng)猜想卷)某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X2表示CO、SO，且MSO4不溶于酸，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.MSO4的飽和溶液中c(M2)1105 molL1B.MCO3(s)SO(aq)MSO4(s)CO(aq)的平衡常數(shù)K為10C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2D

12、.向a點(diǎn)含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后，體系有可能轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的分散系答案D16.(2019山東濟(jì)寧二模)人體血液存在H2CO3/HCO、HPO/H2PO等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg xx表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa16.4、磷酸pKa27.2(pKalg Ka)。則下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線表示lg 與pH的變化關(guān)系B.ab的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)c(HCO)時(shí)，c(HPO)c(H2PO)D.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大答案D二、非選擇17.(2019山東濟(jì)寧質(zhì)檢)(1)氨可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝

13、酸(H2N2O2)等多種化工產(chǎn)品。已知：25 時(shí)，亞硝酸(HNO2)和連二次硝酸(H2N2O2)的電離常數(shù)數(shù)值如下表所示：化學(xué)式HNO2H2N2O2電離常數(shù)數(shù)值Ka5.0104Ka16.2108、Ka22.91012pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c(NO)_c(HN2O)(填“”“”或“”)。25 時(shí)，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常數(shù)Kh_(填數(shù)值)。(2)常溫下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 molL1 H2N2O2溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)。(3)常溫下用0.100 molL1 AgNO

14、3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 SCN溶液的滴定曲線如圖所示。已知Ksp(AgI)1.01018。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)c(SCN)Ksp(AgSCN)B.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.060 0 molL1 SCN，反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)C.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgSCN)的數(shù)量級(jí)為1012D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 molL1 I，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)解析(1)Ka(HNO2)5.0104Ka1(H2N2O2)6.2108，等濃度時(shí)NaNO2溶液的pH小于NaHN2O2溶液的pH，故pH相等時(shí)

15、，c(NaNO2)大于c(NaHN2O2)，c(NO)c(HN2O)。Kh(NaNO2)21011。(2)NaOH與H2N2O2兩者完全反應(yīng)生成二元弱酸的正鹽Na2N2O2，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)。(3)用0.100 molL1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 SCN溶液，生成沉淀，溶液中存在AgSCN的溶解平衡。滴定曲線即為溶解平衡曲線，曲線上的任意一點(diǎn)均滿足c(Ag)c(SCN)Ksp(AgSCN)，A項(xiàng)正確；若改為0.060 0 molL1SCN，則恰好完全反應(yīng)所需VAgNO3增大，故c點(diǎn)應(yīng)該向右移動(dòng)

16、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Ag)c(SCN)106 molL1，Ksp(AgSCN)c(Ag)c(SCN)1061061012，C項(xiàng)正確；若改為0.05 molL1 I，恰好完全反應(yīng)所需V(AgNO3)不變，由于Ksp(AgI)1018，恰好完全反應(yīng)時(shí)c(Ag)c(I)109molL1，lg I9，反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)移動(dòng)至b點(diǎn)。答案(1)21011(2)c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)(3)B18、.三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則

17、Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)。(2)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg的是曲線_(填“”或“”)，亞磷酸(H3PO3)的Ka1_ molL1，反應(yīng)HPOH2OH2POOH的平衡常數(shù)的值是_。(3)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)5106 molL1，則溶液中c(PO)_ molL1。(已知KspCa3(PO4)221029)解析(1)亞磷酸(H3P

18、O3)為二元弱酸，則Na2HPO3為正鹽，Na2HPO3溶液由于HPO水解而呈堿性，離子濃度大小為：c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(2)Ka1(H3PO3)，當(dāng)c(H2PO)c(H3PO3)時(shí)，即lg0時(shí)，Ka1(H3PO3)c(H)；同理，Ka2(H3PO3)，當(dāng)c(HPO)c(H2PO)時(shí)，即lg0時(shí)，Ka2(H3PO3)c(H)。由于Ka1Ka2，由圖中橫坐標(biāo)為0時(shí)，曲線對(duì)應(yīng)的pH大，曲線對(duì)應(yīng)的pH小，知曲線表示lg，曲線表示lg。根據(jù)曲線，lg1時(shí)，pH2.4，即10，c(H)102.4 molL1，故亞磷酸(H3PO3)的Ka1102.410 molL1101.4 molL1。反應(yīng)HPOH2OH2POOH的平衡常數(shù)Kh，根據(jù)曲線，lg1時(shí)，pH5.5，即10，c(OH)108.5 molL1，Kh108.510 molL1107.5 molL1。(3)根據(jù)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO)，則c(PO) molL14107 molL1。答案(1)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(2)101.4107.5(3)410719、（2020屆西城）草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。