初中化學(xué)圖表型計(jì)算題專題訓(xùn)練

1、 圖形類計(jì)算題 1、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣 品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品 3.3g,充分溶解于水中，再滴加 氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求: (1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到 0.1%) (2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、已知 N&CO 的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有 20.4gNa2CO 和 NaCl 組成的固體 混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所 滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，

2、燒杯中溶液的 pH7(填、=、V)。 (2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計(jì)算求出 其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 3、將 29.1g 由 NaCl 和 BaCL 組成的固體混合物溶解于 94.2mL 水中(戶水=1g/ cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.2%的 N&SO 溶液，至恰好完全反應(yīng)。 下圖是所加 NaSO 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算: (1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？ (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 4、劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化 碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)

3、，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的 Na2CO 溶液，他決定利用該廢液，測定 NaCO 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加 N&CO 溶液，加入 N&CO 溶液 的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 (1)在加入 NazCO 溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中 的溶質(zhì)除含有 CaCb 外，還含有; (2)計(jì)算 N&CO 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)100120加入1304溶液的質(zhì)量 第3題 第2題 第4題 7片玨的泥抗出生 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混

4、合 溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上 層清共 11.88kg,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液 pH 與加入的碳酸鈉溶 液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 (1)通過上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg 時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。 (2)此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求 氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 10%20%之間)？請通過計(jì)算回答。 6、某校化學(xué)興趣小組為測定某硝酸俊樣品的純度，將 10g 樣品溶于 30g 水后，再加入 13.7g 氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者

5、恰好完全反應(yīng)(硝酸錢中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸俊與氫氧化鈉 的反應(yīng)萬程式為：NHNO+NaOHNaNO+H20+NH3T)。把廣生的所有 NH3 用足量的硫酸溶椒吸收，同時(shí)測量 2 分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示： 時(shí)間/ 20 。 40 。 SO 100 120 噌加的質(zhì)!里，g 0 0.7 ai 1.2 1.5 1.6 17 1.7 試回答下列問題： (1)請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的 NH 質(zhì)量為 縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線； (2)表中 m 約為; (3)硝酸鏤樣品的純度為; (4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶

6、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過程中 水損失的質(zhì)量)。5、 第6題 表格型計(jì)算題 1、某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 8g 石灰石樣品，把 40g 稀鹽酸分 4 次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn) 2、甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進(jìn)行如下檢測：各取 5.0g 樣品溶于一定量的水 中得到 25.0g 溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)如下表： 甲 丙 1L人君氧廿鈉i翻出昉重/E 35.0 4D.0 45,0 反應(yīng)得到沅泡的恁量;日 2.5

7、 2.9 2.9 試回答下列問題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。 (2)求樣品中氯化鎂的含量(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1%,下同)。 3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該 混合物樣品 20g,完全溶于水中.然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液 100g 平均分四次加入其 中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： 次的 物后的盾量 1 2 3 4 加 K,氟戟化*田港浦的盾量 Q6 25 如 生成沉淀的匿量加 2.D 1 B,7 8.7 (1) 上表中 X 的數(shù)值為； (2) 計(jì)算原固體混合

8、物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 足量鹽酸與 100t 這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少 (4) 4、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?80 克該樣品進(jìn)行煨燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煨燒過程中不發(fā)生變 化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表： 反應(yīng)時(shí)HhA to t1 t? tg t4 ts 反應(yīng)后固體的質(zhì)量 80 75 TO 66 62 b8 58 請回答下列問題： (1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成 CO 的質(zhì)量為 g。 (2)求該石灰石中 CaCO 勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。 (3)請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)圖中,畫出煨燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(成隨時(shí)間(t)變化的曲線. 5、某化工

9、廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%為測 定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 12.0g 純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿 樣品的總質(zhì)量為 158.0g,再把 100g 稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記 錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第二次 第三次 第四次 鹽酸的質(zhì)篁也 25 25 25 燒林及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g UL2 2044 2貪,6 253.6 請你據(jù)此分析計(jì)算： (1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 go (2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.

10、1%) 6、為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量g 25 25 5。 所用稀硫酸的質(zhì)量g 120 160 100 生成氫氣的質(zhì)量g 0.4 0.4 04 (1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為的硫酸恰好完全反應(yīng)。時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中 第4題 答案 圖形類計(jì)算題 (1)96.4%(2)15% 解：設(shè)該死堿洋品中磕酸河的質(zhì)里為區(qū)，22,北氯化鈣溶液中溶質(zhì)的后里為了，則 NaiCOs+CaCli=CaCOaI+2Na：l I

11、ne111Ior xy3-我 106111-100 xyi 解之得：耳三3,1盹，y=3.33? 所以，讀我魄洋品中磕酸病的質(zhì)里分?jǐn)?shù)為：巖工1口0%=96.4% 所加入瓦化鈣清血啊落質(zhì)而奧力數(shù)為；4乂1口區(qū)二15% 管；該蛹穌樣品中碳匿訥的質(zhì)道分?jǐn)?shù)為96,4幣所加入孤化科溶破的溶質(zhì)質(zhì)型分效為15命 (D 3)睥：7為10姆嘴鹽酸口含HQI的質(zhì)雪：73gxl0%=7.3g 受辱加反應(yīng)的族酸鈉的質(zhì)量大乂.反應(yīng)生成的敏化桃的質(zhì)量為yr生成的一氧化族.的質(zhì)量為乙 N刃COm+2HCI-2NaCI+CO2t+H2Q 1067311744 73g 燒杯里不避喀液溶質(zhì)的度量為:117g+(20的=10匈=2

12、1.5Q 意環(huán)叁不窕和溶呢的砥里為；2。4g+73g-44g二兆g 21K 母杯用不飽和溶夜中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.00=242% 39g 解：(1)由醫(yī)可知r生成為S04而混的質(zhì)量為23因 (2)設(shè)8門Q2的質(zhì)量為*，生成NdCI的質(zhì)量為產(chǎn) BaCl2+Na；SO4=BaSO4+2NaCI 208233117 x23,3gy x=20.8g y=H7g 溶液的總噴量=29Ag+94.2g+100&-23.3g=200g 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11,7g+(291-2O.Sg)=20g Naa%=-20/200 100%=10% 2、 (1) (2)24.2% 1、 10Sx 13_73g H7

13、- 7373g 44 x-10.6g y=117g z=4,4g 3、 (1)23.3g(2)10% 答：生近沉淀 KMgr斫得Na0溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 4、（1）HCl 或鹽酸（2）26.5% （1） H嵬鹽酸 （2） W：分析此E25q5g）Md?匚 5 海布厲氨化酮派乃反正生礪gSf窗的沉詆設(shè)：20gN3：C 口3濯落中溜原的百星為工 NCOS-OCb-CaC0；l-iCl 10（5100 X 況 106:100-K:5gx=53g 供W立CO3溶涔中溶債的.責(zé)量若酰力二三*WJ=26.5%2號用 h 5、(1)15kg(2)可以作為生物興趣小組的選種液 15kg 霹：受WRCipH

14、Cl豆疝生成川式、CS的程巖副知工.九 Na2CO342HCl-2NaClCO；f-rH2O 10611744 10kg，L2為Xi力 10G/117=(10kg*212%)/xtxi=2,34kg 10&/44=(LCkg*21,2%)/yiyi=0.8Skg 設(shè)N皿匚 5 與SCI2反上成2口、匚*。通展量為劃為電力 Na2COi+CdCb=C100%14jO4% 香：可以作法初興理小組的選?中液， 解：CO根據(jù)刑定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)室數(shù)據(jù)雷定一些點(diǎn),然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連播i繪制曲或酎要做到：曲線平滑、趨郭正出平過，故答案方： （2）根據(jù)所冷制的由城，可估計(jì)反應(yīng)進(jìn)行 至M時(shí)增

15、黑的底蚩失為匚0負(fù) 故蹣為：1g 出L州NHd肖耗硝醮梗的質(zhì)量為m ?；H4O3-Xa0H=-NaXO5-H：O-NH：f SO17 xl00-80ei 6、（1）如下圖1.0g (3)80%(4)17% 11)0120 時(shí)向 T 硝鰥擇品隨受常故答案為；列外; ,1 R- J / / / _t / / 0204fttiO如 .8 8.6.6, ,4 42 2O O1 1, ,6 6J J2 21 1 1 11 11 11 11 1T T1 1n n* *r rt tw w 質(zhì)量a a 一）設(shè)噸錚硝酸鈉的質(zhì)量為汽 NE4Ks-XaOE-f 85Hx17g 反應(yīng)后得硝酸鈉涔液的海質(zhì)費(fèi)量分?jǐn)?shù)-i5

16、tAT】，rX10Q%- 1Ogx8fl a-53g15孑口-lg 管；反應(yīng)后所甯硝酸納濤港的容質(zhì)質(zhì)量分翻為17%, 表格型計(jì)算題 1、（1）3（2）85%（3）3;1.2（4）37.4t 解：（1）由于樣品中E余碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀鹽酸固體感少的質(zhì)量關(guān)系可判嘶：每加入1窕稻鹽酸固體應(yīng)式少2.5/據(jù)此規(guī)律，第二次1口工稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)庭=隊(duì)g=3口第三次固體的質(zhì)量面少為3丁1.2&=1盹，小于2.5所以第三次鹽酸有剩余，族酸鈣芫全反應(yīng)；故埴；第3次； （2）最后剩余固體盾里為雜質(zhì)的扃魚，斫以布灰石樣品中碳酸鈣的痛里分?jǐn)?shù)=空普g*

17、1。/誣 :854 （3）由于樣品中除破酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入1口&稀鹽酸固體癌少的后里關(guān)系可判斷： 每加入1窕稀鹽最固體應(yīng)減少2.5據(jù)此物律， 第二次10g稀鹽蹣， 刺余固體的質(zhì)量=5.-2,5卡班，獨(dú)的質(zhì)量為3gi第三次固體的質(zhì)量威少為3*-1.*=1.8小于2.5斫以第三次鹽酸有剩余，燕酸鈣完全反應(yīng)；帚四次1。胃鹽酸浸有反應(yīng)，固體的質(zhì)量仍為1.2g，故ri的值為1.2葭故填：3g；1.2g； 4）設(shè)生成的Cg的質(zhì)量為. CaCOa+2HC1-CaCI2+H2O+CO2+10044 ICOtx35x 100=44 100Mg5%xx=37

18、.4t答：f2）石灰石樣品中最酸鈣的病里分?jǐn)?shù)為E5%； 4）博到二氧化磕的版里是3T.4t. 2、（1）丙（2）95.0%（3）9.8% 丙 卜2：群.設(shè)生成Z9宛Mg2消轉(zhuǎn)Mga1的質(zhì)星力x.*成西，口的成量為人Ug口2N&OH=Mg（QH出*2NI955821.7 x2.9gy 強(qiáng)聒=K2.9gK=4.7%117:58=y:2.9qy=5i85g 溫等IS中M里力的欣站亮國Y了藥八10g屏1口口%=%映己同竽實(shí)臉后溶液中WQ的黃量：5.0g475g+5用5g=61g乙同亨買切的枝的茂堇：25.0g4（j.Ug-2,yg=b2.lg乙同學(xué)點(diǎn)驗(yàn)后斫孱溶灌牛匐,以閃的原重行數(shù)-61/62x100=9.覦i 3、(1)5.8(2)71.25%