專題2　檢測試題

1、.專題2檢測試題時間:45分鐘總分值:100分一、選擇題共16小題,每題3分,共48分1.以下屬于氧化復(fù)原反響的是CA.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O解析:氧化復(fù)原反響是反響前后元素化合價有變化的化學(xué)反響。A、B、D反響中,反響前后元素化合價均無變化。C項中,碘元素由-1價升高至0價,溴元素由0價降為-1價,故為氧化復(fù)原反響。2.以下反響中,水作氧化劑的是AA.C+H2OgCO+H2B.H2+CuOCu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2OH2SO4解析:A中,

2、H2O得2e-生成H2,被復(fù)原,H2O作氧化劑;C、D項中H2O既不作氧化劑也不作復(fù)原劑;B中H2O作氧化產(chǎn)物。3.以下關(guān)于氯的說法中正確的選項是CA.Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反響中只能作氧化劑B.Cl2和NaCl中均含有氯元素,它們的化學(xué)性質(zhì)一樣C.實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法搜集D.氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)解析:Cl2中氯元素的化合價為0價,既可升高也可降低,故在化學(xué)反響中Cl2既可作氧化劑也可作復(fù)原劑,A錯;Cl2與NaCl的化學(xué)性質(zhì)不同,B錯;在飽和食鹽水中Cl-濃度大,氯氣在其中的溶解度小,搜集Cl2可用排飽和食鹽水法,C正確;氯氣和液氯是Cl2的不同狀態(tài),是純潔物

3、,屬于同一種物質(zhì),但氯水中除Cl2外,還有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混合物,故氯氣、液氯和氯水不是同一種物質(zhì),D錯。4.以下有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的選項是AA.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反響的產(chǎn)物與反響條件有關(guān)C.氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦解析:電解飽和食鹽水得到的是NaOH、Cl2和H2,A不正確。5.以下說法不正確的選項是DA.鈉和鉀的合金可用于快中子反響堆作熱交換劑B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成解析:氯氣有毒,由氯氣參與合成的藥物中氯元素不一定有毒,

4、可以適當應(yīng)用于藥物合成中,D錯。6.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。以下分析中不正確的選項是CA.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.A中缺少加熱裝置C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D.D中的導(dǎo)管口假設(shè)連接倒置漏斗可防止倒吸解析:氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反響,故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。7.常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣,現(xiàn)按以下圖進展鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反響一段時間后,對圖中指定部位顏色描繪正確的選項是AA黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無

5、色紫色白色解析:Cl2為黃綠色,與NaBr反響生成Br2使棉球顯橙色,與KI反響生成I2使淀粉變藍,與NaOH反響,但棉球沒有顏色變化。8.某同學(xué)通過系列實驗討論Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能到達目的的是BA.將水參加濃硫酸中得稀硫酸,置鎂片于其中討論Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察MgOH2沉淀的生成C.將MgOH2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并搜集沉淀D.將MgOH2沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體解析:此題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的根本實驗操作。稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿著器壁漸漸參加水中,并及時攪拌,A是錯誤的

6、;過濾時需要用玻璃棒引流,因此C不正確;蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是外表皿,只有在HCl的氣氛中加熱蒸干才能得到MgCl2固體,所以D不正確。9.以下有關(guān)金屬鎂的說法中,不正確的選項是BA.鎂原子在化學(xué)反響中容易失去最外層的2個電子B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C.工業(yè)上可以用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂D.某些鎂合金的硬度和強度較大,可用于制造火箭和飛機的部件解析:燃著的鎂條能在CO2中劇烈燃燒。10.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,可得到剩余的固體物質(zhì)。:Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI,那么剩余固體物

7、質(zhì)的組成可能是ANaCl、Na2SO4NaCl、NaBr、Na2SO4NaCl、Na2SO4、I2NaCl、NaI、Na2SO4A.B.C.D.解析:由Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI可知,Na2SO3復(fù)原性大于HINaI,故通Cl2于原混合液中,首先反響的是Na2SO3,其次為NaI,最后為NaBr。表示Cl2足量,表示Na2SO3、NaI完全反響;灼燒時不會存在I2,不可能存在NaI而不存在NaBr。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)有許多相似的地方,但也存在差異,以下關(guān)于兩者性質(zhì)的比較正確的選項是BA.兩者水溶液均呈堿性,碳酸鈉俗名純堿,物質(zhì)分類屬于堿B.兩者均和稀鹽酸反響產(chǎn)

8、生CO2,但碳酸氫鈉和鹽酸反響更劇烈C.用酒精燈加熱時兩者均可發(fā)生分解反響,但碳酸氫鈉更易分解D.兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反響,但碳酸氫鈉反響時無沉淀解析:碳酸鈉和碳酸氫鈉均屬于鹽類,A項錯。碳酸鈉受熱不分解,C項錯。碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與澄清石灰水發(fā)生反響,且都產(chǎn)生沉淀,D項錯。12.鉈Tl鹽與氰化鉀KCN被列為A級危險品。以下反響在一定條件下可以發(fā)生:Tl3+2AgTl+2Ag+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+,以下離子氧化性比較順序正確的選項是DA.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe3+解析:在氧化復(fù)原

9、反響中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。那么Tl3+2AgTl+2Ag+中氧化性為Tl3+Ag+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+中氧化性為Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+中氧化性為Fe3+Fe2+。由上述分析可知,氧化性由強到弱的順序是Tl3+Ag+Fe3+Fe2+。13.在10 mL 0.01 molL-1的Na2CO3溶液中,不斷攪拌下逐滴參加1.2 mL 0.05 molL-1的鹽酸,完全反響后,在標準狀況下生成CO2的體積為DA.1.34 mLB.2.24 mLC.0.672 mLD.0解析:在溶液中,Na2CO3與HCl的反響分兩步進展:Na2CO3+HClNaHCO3+

10、NaCl,NaHCO3+HClCO2+H2O+NaCl。由于nNa2CO3=1010-30.01 mol=10-4 mol,nHCl=1.210-30.05 mol=610-5 mol,故只能發(fā)生第一步反響。14.以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項是CA.海水中含有溴和鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)B.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制得金屬鈉D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化復(fù)原反響解析:海水中的鉀元素和溴元素以K+、Br-存在,需經(jīng)過氧化復(fù)原反響得到金屬鉀和非金屬Br2,A錯;電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液

11、制得Mg,B錯;海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在,需加氧化劑得到I2,D錯。15.以下對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是BA.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開場時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O解析:鈉在空氣中變暗對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O22Na2O;Na2O2在空氣中變成白

12、色黏稠物,主要與Na2O2和水反響有關(guān);NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,Ca2+過量,不可能大量存在CO32-,故D項應(yīng)為HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O。16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與參加鹽酸的體積V的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項是CA.在0a時,只發(fā)生中和反響B(tài).ab段發(fā)生反響的離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 12解析:在0a時,先發(fā)生中和反響,后發(fā)生CO32-與H+生成HCO3-的反響,A項錯誤;ab段發(fā)生反響的離子方程式為HC

13、O3-+H+H2O+CO2,B項錯誤;因a0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反響是H+HCO3-CO2+H2O,nCO2=0.01mol,nH+=nCO2=0.01 mol,所以a=0.3,C項正確;由C元素守恒可知溶液中nCO32-=nCO2=0.01 mol,在0a范圍內(nèi),生成0.01 mol HCO3-消耗0.1 L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L,nOH-=0.2 L0.1 molL-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21,D項錯誤。二、非選擇題共52分17.8分在反響2KMnO4+16HCl濃2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中:1被復(fù)

14、原的物質(zhì)是,氧化產(chǎn)物是填化學(xué)式。2假設(shè)生成71 g Cl2,那么被氧化的HCl是 mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。解析:在反響中元素化合價升降情況為2KM+7nO4+16HCl-1濃2M+2nCl2+2KCl+5l2+8H2O,故被復(fù)原的物質(zhì)為KMnO4,氧化產(chǎn)物為Cl2,反響中生成71 g即1 molCl2時,被氧化的HCl為1 mol2=2 mol,轉(zhuǎn)移電子為1 mol2=2 mol。答案:1KMnO4Cl2222 mol18.12分有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液,在進展焰色反響時,都呈黃色,它們之間可發(fā)生如下圖的變化。1這四種物質(zhì)分別為寫名稱A.;B.;C.;D.。2寫出圖中有關(guān)反響的離

15、子方程式:答案:1氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鈉22OH-+CO2CO32-+H2OCO32-+H2O+CO22HCO3-HCO3-+H+H2O+CO2CO32-+2H+H2O+CO219.10分有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種,經(jīng)實驗:原溶液白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。答復(fù)以下問題:1試分析原溶液中一定含有的離子是,一定不含有的離子是,可能含有的離子是。2有的同學(xué)認為實驗可以省略,你認為是否正確填“是或“否,說明理由 解析:1溶液中參加過量NaOH生成白色沉

16、淀,說明溶液中含有Mg2+;加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO32-和SO42-;加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,說明含有Cl-;要進一步檢驗Na+和K+,需通過焰色反響來進展觀察。2溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-,陰離子只有Cl-,根據(jù)溶液呈電中性原那么,可知肯定有Cl-存在。答案:1Mg2+、Cl-CO32-、SO42-Na+、K+2是溶液顯電中性,有陽離子存在必有陰離子存在,因為不存在CO32-和SO42-,所以Cl-一定存在20.10分氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的消費、藥物的合成都需要用氯氣。.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣

17、。觀察以下圖,答復(fù)以下問題:1電解反響的化學(xué)方程式為 。2假設(shè)飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是.某學(xué)生設(shè)計如以下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反響制取少量漂白粉這是一個放熱反響。答復(fù)以下問題:1在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反響的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;假設(shè)在標準狀況下搜集到22.4 L氯氣,那么被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是 3C裝置的作用是 。4此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反響。溫度較高時氯氣與消石灰反響生成

18、CaClO32,為防止此副反響的發(fā)生,可采取的措施是 。試判斷另一個副反響 用化學(xué)方程式表示。為防止此副反響的發(fā)生,可將裝置作何改進答案:.12NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22移走燒杯,將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處,假設(shè)試紙變藍,那么說明產(chǎn)生的氣體為Cl2.12 mol22Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O3吸收未反響完的氯氣,防止污染空氣4冷卻B裝置將B裝置放在冷水中2HCl+CaOH2CaCl2+2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶21.12分為確定Na2CO3和 NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴參加一樣濃度鹽酸 30.0 mL,充分反響,產(chǎn)生CO2的體積已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解如下表:實驗序號鹽酸體積mL30.030.030.030.0樣品質(zhì)量g2.963.705.186.66CO2體積mL6728408966721樣品中物質(zhì)的量之比nNa2CO3nNaHCO3=。2鹽酸的物質(zhì)的量濃度cHCl=。解析:Na2CO3與HCl反響分2步進展,依次為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。由表中數(shù)據(jù)知,實驗中Na2CO3和NaHCO3完全反響,實驗中Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為Na