度高二年級上學(xué)期期中化學(xué)模擬題

1、2019學(xué)年度高二年級上學(xué)期期中化學(xué)模擬題世界是由物質(zhì)組成的 ,化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一 ,小編準(zhǔn)備了高二年級上學(xué)期期中化學(xué)模擬題 ,希望你喜歡。一、選擇題：(此題共有18題 ,每題只有一個選項(xiàng)符合題意 ,每題3分 ,共計54分)1.將4 molA氣體和2 molB氣體在2 L的容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g) 2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L ,現(xiàn)有以下幾種說法 ,其中正確的選項(xiàng)是用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3 mol / (Ls)用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6 mol / (Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2

2、s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol / LA. B. C. D. 2.同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣 ,欲使反響速率最大 ,選擇以下組合中的反響條件：鋅粒鋅片鋅粉98%的濃硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速參加鋅片后靜置A. B. C. D.3.一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反響：mA(g) +nB(g) pC(g) ,達(dá)平衡后 ,假設(shè)將氣體體積壓縮到原來的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時C的濃度是原來的1.8倍 ,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 B.m+npC.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D.平衡向逆反響方向移動4.密閉容器中進(jìn)行反響：A(g)+2B(g) 3C(g) +D(

3、s) ,能說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1 B.壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C.(A):(B):(C) =1:2:3 D.A的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化5.將2molS02和1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反響到達(dá)平衡狀態(tài) ,此時 ,容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是:0molS02; 1mol S02; 2mol S03; 0.3molO2; 0.1molSO3; 1molO2;A. B. C. D.6.在可逆反響2A+3B xC+D中 ,A、B、C、D均為氣態(tài)。：起始濃度A為5molL-1、B為3molC的反響速率為0.5molL-

4、1反響開始至到達(dá)平衡需2min ,平衡時D的濃度為0.5molL-1, 以下關(guān)于此反響的說法中 ,不正確的選項(xiàng)是A.平衡濃度A/B=5:3 B. x=2C. B的平衡濃度為1.5molL-1 D.A的轉(zhuǎn)化率為20%7.如下圖 ,反響：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣);H0 ,在不同溫度、不同壓強(qiáng)下(p1p2) ,到達(dá)平衡時 ,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：8.某溫度下 ,體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反響：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ,H0。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.參加少量W ,逆反響速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時 ,反響到達(dá)平衡C.升高溫度 ,平衡逆向移動 D.

5、平衡后參加X ,上述反響的H增大9.以下離子H+、Cl-、Al3+、K+、SO2-4、OH-、NO-3、NH+4中 ,根本上不影響水的電離平衡的是A. B. C. D.10.25 時 ,水的電離到達(dá)平衡：H2O H+OH-;H0 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.向水中參加稀氨水 ,平衡逆向移動 ,c(OH-)降低B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉 ,c(H+)增大 ,KW不變C.向水中參加少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動 ,c(H+)降低D.將水加熱 ,KW增大 ,pH不變11.在CH3COOH CH3COO- + H+ 的電離平衡中 ,要使電離平衡右移 ,且氫離子濃度增大 ,應(yīng)采取的措施是A.

6、加NaOH(s) B.加濃鹽酸 C.加水 D.加熱12.在由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B.Na+、Cl-、NH4+、S2-C.Al3+、Na+、Cl-、S2- D.Na+、K+、Br-、Cl-13.以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項(xiàng)是A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋100倍 ,pH都為5D.兩溶液中分別參加少量對應(yīng)的鈉鹽 ,c(H+)均明顯減小14.pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL ,分別加

7、水稀釋到1000mL ,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖 ,以下說法不正確的選項(xiàng)是A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后 ,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.假設(shè)a=4 ,那么A是強(qiáng)酸 ,B是弱酸D.假設(shè)115.25將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合 ,欲使混合液的pH=7 ,那么CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是A.V1=V2 B.V1 C.V116.以下溶液 ,一定呈中性的是A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的

8、溶液17.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ,一定條件下使反響SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)到達(dá)平衡 ,正反響速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B.反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.假設(shè)t1=t2 ,那么SO2的轉(zhuǎn)化量：ab段小于bc段18.一定溫度下 ,在2L的密閉容器中 ,X、Y、Z三種氣體的 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖所示：以下描述正確的選項(xiàng)是A.反響開始到10s ,用Z表示的平均反響速率為0.158 mol/(Ls)B.反響開始到10s ,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol

9、/LC.反響開始到10s時 ,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反響的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)說明：以上為客觀試題局部 ,請將答案涂在標(biāo)準(zhǔn)答題卡上。以下為主觀試題局部 ,請將答案填寫在答題紙上。卷 二、填空題：(共46分)19.(8分)一定溫度下在10L容器中參加5molSO2和3molO2 ,當(dāng)反響到達(dá)平衡時 ,有3molSO2發(fā)生反響。(1)生成了 molSO3 ,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 mol。(3)平衡時SO2的濃度是 mol/L。20.(10分)現(xiàn)有25時0.1 mol/L的氨水。請答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)向氨水中參加少量硫酸銨固體 ,此時

10、溶液中 (增大、減小、不變)(2)假設(shè)向氨水中參加稀硫酸 ,使其恰好中和 ,寫出反響的離子方程式：所得溶液的pH 7(填或=)。(3)假設(shè)向該氨水中參加氫氧化鈉固體 ,那么該電離平衡向 方向移動(分子化、離子化) ,電離平衡常數(shù) 。(增大、減小或不變)21.(10分)水在25和95時 ,其電離平衡曲線如以下圖所示：(1)那么25時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填A(yù)或B)。(2)95時水的離子積KW= 。(3)25時 ,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合 ,假設(shè)所得混合溶液的pH=7 ,那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。(4)95時 ,假設(shè)100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶

11、液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合前 ,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(5)曲線B對應(yīng)溫度下 ,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后 ,混合溶液的pH=5。請分析其原因： 。22.(10分)甲醇是一種可再生能源 ,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般可采用以下反響合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列數(shù)據(jù)是該反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300 350K2.040.25 0.012由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 (填、=或)。某溫度下 ,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的

12、密閉容器中 ,5min該反響到達(dá)平衡 ,測得c(CO)= 0.2 mol/L ,那么用H2表示的5min內(nèi)該反響的反響速率為 ,此時的溫度為 (從上表中選擇)。300時 ,向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發(fā)生反響I ,達(dá)平衡時CH3OH(g)的分解率是50% ,求起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量 mol。(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下 ,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反響生成甲醇。假設(shè)容器容積不變 ,以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中別離C.充入He ,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H223.影響化學(xué)反響速率的因素很多 ,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L) ,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反響速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L