第二節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率2.實(shí)例已知合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/(mol·L1)1.03.002 s末濃度/(mol·L1)0.61.80.8(1)2 s末，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2 s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v

2、(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？答案2 s末，c(N2)(1.00.6) mol·L10.4 mol·L1，c(H2)(3.01.8) mol·L11.2 mol·L1，c(NH3)(0.80) mol·L10.8 mol·L1，2 s內(nèi)v(N2)0.2 mol·L1·s1，v(H2)0.6 mol·L1·s1，v(NH3)0.4 mol·L1·s1。(2)同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一

3、反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？答案同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)對有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·L1或mol·min1()(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時刻的瞬時速率()(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1()

4、答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1.在盛有18 g碳、2 L的密閉容器中，充入0.8 mol CO2，一定條件下發(fā)生C(s)CO2(g)=2CO(g)，反應(yīng)5 min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol。(1)固體碳減少的質(zhì)量為_g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，_(填“能”或“不能”)用碳的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)請完成下表中相關(guān)空格物質(zhì)CO2CO起始濃度/(mol·L1)0.40變化濃度/(mol·L1)5 min時濃度/(mol·L1)0.25 min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值單位(

5、3)用CO2和CO分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比_，它與化學(xué)方程式中CO2、CO的化學(xué)計量系數(shù)之比_(填“相同”或“不同”)。答案(1)4.8不能(2)0.20.40.40.040.08mol·L1·min1mol·L1·min1(3)相同2.已知反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：v(CO)1.5 mol·L1·min1v(NO2)0.01 mol·L1·s1v(N2)0.4 mol·L1·min1v(CO2)1.1 mol·L1

6、3;min1請比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：_(由大到小的順序)。答案解析經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)2v(NO2)0.02 mol·L1·s11.2 mol·L1·min1；v(CO)4v(N2)1.6 mol·L1·min1；v(CO)v(CO2)1.1 mol·L1·min1。1.對化學(xué)反應(yīng)速率的理解2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(

7、g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較與，若，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.實(shí)驗(yàn)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反應(yīng)2H2O22H2OO2來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)能產(chǎn)生大量氣泡能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快(3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12% H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大

8、反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快(4)探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小()(2)對一定條件下C(s)O2(g)CO2(g)的反應(yīng)，增加C的量，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快()(3)對于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小()(4)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率必然改變()(5)用鐵和

9、稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，換成濃硫酸，產(chǎn)生氫氣的速率加快()答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)×在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)：_，理由：_。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：_，理由：_。(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣：_，理由：_。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：_，理由：_。答案(1)不變純固體的濃度視為常數(shù)，改變用量不影響化學(xué)反

10、應(yīng)速率(2)變大增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)變小保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，化學(xué)反應(yīng)速率變小(4)不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變1.下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時反應(yīng)速率最快的是()A.10 20 mL 3 mol·L1的鹽酸B.10 40 mL 2 mol·L1的鹽酸C.20 20 mL 2 mol·L1的鹽酸D.20 10 mL 4 mol·L1的鹽酸答案D2.(2020·廊坊高一檢測)為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()答案D解析沒有

11、對比實(shí)驗(yàn)，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。(1)對于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況：恒溫時，增大壓強(qiáng)容積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。恒溫恒容時，充入氣體反應(yīng)物總壓強(qiáng)增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。恒溫恒容時，充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時，充入“惰性氣體”容器容積增大濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。說明：“惰性氣體”是指不參與反應(yīng)的氣體。(2)變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變量控制

12、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一般原則是“定多變一”，即要保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定數(shù)據(jù)，通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)，找出變量對反應(yīng)速率的影響。1.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100 mL 2 mol·L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢答案D解析鐵遇濃硫酸鈍化，不能加快反應(yīng)速率，不選A；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，不選B；

13、升高溫度，反應(yīng)速率加快，不選C；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，選D。2.一定條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為()A.1.2 mol·L1·min1B.6 mol·L1·min1C.0.6 mol·L1·min1D.0.4 mol·L1·min1答案C解析2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則c1.2 mol·L1，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為v0.6

14、mol·L1·min1。3.(2020·淮北市杜集區(qū)校級期中)H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5% H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是()A.甲溫度、乙濃度、丙催化劑B.甲濃度、乙催化劑、丙溫度C.甲催化劑、乙溫度、丙濃度D.甲溫度、乙催化劑、丙濃度答案A解析由圖可知，甲與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，在60 的熱水浴中反應(yīng)速率快，則改變的條件是溫度；乙與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，用10%的過氧化氫溶液反應(yīng)速率快，則改變的條件是濃度；丙與常溫下5% H2O2溶液的試管

15、裝置相比，加了催化劑氯化鐵，則改變的條件是催化劑，所以裝置與改變的條件相對應(yīng)的是甲溫度、乙濃度、丙催化劑。4.(2020·濟(jì)寧市魚臺縣校級月考)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀) /mol體積/mL酸濃度/(mol·L1)酸反應(yīng)溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460答案D解析該濃度的硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；B和D相比較，D中氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大。5.(2020·凌源市校級月考)容積

16、可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列說法不正確的是()A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小答案C解析將容器的體積縮小一半，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯誤、D正確。題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及

17、表示方法1.下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L1·s1，也可以是kg·L1·s1答案C解析由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，A項不正確；單位時間是正值，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比

18、值也必為正值，B項不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式v可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位，D項不正確。2.在2 L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A.0.1 mol·L1·s1B.0.2 mol·L1·s1C.0.3 mol·L1·s1D.0.4 mol·L1·s1答案B3.在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L1，在該段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol

19、3;L1·s1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是()A.2 s B.2 min C.3 s D.3 min答案A解析NH3的濃度增加了0.6 mol·L1，則消耗的氫氣濃度為0.9 mol·L1，v(H2)0.45 mol·L1·s1，則t2 s。4.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表。N23H22NH3。N2H2NH3起始濃度/(mol·L1)1.03.00.22 s末濃度/(mol·L1)0.61.81.04 s末濃度/(mol·L1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法錯誤的是()A.2

20、s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s1B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s1C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·s1D.24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1答案A解析化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A錯誤；前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s1，B正確；前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·s1，C正確；24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2

21、 mol·L1·s1，D正確。5.已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A.4v(NH3)5v(O2) B.5v(O2)6v(H2O)C.2v(NH3)3v(H2O) D.4v(O2)5v(NO)答案D解析在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A選項應(yīng)為5v(NH3)4v(O2)；B選項應(yīng)為6v(O2)5v(H2O)；C選項應(yīng)為3v(NH3)2v(H2O)。6.H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，則反應(yīng)速率

22、最快的是()A.v(N2)0.6 mol·L1·min1B.v(NH3)0.9 mol·L1·min1C.v(H2)1.2 mol·L1·min1D.v(H2)0.025 mol·L1·s1答案A解析N23H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A項，v(H2)3v(N2)1.8 mol·L1·min1；B項，v(H2)v(NH3)1.35 mol·L1·min1；C項，v(H2)1.2 mol·L1&

23、#183;min1；D項，v(H2)0.025 mol·L1·s11.5 mol·L1·min1。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積D.反應(yīng)物的濃度答案A解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，不是主要因素。8.(2020·淮北市杜集區(qū)校級期中)用鋅粒與2 mol·L1的稀硫酸混合制備氫氣時，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質(zhì)：KCl溶液、4 mol&

24、#183;L1鹽酸、CuCl2溶液、4 mol·L1CH3COONa溶液，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是()A. B.C. D.答案C解析加入等體積的KCl溶液，導(dǎo)致溶液體積變大，氫離子的濃度減小；加入等體積的4 mol·L1鹽酸，氫離子的濃度不變；加入等體積的CuCl2溶液，與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅與鋅的稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率；加入等體積的4 mol·L1CH3COONa溶液，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度比還小，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，氫離子的濃度越大反應(yīng)速率越快，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是。9.向四個

25、體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙：500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)?。?00 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲答案B解析增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均增大反應(yīng)速率。要比較正反應(yīng)速率，則需要比較溫度、是否使用催化劑及氧氣和SO2的濃度，所以根據(jù)題干數(shù)據(jù)可判斷正反應(yīng)速率由大到小

26、的順序是乙、甲、丁、丙。10.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L1)反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案D解析由圖像可知，1、2、3、4四組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所

27、用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 mol·L1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 mol·L1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯誤。11.某溫度時，物質(zhì)的量均為2 mol的兩種氣體X2、Y2，在2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，某一時刻測得X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為c(X2)0.4 mol·L1、c(Y2)0.6 mol·L1、c(Z)0.4 mol

28、83;L1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.3X22Y2=2X3Y2B.2X2Y2=2X2YC.3X2Y2=2X3YD.2X23Y2=2X2Y3答案A解析某一時刻，n(X2)c(X2)×2 L0.8 mol、n(Y2)c(Y2)×2 L1.2 mol、n(Z)c(Z)×2 L0.8 mol，則n(X2)2 mol0.8 mol1.2 mol、n(Y2)2 mol1.2 mol0.8 mol、n(Z)0.8 mol，化學(xué)方程式可寫成3X22Y2=2Z。則Z的化學(xué)式為X3Y2或Y2X3。12.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下AD四個實(shí)

29、驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項錯誤；

30、等質(zhì)量的固體，表面積越大，速率越大，B項正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項正確。13.將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1；2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1。其中正確的是()A. B.C. D.答案D解析利

31、用三段式法計算：B的濃度為1 mol·L1， 2A(s)B(g)2C(g)起始/(mol·L1) 10變化/(mol·L1) 0.3 0.62 s時/(mol·L1) 0.7 0.6A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故錯誤；2 s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)0.15 mol·L1·s1，故錯誤；2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%30%，故正確；2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1，故正確。14.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(g)的速率影響因素，在不同條件下

32、進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A.比較實(shí)驗(yàn)得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.比較實(shí)驗(yàn)得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若實(shí)驗(yàn)只有一個條件不同，則實(shí)驗(yàn)使用了催化劑D.在010 min之間，實(shí)驗(yàn)的平均速率v(Y)0.04 mol·L1·min1答案D解析實(shí)驗(yàn)起始濃度相同，但溫度不同，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；實(shí)驗(yàn)溫度相同，但濃度不同，實(shí)驗(yàn)濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；實(shí)驗(yàn)溫度、濃度相同，實(shí)驗(yàn)

33、反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在010 min之間，實(shí)驗(yàn)中X的濃度變化為0.2 mol·L1，則v(Y)v(X)×0.01 mol·L1·min1，故D錯誤。15.(2020·佛山三水中學(xué)高一檢測)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 mol·L1·

34、;s1答案D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在24 min內(nèi) n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖像可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。16.在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)。開始時A的物質(zhì)的量為4 mol，B的物質(zhì)的量為6 mol；5 min末測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L1·min1。計算：(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_。(3)化學(xué)方程式中n的值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)5 mol·L1·min1v(B)6 mol·L1·min1v(C)4.5 mol·L1·min1v(D)8 mol·L1·min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填序號)。答案(1)1.5 mol·L1(2)0.2 mol·L1·min1(3)2(4)解析根據(jù)題給信息可知，5 min時生成3 mol C，