時(shí)　單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化

1、第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化核心·易錯(cuò)1請(qǐng)你分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能一步完成的是()ACCO BCO2H2CO3CSO2H2SO4 DHClMgCl22能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的鹽是()ACuCl2 BAgCl CMgCl2 DFeCl33符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)是()甲乙丙丁甲ACu BCuO CFe2O3 DMg核心知識(shí) 1碳、硫等非金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物，部分非金屬氧化物可以與水化合成酸，如SO2、CO2與水反應(yīng)分別生成H2SO3、H2CO3。2能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)，其活動(dòng)性必須排在氫的前面。易錯(cuò)點(diǎn)撥 抓住首尾是同一物質(zhì)的特點(diǎn)，能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，可逐個(gè)

2、代入看是否符合反應(yīng)條件。 1除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，下列方法中，不正確的是()A銅粉(CuO)加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾BH2(HCl)通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥CNaCl溶液(Na2SO4)加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾DCaCl2溶液(HCl)加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，過(guò)濾2下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()AKNO3HCl BAlAl2O3CCuCu(NO3)2 DBaCl2BaSO43專家提出了“以廢治廢”的治污新思路，并且取得了一定的成效。如冶煉鋼鐵時(shí)，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般在煤燃燒時(shí)添加生石灰或石灰石進(jìn)行固硫(主要是利用氧化鈣與二氧化硫反

3、應(yīng)生成亞硫酸鈣)。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥(主要成分為CaCO3和NaOH)摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫。用堿白泥固硫時(shí)，下面所寫的化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是()SO2SO2 CaCO3CaOCO2CaCO32NaOH=Na2CO3Ca(OH)2 SO2CaOCaSO3SO22NaOH=Na2SO3H2OA B C D4甲、乙、丙、丁是NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A. 丁不可能是Ba(NO3)2 B甲一定是Na2CO3C丙一定是鹽酸 D甲一定是NaCl52019·嘉興 如圖A251所示是某同學(xué)對(duì)“

4、鐵粉和硫反應(yīng)”所做的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。用燒紅的玻璃棒接觸后混合物劇烈反應(yīng)，玻璃棒移開(kāi)后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部，由此可知該反應(yīng)是一個(gè)_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。為確保冷卻后的生成物不能被磁鐵吸引，實(shí)驗(yàn)中的硫粉要稍微過(guò)量，目的是_。圖A25162019·寧波 寧波有較長(zhǎng)的海岸線，每年能生產(chǎn)大量的食用鹽。從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的食鹽。(1)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒

5、的作用是_。(2)加入BaCl2溶液的目的是為了除去_雜質(zhì)。(3)以上方案不夠完善。應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加入適量的_。72019·湖州 為增加拉面的韌性，制作過(guò)程中向其添加用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科學(xué)興趣小組猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小組成員分甲、乙兩組進(jìn)行部分探究。圖A252實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作A的名稱是_。你認(rèn)為_(kāi)(填“甲”或“乙”)組實(shí)驗(yàn)方法比較理想。8FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣的主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4

6、·7H2O的流程如圖A253，請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題。圖A253(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)操作所需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_。(3)經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室_(填“能”或“不能”)用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。圖A254(4)Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖A254。待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌23次。用冰水洗滌的目的：.除去晶體表面附著的雜質(zhì)；._。9有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖A255所示，其中A為一種生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，在通常情況下，X、Y為兩種氣體單

7、質(zhì)，Z為固體單質(zhì)，B、C、D為三種常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同的氧化物(個(gè)別反應(yīng)的條件未注明)。圖A255請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是_(填出兩種)；C_、D_。(2)寫出M的一種用途：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。102019·寧波 已知AI均為初中科學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見(jiàn)的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽。根據(jù)如圖A256所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)回答下列問(wèn)題。圖A256(1)D的化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若反應(yīng)在植物體內(nèi)進(jìn)行，這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是_。典題講評(píng)與

8、答案詳析核心·易錯(cuò)1C2.C3.B能力提升拔尖練1C解析 Na2SO4能與適量的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則。 除雜問(wèn)題。 除雜原則：不引入新的雜質(zhì)(包括水蒸氣等)，不能將原有的物質(zhì)反應(yīng)掉，即不增、不減、不繁。2A3.D4B解析 從給出的物質(zhì)可以看出，氯化鈉與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，硝酸鋇只能與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉可以與硝酸鋇和鹽酸反應(yīng)，已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，能與兩種物質(zhì)反應(yīng)的甲一定是碳酸鈉，丙和丁是鹽酸和硝酸鋇中的一種。 物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和反應(yīng)條件。 找出不與其他三種溶液反應(yīng)的物質(zhì)及能與其中兩種物質(zhì)反

9、應(yīng)的物質(zhì)。5放熱確保鐵粉完全參加反應(yīng)解析 從題中“玻璃棒移開(kāi)后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部”，可以判斷該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。為確保冷卻后的生成物不能被磁鐵吸引，實(shí)驗(yàn)中的硫粉要稍微過(guò)量，目的是確保鐵粉完全參加反應(yīng)。 這是教材中的一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們要在課堂上認(rèn)真觀察老師所做的演示實(shí)驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)很容易失敗，要尋找失敗的原因，多從反應(yīng)物的量上分析失敗的原因。6(1)引流(2)硫酸鈉(3)稀鹽酸 粗鹽的提純問(wèn)題。 每一步將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，但需考慮每次加入的物質(zhì)均過(guò)量。7過(guò)濾乙8 (1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)漏斗(3)能(4)FeFe2(SO4)3=3FeSO4(5)降低

10、洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗解析 (1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)由題目中的圖可以看出步驟用來(lái)分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個(gè)步驟是過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)工業(yè)廢渣的主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，加入稀硫酸后，經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說(shuō)明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應(yīng)，生成了二氧化碳?xì)怏w，故實(shí)驗(yàn)室能用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。(4)由圖可知：Fe與Fe2(SO4

11、)3反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)物是Fe和Fe2(SO4)3，生成物是FeSO4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeFe2(SO4)3=3FeSO4。(5)從硫酸亞鐵的溶解度曲線可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)，另外冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過(guò)程中因FeSO4·7H2O的溶解而造成的損失。培優(yōu)初探拓展練9 (1)CH4、C2H5OHCO2Fe3O4(2)作燃料(冶煉金屬)(3)2H2O2H2O23Fe2O2Fe3O4解析 (1)根據(jù)淺綠色的溶液中含有亞鐵離子，Z和硫酸反應(yīng)生成淺綠色的溶液和氣體單質(zhì)Y，可知Z是鐵，Y是氫

12、氣，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵；單質(zhì)氣體X和單質(zhì)Z能夠點(diǎn)燃，所以X是氧氣，B會(huì)生成氧氣和氫氣，所以B是水；D和氣體M高溫會(huì)生成鐵，所以D中含有鐵元素，所以Z就是鐵，D就是四氧化三鐵；C是氧化物，四氧化三鐵和氣體M會(huì)生成鐵和氧化物C，所以M是一氧化碳，C是二氧化碳，A是至少含有碳、氫元素的有機(jī)物，將各物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。(2)根據(jù)M的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。(3)根據(jù)(1)中推出的反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式。 根據(jù)溶液的顏色及物質(zhì)之間反應(yīng)的特征和物質(zhì)的組成去判斷，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推斷其用途；根據(jù)已經(jīng)推出的反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式。10 (1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析 C是常見(jiàn)的溫室氣體，由