河南名校2016高二上學期第一次考試化學試題

1、河南名?；瘜W試題第I卷 選擇題(共54分)1、下列說法中，正確的是A在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化。BH0表示放熱反應，H0表示吸熱反應。CH的大小與熱化學方程式中的計量數(shù)無關(guān)。D反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時H0。 2、已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A每生成2分子AB吸收b kJ熱量 B該反應熱H(ab) kJ·mol1C該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量 3、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是 A灼熱的碳與二氧化碳的反應 B

2、鹽酸與燒堿溶液的反應。C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應 4、下列與化學反應能量變化相關(guān)的說法不正確的是 A任何化學反應都伴隨著熱量的變化B一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小C化學鍵的斷裂一定吸收能量， 化學鍵的形成一定釋放能量D化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等5、在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是增大反應物濃度 增大壓強 升高溫度 加入催化劑 移去生成物A B C D 6、已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量kJ

3、436230 369H2(g)Br2(g)2HBr(g) HakJmol 則a 是 A404 B72 C230 D2007、氨的催化氧化反應：4NH3+5O24NO6H2O，其反應速率分別為v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),則下列關(guān)系式正確的是 A5v (NH3)4v(O2) B2v(NO)3v(H2O) Cv(NH3)v(H2O) D5v(O2)4v(NO)8、已知：葡萄糖的燃燒熱是2804.0kJ·mol-1，當它氧化生成1 mol水時，放出的熱量A26.0kJ B51.9 kJ C155.8kJ D467.3kJ9、在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N

4、2，10mol H2，發(fā)生反應：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)反應進行5 min時，測得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是Av(NH3)0.1mol·L-1·min-1 Bv(H2)0.7 mol·L-1·min-1 Cv(NH3)0.2mol·L-1·min-1 Dv(H2)0.3mol·L-1·min-110、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是： 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 加快化石燃料的開采與使用；田間焚燒秸稈； 應用

5、高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D11、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molCN2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g) H1076.

6、7 kJ/molD2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/mol12、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJ·mol-1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反應熱H2×283.0kJmol CHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 H2×(57.3)kJmolD5

7、00、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol13、已知反應：101kPa時，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A碳的燃燒熱是110.5kJ/mol B的反應熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量14、已知：H2、CO、CH4 、C3H

8、8 的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是AC3H8 BCO CH2 DCH4 15、已知：（1）H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol （2）1/2N2 (g) + O2(g)NO2(g) H33.9 kJ/mol （3）1/2N2 (g) +3/2 H2(g)NH3(g) H-46.0 kJ/mol 計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱 A282.8 kJ/mol B-282.8 kJ/mol C848.4kJ

9、/mol D-848.4 kJ/mol 16、下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)CO2(g) H1  C(s)+ 1/2 O2(g)CO(g) H2S(s)+O2(g)SO2(g) H3  S(g)+O2(g)SO2(g) H4H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H5  2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 A  B    C    D17、

10、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積，且C(s)1/2 O2(g)CO(g) H110.5 kJ/ molCO(g)1/2 O2(g)CO2(g) H283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A172.5 kJ B283 kJ C517.5 kJ D1149 kJ 18、反應4A(g)3B(g)2C(g)5D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為： v(A)0.8 mol·L-1·min-1 v(B)0.6 mol·L-1·min-1 v(C)0.3mol·L-1·min-1 v(D

11、)1.2 mol·L-1·min-1表示該反應速率最慢的是A B C D 第II卷 非選擇題(共56分)19、（8分）依據(jù)事實，寫出反應(1) (2) (3)的熱化學方程式，寫出反應(4)燃燒熱的熱化學方程式。（1）0.5mol N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))反應，生成NH3(氣態(tài))放出46.1kJ的熱量。（2）2mol N2(氣態(tài))與O 2(氣態(tài))反應，生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量。（3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(氣態(tài))在O 2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。（4）汽油的重要成分是辛烷(C8 H18

12、)，0.5mol C8 H18(液態(tài))在O 2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量。20、(共10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 （填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。），圖中是否有不妥之處，如果有請指出 （如果沒有，此空不填。）（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中

13、和熱H會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 21、(共6分) 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應開始到10 s時，用Y表示的反應速率為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為 甲：v(X)0.3 mol·L1·s1；乙

14、：v(Y)0.12 mol·L1·s1 丙：v(Z)9.6 mol·L1·min1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為_。22、(共10分)已知下列熱化學方程式：2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) H-2044.0 kJ/mol （1）氫氣的燃燒熱是_。（2）已知：H2O(l)H2O(g ) H44.0 kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_。（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒

15、生成液態(tài)水時放熱2791.6 kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_。（4）C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) H-2044.0 kJ/mol 當反應中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷（C3H8）的質(zhì)量是_ g， 生成的CO2在標準狀況下的體積是_ L。23、(共12分) 在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol （1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。（

16、2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。（3）若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。（4）使用催化劑，反應速率會_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。24、（選做題）(共10分)（1）完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8molL NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_。 （2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。 已知斷裂下列化學鍵需要

17、吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、 PO bkJ·mol1、 PO ckJ·mol1、 OO dkJ·mol1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱_。 （3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H-24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H-47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H-19.4kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_。 化學答題卷選擇題（

18、本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）題號123456789答案題號101112131415161718答案19、（8分）（1） （2） （3） （4） 20、(共10分)（1） （填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。） （如果沒有，此空不填。）（2） 。（3） （4） （5） (填“相等、不相等”)， (填“相等、不相等”)，理由 21、(共6分) (1) _。(2)_。(3)由慢到快的順序為_。22、(共10分)（1）_。（2） 。（3） H2和C3H8的體積比是_。（4） 丙烷（C3H8）的質(zhì)量是_ g， CO2的體積是_ L。23、(共12分) （1）_， _。（2）_，_。（3）_，_。（4）_，_。24、（選做題）(共10分) （1）_。（2）_。（3）_。座號參考答案1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、B 7、A 8、D 9、C 10、A11、D 12、B 13、D 14、C 15、A 16、B 17、B 18、C19、（8分）( 1 ) N2 (g) +3 H2 (g)2NH3 (g) H-92.2 kJ/mol （2）N2 (g) + O2(g)2NO (