高一化學氧化還原反應配平知識點加習題

1、氧化還原反應一、考點、熱點回顧1.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。 如：Na-Na+, Al3Al3，但Na比Al活潑，失去電子的能力強，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等2.常用判斷方法(1)依據(jù)元素在同期表的位置判斷 從左到右：金屬單質的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。 從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。 單質氧化性：F2Cl2Br2I2S 離

2、子還原性：S2IBrClF 單質還原性：NaMgAl 離子氧化性：Al3+Mg2+Na+(2)根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷(3)通過氧化還原反應比較：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 還原劑氧化劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(4) 通過與同一物質反應的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，F(xiàn)e+S=FeS ，可得出氧化性Cl2 S。(5)反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。 如鹵素單質與H2的反應，按F2（暗處爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加熱)、I2(持續(xù)加熱）的順序反

3、應越來越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性F2Cl2 Br2 I2 。(6) 對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3Fe2Fe； 價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2SSO2。 （特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）1. 據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）； 根據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。說明：氧化性與還原性受外界因素的影響。溫度：

4、溫度高時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強。如濃H2SO4具有強氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強。比如H2，CO等，即只在加熱條件表現(xiàn)還原性。濃度：濃度大時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強。如濃H2SO4具有強氧化性，稀硫酸只有H+顯示弱氧化性。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4 。在使用高錳酸鉀作為氧化劑檢驗或除雜一些還原性物質時，為了現(xiàn)象明顯，反應快速。往往使用酸性高錳酸鉀溶液。常見氧化劑，還原劑，及其對應

5、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、典型例題+拓展訓練氧化還原反應的實質：得失電子守恒方程式配平原則：質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應 的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全變左邊配：

6、某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù) KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應（包括歧化反應）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag

7、+ NO2 + O24、多變整體配：某物質所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質當作一個整體來計算化合價變化數(shù)【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零價法：將某物質中價態(tài)難確定時，可假設其中各元素化合價均為零價。【例5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3

8、)3 + NO + H3PO4 + H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7關于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 +

9、H2O8關于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O3、 總結 四、課后練習2. 氧化還原反應方程式的配平練習：配平下列方程式，并標明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及電子轉移的方向和數(shù)目。 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ +

10、 Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（1） （2）（3）（4） （濃）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（濃）+ Cl2 K

11、Cl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(濃） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(濃) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （?。┻x擇題（ ）1、下列反應屬于氧化原還反應的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2

12、 （ ）2、下列反應中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應是點燃 高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反應中，同一種含氮物質既是氧化劑，又是還原劑的是ANH3在一定條件下氧化生成NO BNH3和HNO3反應 CNO2和H2O反應 DNH4Cl加熱分解（ ）4、下列各組物質的反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是ANH3和O2反應 BNH3和HNO3反應 CNO和O2反應 DNH3和水反應（ ）5、下列變化過程中，不發(fā)生氧化還原反應的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物質的工業(yè)制法中，只發(fā)生非氧化還原反應的是A氨氧化法制硝酸 B氮氣與氫氣反應合成氨C煅燒石灰石制生石灰 D氯氣與熟石灰反應制漂