高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案

1、2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第1果時）班級： 學(xué)號： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點：序號目標(biāo)內(nèi)容好中差1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法2理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。【學(xué)習(xí)重難點：】化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法 學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容：【任務(wù)2一考點分析】1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與定量表示方法表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述 的物理量。化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi) 表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 ，單位是 。同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之間的關(guān)系： 對于反應(yīng)來說，則有VA：VB：VC：V

2、D= 使用速率時的注意事項： 表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì)，同一時刻同一個反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于 之比。 比較同一個反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算為 物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較?！纠?】 將4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol&#

3、183;L1·s1 在 t1 時間段內(nèi)A的平均速率為0.5 mol·L1·s1，在 t2 時間段內(nèi)B的平均速率為0.3 mol·L1·s1,則A的速率比B的速率快 在任何時間段內(nèi)v(A)=2v(B)v(C)其中正確的是 ?！纠?】某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，2分鐘后，各物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2

4、YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3 2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量 用于化學(xué)反應(yīng)速率測量的物質(zhì)的性質(zhì)：容易測定的物理量，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率?！纠?】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。 圖一可通過觀察 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴FeCl3 30.1mol/LFeCl3(aq)5滴CuSO4 0.

5、1mol/LCuSO4(aq)圖一 圖二 檢查圖二裝置氣密性的方法是 圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是 ?！纠?】在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s) +4H2 (g)，下列條件的改變可加快反應(yīng)速率的是（ ）A增加Fe的量 B將鐵片變成粉末C將容器的體積擴大一倍 D等壓充入大量的水蒸氣3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件（只改變單一條件，其余條件均不變）（1）濃度：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率 。規(guī)律：增加固態(tài)反應(yīng)物量 （能不能）改變反應(yīng)速率。固態(tài)反應(yīng)物速率與其粉碎程度，即表面積大小有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)速率 。（2）壓強：對于有 參加的反應(yīng)，如果

6、縮小體積增大壓強，反應(yīng)速率 。規(guī)律：壓強對速率影響實質(zhì)是濃度對速率影響。因此，壓強只能影響有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，只有能造成反應(yīng)物氣體濃度發(fā)生變化的壓強改變，才能對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。 （3）溫度：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率 。規(guī)律：此規(guī)律適合任何化學(xué)反應(yīng)，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)。溫度升高10，速率可提高到原來的 2 至 3 倍。（4）催化劑：使用催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率，通常指加快反應(yīng)速率。規(guī)律：使用催化劑可以 地改變正、逆反應(yīng)速率。課本相關(guān)的實驗：MnO2、FeCl3可作為反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2的催化劑。MnSO4可作2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4

7、+2MnSO4+10CO2+8H2O的催化劑。（5）其它： 對于同一個反應(yīng)，以原電池方式發(fā)生，其速率比直接的化學(xué)反應(yīng)速率 （填“大”或“小”）。此外，光、溶劑等也對反應(yīng)速率有影響?！?019江蘇卷10】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大4、外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋（

8、1）有效碰撞理論：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做 分子?；罨肿拥钠骄芰颗c反應(yīng)物的平均能量之差叫做 能?；罨肿釉蕉嗷瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率就 。（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的思路：活化能活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑5、惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：惰性氣體和其他不參加反應(yīng)的氣體，充入反應(yīng)容器中，分以下兩種情況討論：（1）恒溫、恒容容器，則充入的稀有氣體或其他不參加反應(yīng)的氣體，雖改變了容器內(nèi)氣體的壓強，但卻沒有改變反應(yīng)體系的分壓，即并沒有改變反應(yīng)物的濃度，

9、 （影響、不影響）化學(xué)反應(yīng)速率。（2）恒溫、恒壓容器，則充入的稀有氣體或其他不參加反應(yīng)的氣體，就會使容器的容積擴大，雖未減小容器氣體的壓強，但卻減少了反應(yīng)體系的分壓，即降低了反應(yīng)物的濃度，故能使反應(yīng)速率 （增大、降低）。 【思考】在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2(g) + I2(g)=2HI(g) H <0。在以下四種情況下，反應(yīng)速率如何變化？（1）保持容積不變，加入1mol H2。 （2）保持容積不變，加入少量He。 （3）保持容器壓強不變，加入少量He。 （4）保持容器壓強不變，開始時充入1mol H2和1mol

10、I2（g） 【任務(wù)3一能力提升】1.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K減小B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)減小2化學(xué)反應(yīng)速率是用實驗的方法測定出來的。某學(xué)生在用鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗測量反應(yīng)速率時，每隔5秒觀察一次產(chǎn)生的氣體體積，并繪制出氣體體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。請根據(jù)圖中的關(guān)系回答：（1）曲線中反應(yīng)速率最慢的一段是 （2）曲線中OA、AB、BC段反應(yīng)速率之比是 3某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化

11、錳的最佳催化溫度均在500左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。請回答：(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：_ _。(2)完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目： 。4下列說法不正確的是A、 Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(

12、aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液5二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。6.（2019·福建理綜·12）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)

13、速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時間，55時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍(lán)時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑 學(xué)習(xí)記錄及反思糾錯歸納整理：2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）班級

14、： 學(xué)號： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點：序號目標(biāo)內(nèi)容好中差1了解反應(yīng)速率的定量表示方法。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2了解反應(yīng)速率的實驗測定?！緦W(xué)習(xí)重難點：】反應(yīng)速率的定量表示方法反應(yīng)速率的實驗測定 學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容：【任務(wù)1一課堂小測】【任務(wù)2一考點分析】1、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示工具1：工具2：注意：注意n和c的區(qū)別， 注意必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)表示，注意單位：mol·L-1·min-1或mol/(L·s) 反應(yīng)速率只取正值，沒有負(fù)值，反應(yīng)速率為平均速率而非瞬時速率 科學(xué)計數(shù)法運算【例1】在2L體積不變密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N23H2 2NH3 ，開始投入N2 1mol，H2

15、 6mol，2s后測得N2 剩余0.4mol。 試求：，（1）2s時的c(NH3)，（2）2s內(nèi)的(N2) （3）H2的轉(zhuǎn)化率三步式分析數(shù)據(jù)：【例2】將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的固定容器中混合發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。經(jīng)過2min后測得c(C)0.6mol/L，則下列說法：(A)0.3 mol·L1·min1、(B)0.6 mol·L1·min1、2min時A轉(zhuǎn)化率為70%、2min時B的濃度為0.7mol·L1，正確是（ ）ABCD2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請回顧：決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 。影響化學(xué)反應(yīng)速

16、率的主要因素有哪些？這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：選擇題考察單一因素的影響物質(zhì)濃度： ；反應(yīng)溫度： ；催化劑： ；固體表面積： ；其他因素：原電池反應(yīng)、溶液酸堿性、光照、電磁波等也可以加快反應(yīng)速率。討論：問題1：反應(yīng)物濃度增大時，一定增大嗎？；問題2：溫度升高時，一定增大嗎？；問題3：壓強改變時，一定變化嗎？ 。 適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)壓強改變條件變化影響反應(yīng)V減小V c V不變，充入反應(yīng)物c V不變，充入惰性物c P不變，充入反應(yīng)物c P不變，充入惰性物V c 升高T，P變大T 問題4：使用催化劑，一定增大嗎？； 已知反應(yīng)：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(

17、g)+O2(g) H=+765.2kJ·mol-1請在坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。【例3】甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間 / min

18、05101520253035404550556065平均反應(yīng)速率/(10-3mol·min-1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 3、數(shù)據(jù)的處理：圖像和表格-圖像和表格只是信息的一種呈現(xiàn)形式。特點：圖像：可以更清晰地表達(dá)出變化的規(guī)律和趨勢 表格：可以更清晰地表達(dá)出具體的數(shù)據(jù)和對比【例4】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3 濃度為1.00 mol

19、·L1、2.00 mol·L1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol·L1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗和 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準(zhǔn)確，才有條件正確模仿，才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學(xué)中，注意聽說結(jié)合，訓(xùn)練幼兒聽的能力，課堂上，

20、我特別重視教師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，高低起伏，抑揚有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當(dāng)我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時，就隨時表揚那些靜聽的幼兒，或是讓他重復(fù)別人說過的內(nèi)容，抓住教育時機，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種趣味活動，培養(yǎng)幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的能力，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學(xué)得生動活潑，輕松愉快，既訓(xùn)練了聽的能力，強化了記憶，又發(fā)展了思維，為說打下了基礎(chǔ)。課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運用到文章中的甚少,即使運

21、用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學(xué)生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。4、實驗設(shè)計：目的在于研究自變量對因變量的影響實驗基本設(shè)計思路：確定自變量 控制不變的因素 測量結(jié)果（因變量）【例5】影響化學(xué)反應(yīng)速率的

22、因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol·L1的硫酸置于三支試管中 反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實驗步驟為 。（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?； 要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。（4）乙同學(xué)完成

23、該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。實驗二：設(shè)計實驗，目標(biāo)通過測定稀H2SO4與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生10mLH2 所需的時間，探究反應(yīng)物濃度和溫度對此反應(yīng)速率的影響。試劑和用品：1.00 mol/L H2SO4、2.00 mol/L H2SO4， 3.00 mol/L H2SO4大小相同的鋅粒若干、70熱水?。ㄋ郏⒚氡?。每次實驗H2SO4的用量為40.0 mL、鋅粒用量為2.0 g。實驗裝置如圖，請設(shè)計實驗方法，并畫出實驗數(shù)據(jù)的記錄表格?！救蝿?wù)3一能力提升】1、（12年廣東高考）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol/L KI、0.2淀粉溶液、0.20m

24、ol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響。已知：S2O82+ 2I = 2SO42 + I2 （慢） I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表： 表中Vx=_mL，理由是_。c/mol/Lc/mol/L

25、/(Lmmolv/v/mmol/(L··min)min)T/KT/K2、（2019福建）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3【2019天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H

26、5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間4【2019屆濰坊市三?！恳阎?2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0和20下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是  A曲線表示20時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化

27、率C在a點時,曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c 學(xué)習(xí)記錄及反思糾錯歸納整理：2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）班級： 學(xué)號： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點：序號目標(biāo)內(nèi)容好中差1了解反應(yīng)速率的定量表示方法。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2了解反應(yīng)速率的實驗測定?！緦W(xué)習(xí)重難點：】反應(yīng)速率的定量表示方法反應(yīng)速率的實驗測定 學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容：【任務(wù)1一課堂小測】【任務(wù)2一考點分析】1、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示工具1：工具2：注意：注意n和c的區(qū)別， 注意必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)表示，注意單位：mol·L-1&#

28、183;min-1或mol/(L·s) 反應(yīng)速率只取正值，沒有負(fù)值，反應(yīng)速率為平均速率而非瞬時速率 科學(xué)計數(shù)法運算【例1】在2L體積不變密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N23H2 2NH3 ，開始投入N2 1mol，H2 6mol，2s后測得N2 剩余0.4mol。 試求：，（1）2s時的c(NH3)，（2）2s內(nèi)的(N2) （3）H2的轉(zhuǎn)化率三步式分析數(shù)據(jù)：【例2】將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的固定容器中混合發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。經(jīng)過2min后測得c(C)0.6mol/L，則下列說法：(A)0.3 mol·L1·min1、(B)0.6 mo

29、l·L1·min1、2min時A轉(zhuǎn)化率為70%、2min時B的濃度為0.7mol·L1，正確是（ ）ABCD2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請回顧：決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：選擇題考察單一因素的影響物質(zhì)濃度： ；反應(yīng)溫度： ；催化劑： ；固體表面積： ；其他因素：原電池反應(yīng)、溶液酸堿性、光照、電磁波等也可以加快反應(yīng)速率。討論：問題1：反應(yīng)物濃度增大時，一定增大嗎？；問題2：溫度升高時，一定增大嗎？；問題3：壓強改變時，一定變化嗎？ 。 適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)壓強改變條件變

30、化影響反應(yīng)V減小V c V不變，充入反應(yīng)物c V不變，充入惰性物c P不變，充入反應(yīng)物c P不變，充入惰性物V c 升高T，P變大T 問題4：使用催化劑，一定增大嗎？； 已知反應(yīng)：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJ·mol-1請在坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注?！纠?】甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2O

31、HCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間 / min05101520253035404550556065平均反應(yīng)速率/(10-3mol·min-1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 3、數(shù)據(jù)的處理：圖像和表格-圖像和表格只是信息的一種呈

32、現(xiàn)形式。特點：圖像：可以更清晰地表達(dá)出變化的規(guī)律和趨勢 表格：可以更清晰地表達(dá)出具體的數(shù)據(jù)和對比【例4】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3 濃度為1.00 mol·L1、2.00 mol·L1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol·L1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗和 探究

33、溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗和 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。4、實驗設(shè)計：目的在于研究自變量對因變量的影響實驗基本設(shè)計思路：確定自變量 控制不變的因素 測量結(jié)果（因變量）【例5】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol·L1的硫酸置于三支試管中 反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實驗步驟為 。（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?； 要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。實驗二：設(shè)計實驗，目標(biāo)通過測定稀H2SO4與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生10mLH2 所需的時間，探究反應(yīng)物濃度和溫度對