高中化學離子方程式

1、離子方程式書寫面面觀 離子方程式的書寫或正誤判斷已成為高考中的熱點試題，可以說是?？汲Ｐ?、經(jīng)久不衰，也是離子不能大量共存（即因為反應，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽視的考題。但只要認真分析，就能準確作答，現(xiàn)歸納如下：一、試劑用量不同，離子方程式不同1.關于酸式鹽與量有關的離子方程式一般按不足量的物質(zhì)的化學式確定離子的數(shù)目，寫出反應的離子方程式，而足量的物質(zhì)參與反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確的用量，則用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確?！纠?】試寫出相應的離子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)

2、2溶液與NaHSO4溶液混合；（3）將足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）將足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；【解析】（1）Ba2+、HCO3-都參與反應，而NaHSO4過量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出現(xiàn)在離子方程式中，H+、SO42-按需要確定；（2）當Ba(HCO3)2足量時，離子方程式?jīng)Q定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出現(xiàn)，所以Ba(HCO3)2中HCO3-沒有完全反應；（3）Ca2+與HCO3-以1:2出現(xiàn)；（4）按Ca(HCO3)2物質(zhì)的量比NaOH多來考慮，則HCO3-與Ca2+只能以1:1出現(xiàn)。【答案】（1）2H+SO42

3、-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2+2H2O（2）H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O（3）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應的離子方程式此類反應只需注明題目所給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應，只要正確確定產(chǎn)物即可寫出相應的離子方程式?！纠?】寫出下列反應的離子方程式：（1）NaOH溶液與足量AlCl3溶液的反應；（2）AlCl3溶液與足量NaOH溶液的反應；【解析】NaOH與AlCl3反應生成的Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，

4、它不會溶解在過量的AlCl3溶液中，卻能溶解在過量的NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉?！敬鸢浮浚?）Al3+3OH-=Al(OH)3 (2)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【例3】寫出下列反應的離子方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；（3）向NaAlO2溶液中加入過量的HCl；【解析】 Al(OH)3只溶于強酸或強堿溶液中，故CO2過量時它不會溶解；但CO32-卻可以與過量的CO2反應生成HCO3-。 當HCl過量時, Al(OH)3會和H+繼續(xù)反應而生成Al3+和H2O?！敬鸢浮?（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH

5、)3+CO32- (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）AlO2-+4H+=Al3+2H2O3.較特殊的且與量有關的離子方程式除考慮反應中量的關系外，還應考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關系，才能正確寫出離子方程式。【例4】寫出下列反應的離子方程式：（1）Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應；（2）明礬溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應；（3）硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液；（4）向新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液； 【解析】 （1）因Mg(OH)2比MgCO3更難溶，故Mg2+不與CO32-反應生成MgCO3，而是直接與OH-反應生成M

6、g(OH)2 。 （2）明礬溶液中，Al3+和SO42-的物質(zhì)的量之比為1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的兩性，即Al3+反應后轉(zhuǎn)化為AlO2。 （3）NH4HSO4電離出的三種離子都參與反應，不能忽略該反應中弱電解質(zhì)NH3.H2O的生成，而NH4HSO4過量時才會發(fā)生: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反應。（4）對于此反應，不僅要注意Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，而且不能忽視Fe2+和Cl2的反應。 【答案】 （1）Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （2）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2

7、-+2BaSO4+2H2O (3)NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaSO4+H2O (4)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、加試劑順序不同，離子方程式不同滴加試劑的順序不同，則會造成某處物質(zhì)的過量或不足，進而發(fā)生不同的離子反應。 【例5】 （1）向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量； （2）向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量。寫出這兩個過程中反應的離子方程式?！窘馕觥浚?）AlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)NaOHNaAlO2Al(OH)3【答案】（1）Al3+3OH?=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=A

8、lO2-+2H2O總反應式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3總反應式：Al3+3OH?=Al(OH)3【例6】寫出下列反應的離子方程式： （1）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸； （2）向稀鹽酸中滴加幾滴Na2CO3溶液；【解析】（1）Na2CO3過量時化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (2)鹽酸過量時化學方程式為: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-(2)CO32-+2H+=H2O+CO2三、試劑狀態(tài)或反應條

9、件不同，離子方程式不同同一種物質(zhì)由于存在的形式或環(huán)境不一樣，發(fā)生的離子反應可能不同，有的物質(zhì)反應的產(chǎn)物還受溫度影響。【例7】（1）石灰乳與NH4HCO3濃溶液混合加熱；（2）稀Ca(OH)2溶液與稀NH4HCO3溶液混合。這兩個反應的離子方程式如何寫？【解析】 （1）石灰乳在離子方程式中應寫成分子形式，生成的NH3.H2O濃度大且受熱時要分解放出NH3。 （2）Ca(OH)2與NH3.H2O的存在形式與（1）中的恰好相反?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+NH4+HCO3-CaCO3+NH3+2H2O (2)Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3.H2O+H2O【例8】向KOH溶

10、液中加入氯水，試分別寫出不加熱與加熱（生成KClO3）兩種情況下反應的離子方程式?！窘馕觥堪l(fā)生反應的化學方程式為：(1)2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O (2)6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O【答案】 (1)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2)6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O四、試劑濃度不同，離子方程式不同不同濃度的試劑發(fā)生反應，可因生成物種類不同而造成離子方程式不同，甚至因濃度變化出現(xiàn)非離子反應，如濃H2SO4和鋅反應就不屬于離子反應。也可能濃度不同，產(chǎn)物種類相同，但產(chǎn)物狀態(tài)不同，離子方程式也不一樣?！纠?】寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應的離

11、子方程式?！窘馕觥繚庀跛崤c銅反應被還原成NO2，若是稀硝酸則被還原成NO?！敬鸢浮?1)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【例10】寫出向稀的Na2CO3溶液、飽和Na2CO3溶液中分別通入過量CO2的離子方程式?！窘馕觥縉a2CO3，CO2，H2O反應生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但飽和Na2CO3溶液中Na2CO3較多，通CO2時形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多數(shù)NaHCO3以固體形式出現(xiàn)。【答案】CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 2Na+CO32-+CO2+H2O=

12、2NaHCO3五、特殊的離子方程式有的離子方程式由于反應物的特殊性而不同于常規(guī)，需特殊對待?！纠?1】用離子方程式表示下列過程或結(jié)果：（1）乙醇鈉溶液顯堿性；（2）加熱過濾可除去KNO3溶液中的Fe3+；（3）Na2SO3溶液露置在空氣中導致pH減?。唬?）SO2通入NaClO溶液中。【解析】由于乙醇比水難電離，所以CH3CH2O-能結(jié)合水電離出的H+，使溶液中c(OH-)c(H+)；過濾除去Fe3+一定是將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中的陰離子只有NO3-和水電離出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe(OH)3；SO32-水解顯堿性，而pH減小是因為露置在空氣中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故p