過氧化氫熱點

1、物質(zhì)結構電解質(zhì)溶液化學平衡氧化還原離子反應 元素化合物制備 性質(zhì) 用途實驗設計各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性元素周期律Fe3+水解；氫氧化鐵膠體的制備鋼鐵的電化腐蝕和防護Al3+水解，明礬凈水；泡沫滅火器原理，Al(OH)3的兩性電離鋁的冶煉MOH 強堿，電解食鹽水電解質(zhì)溶液鐵三角關系；煉鐵的原理鋁熱反應，鎂、鋁的工業(yè)制法單質(zhì)的強還原性 鈉與水反應， 過氧化鈉的性質(zhì)氧化還原反應Fe3+的檢驗，水解平衡的破壞Mg(OH)2的溶解平衡，Al3+ 水解平衡Al(OH)3的兩性電離平衡Na和KCl反應制K化學平衡可變價+2、 +3 3d6 3d

2、5金屬性比較；鎂、鋁熔點、硬度規(guī)律活潑性解釋物質(zhì)結構鐵鎂、鋁堿金屬熱點·重點·難點專題透析焦點透視模塊第1專題 化學用語、無機反應類型與反應熱第2專題 物質(zhì)結構 元素周期律第3專題 化學反應速率與化學平衡第4專題 電解質(zhì)溶液第5專題 電化學原理及其應用第6專題 重要的金屬及其化合物第7專題 重要的非金屬及其化合物第8專題 重要的有機化合物第9專題 化學實驗第10專題 化學計算熱點題型模塊第11專題 反應原理主觀題型應對策略第12專題 無機推斷題型應對策略第13專題 實驗設計與探究題型應對策略第14專題 高考閱卷 非智力因素得分技巧 附錄 2011年新課標全國理綜化學試題評分

3、細則選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)題型應對策略選修5有機推斷、有機合成題型應對策略專題設置切忌面面俱到，應該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題規(guī)范的指導和答題能力的培養(yǎng)！ 過氧化氫專題復習二、過氧化氫知識 1. 結構 書寫過氧化氫的化學式、電子式、結構式，氧原子的雜化方式？根據(jù)過氧化氫的結構示意圖回答鍵的類型和分子是否具有極性？ 物理性質(zhì)（提供素材）：純凈的過氧化氫為淺藍色液體，能和水以任意比互溶化學性質(zhì)： 1）不穩(wěn)定性:常溫下過氧化氫能自發(fā)地分解成水和氧氣。在加熱或有催化劑存在的條件下，能加速過氧化氫的分解。 a）請寫出在加熱或有催化劑存在的條件下過氧化氫分解的化學方程式 該反應用于實驗室制氧氣，畫出

4、實驗 b）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。 圖一可通過觀察 定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認為還應做何改進？ 。 2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq) 檢查圖二裝置氣密性的方法是 。 圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是 。 2）氧化性 在遇到還原性物質(zhì)（如Fe2+、I、S2）時，過氧化氫一般表現(xiàn)為氧化性。請大家寫出H2O2分別與Fe2+、I、S2反應的離子方程式H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3

5、+ + 2H2OH2O2 + 2 I + 2H+ = 2I2 + 2H2OH2O2 + S2 + 2H+ = S + 2H2O3）還原性 過氧化氫遇到氧化性物質(zhì)（如KMnO4）時,1價的氧被氧化成0價。請大家寫出H2O2與酸性KMnO4反應的離子方程式 5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2+8H2O4）弱酸性過氧化氫（H2O2）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種弱酸，在298K時，它的一級電離常數(shù)為K=1.55×10-12。請回答下列問題：（1）水電離生成H3O和OH叫做水的自偶電離。與水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，

6、其自偶電離方程式是 。（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下，它同強堿反應生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與氫氧化鋇反應生成正鹽的化學方程式。（3）將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-而使紅色褪去。乙同學認為H2O2有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去。試設計一個實驗驗證甲、乙兩位同學的解釋誰正確。 3. 過氧化氫的制取與用途 實驗室可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應制備過氧化氫： BaO2+H2SO4=BaSO4+ H2O2Na2O2+ H2SO4+10 H2O =Na2SO4·10 H2O + H2O2除去沉淀后

7、的溶液含有6%8%的過氧化氫。 工業(yè)上制備過氧化氫的方法有：（1）電解硫酸氫鹽溶液（可用硫酸鉀或硫酸銨溶液）。電解時陽極（鉑極）上HSO4-離子被氧化生成過二硫酸根離子（ S2O82-），而在陰極（石墨或鉛極）產(chǎn)生氫氣。完成相關電極反應式，陽極： 。陰極： 。 然后將電解產(chǎn)物過二硫酸鹽進行水解，便得到H2O2溶液。請同學們寫出水解離子方程式 。（2）乙基蒽醌法。 乙基蒽醌法相關例題：1.過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。A BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2 B 2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H2， 再水解 (NH4)2S2O8

8、 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。CCH3CH(OH)CH3+O2CH3COCH3+H2O2 D乙基蒽醌法：2. 堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。3. 過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式： 在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅： 。 用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：4. H2O2是一種常用的消毒劑，在醫(yī)藥上使用較為廣泛?，F(xiàn)有一瓶H2O2溶液，按以下步驟測定其含量(1) KMnO4標準溶液的配

9、制(2) H2O2含量的測定 用滴定管量取25.00mLH2O2溶液，放入錐形瓶中，加 5mL 3mol·L-1H2SO4溶液； 用KMnO4標準溶液滴定至終點并重復滴定23次； (3) 數(shù)據(jù)記錄與處理請回答下列問題：用KMnO4固體配制標準KMnO4溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _ （填儀器名稱）。在酸性條件下，用KMnO4標準溶液滴定H2O2的反應的離子方程式 。滴定結果如下表所示：若KMnO4標準溶液的濃度為0.10 mo1·L1，則該樣品中H2O2的含量為_ g/L。若裝入KMnO4標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌

10、后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中H2O2的含量_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 5. 過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。實驗室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實際操作中需要使用催化劑。（1）右圖是甲同學就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比較而設計的實驗裝置。（注：儀器A中的壓強可通過壓強傳感器再與壓強采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點儀器A中的壓強值）其主要實驗步驟如下：第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：；第三步：在儀器A中加入少量MnO2，在注射器中加入約5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設置每隔1000ms測量一次儀器A中的壓強，測定點數(shù)為70點；第五步：向儀器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器A中的壓強。 選擇氧化鐵代替二氧化錳重復上述操作?；卮鹣铝袉栴}：儀器A的名稱是； 上述第二步實驗步驟是 ； 右圖是氧化鐵和