化學(xué)中考應(yīng)注意的幾個(gè)問題

1、2011年化學(xué)中考應(yīng)注意的幾個(gè)問題一、審題時(shí)“關(guān)鍵詞”切勿疏忽1、選擇題：是否要求選“正確”“不正確”；選“是”“不是”；選“能”“不能”；選“最高” “最低”； 選“一定”“不一定”；選“最好”“最合理”。選“可能”“一定”。2、填空題：是否要求填序號、名稱、化學(xué)式、元素符號、元素名稱、由小到大、由大到?。挥筛叩降?、由低到高；活動(dòng)性由強(qiáng)到弱、由弱到強(qiáng)。3、化學(xué)方程式：是否要求每種物質(zhì)只能用一次；是否要用題中給定物質(zhì)；反應(yīng)是否要條件，如點(diǎn)燃、高溫、加熱，是否生成沉淀或氣體；是否有反應(yīng)類型的要求。4、實(shí)驗(yàn)題：儀器的連接順序是否填裝置編號、儀器編號、接口編號；加入藥品的量，是否用適量 、過量 、足

2、量 、少量 ；加溶液還是加溶質(zhì)。二、計(jì)算題解題過程務(wù)求規(guī)范1、解-設(shè)-答要全，切不可少；一些能先計(jì)算出的，要先計(jì)算出來；求算質(zhì)量設(shè)為：某某物質(zhì)的質(zhì)量為x；2、相對分子質(zhì)量計(jì)算要正確，如：H2SO498，HCl-36.5，2HCl73，Na2CO3106，NaCl-58.5，NaOH40，Na2SO4142，,CO244等；(氯的相對原子質(zhì)量以：35.5)3、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要列關(guān)系、有比例式。帶入計(jì)算的量要是參加反應(yīng)的純物質(zhì)的量或換算成純物質(zhì)的量。每步計(jì)算要帶單位。結(jié)果題目如無要求，在小數(shù)點(diǎn)后兩位除不盡時(shí)一般保留一位小數(shù)。三、常見物質(zhì)的顏色要記清楚黑色固體：木炭-C、氧化銅-CuO、四氧化

3、三鐵-Fe3O4、鐵粉Fe、二氧化錳-MnO2紫黑色固體：高錳酸鉀-KMnO4( 溶液為紫紅色，SO2能使高錳酸鉀溶液紫紅色褪色)淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-FeSO4或氯化亞鐵溶液-FeCl2 ；黃色（棕黃色）溶液：氯化鐵溶液-FeCl3,硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3 碘水（或碘酒）藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO3)2藍(lán)色沉淀-氫氧化銅-Cu(OH)2 ； 紅褐色沉淀-氫氧化鐵-Fe(OH)3白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 或AgCl

4、紅色固體：銅、氧化鐵（鐵銹）Fe2O3、氧化亞銅Cu2O四、重要物質(zhì)的名稱俗名不能混淆生石灰-氧化鈣-CaO-氧化物熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣-Ca(OH)2 (石灰水中溶質(zhì)、石灰乳主要成分也是Ca(OH)2)火堿（燒堿、苛性鈉）-氫氧化鈉-NaOH-屬于堿純堿（蘇打、口堿、食堿、面堿）-碳酸鈉-Na2CO3-屬于鹽大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-CaCO3）銅綠-堿式碳酸銅-Cu2(OH)2CO3-鹽。 鹽酸-氫氯酸-HCl-酸小蘇打-碳酸氫鈉NaHCO3-屬于鹽五、酸堿鹽溶解性要應(yīng)用靈活鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，碳酸鹽一般不溶。不溶于稀硝酸的白色沉淀只有BaSO4、

5、AgCl；加入BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不能確定該溶液中一定含SO42- ，因?yàn)檫€可能是Ag+。能與稀HCl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀-AgNO3，沉淀是AgCl能與稀H2SO4形成沉淀的物質(zhì)只有BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2-沉淀是BaSO4一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3六、實(shí)驗(yàn)基本操作要駕輕就熟1、干燥氣體-液態(tài)：濃硫酸（盛放在洗氣瓶中，長進(jìn)短出。不可干燥氨氣） 固態(tài)：生石灰、燒堿（不可干燥二氧化碳、氯化氫等酸性氣體）、堿石灰2、有關(guān)氣體的檢驗(yàn)和除雜： 氣體經(jīng)過溶液(除濃硫酸)會帶出水蒸氣，所以要檢驗(yàn)水分，應(yīng)在通入溶液

6、之前，一般放在第一步；而要除去水分，則一般放在最后一步。 CO2對CO的檢驗(yàn)有干擾，所以檢驗(yàn)CO前要除盡CO2 H2O對H2的檢驗(yàn)有干擾，所以檢驗(yàn)H2前要除盡H2O HCl對CO2的檢驗(yàn)有干擾，所以檢驗(yàn)CO2前要除盡HCl 洗氣裝置中氣體應(yīng)長進(jìn)短出，干燥管應(yīng)大進(jìn)小出CO2：吸收一般用NaOH溶液；檢驗(yàn)用澄清的石灰水，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 H2O（氣）：吸收用濃硫酸；檢驗(yàn)一般用無水硫酸銅，現(xiàn)象：無水硫酸銅由白變藍(lán)一般可用灼熱的氧化銅除去，并可根據(jù)生成的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)說明 HCl：吸收用NaOH溶液或水；檢驗(yàn)用AgNO3溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色渾濁 H2 CO3、除雜：可溶性固體（不溶性固體）-溶解-

7、過濾-蒸發(fā)結(jié)晶，如碳酸鈉（碳酸鈣）。不溶性固體（可溶性固體）-溶解-過濾洗滌-干燥，如碳酸鈣（碳酸鈉）。KNO3(NaCl)-溶解-降溫結(jié)晶-過濾（濾液仍為低溫飽和還有KNO3、NaCl)NaOH(Na2CO3)-溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發(fā)HCl(H2SO4)-加適量的氯化鋇溶液-過濾KNO3(CuSO4)-溶解-加適量的氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發(fā)4、量取液體：量筒放平、平視凹液面的最低處。（俯視大于實(shí)際值，仰視小于實(shí)際值）5、滴管使用：滴管不能伸入容器中，要垂懸于容器中上方。滴管不可平持或倒置，取液后應(yīng)洗凈放在潔凈的小燒杯內(nèi)；滴瓶上的滴管不要清洗，放回原處。6、托盤天平：一般只能稱準(zhǔn)到0

8、.1克；干燥的藥品，天平兩盤應(yīng)放一相同質(zhì)量的紙； 有腐蝕性易潮解的藥品如氫氧化鈉固體-放在小燒杯或表面皿中稱量。7、加熱：可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個(gè)石棉網(wǎng)； 應(yīng)使用外焰加熱；試管要干燥，要先均勻再集中加熱；液體不超過試管1/3。8、把固體放入試管：試管橫放，放在管口，慢慢豎起，滑到管底。9、檢查氣密性：先把導(dǎo)管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，手松開后水回流，則裝置不漏氣。10、玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。11、蒸發(fā)：要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱,造成液滴飛濺。有大量晶體析出時(shí)，停止加熱。取下熱的蒸

9、發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上冷卻。12、用高錳酸鉀制氧氣：應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。加熱后不可立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出后再收集。13、氫氣驗(yàn)純：聽到尖銳爆鳴聲，說明不純，聽到“噗”的聲音，表明是純凈的。若不純，要再用排空氣法收集，應(yīng)用拇指堵住試管中一會兒，再收集、再檢驗(yàn)。14、酸堿中和：應(yīng)先倒入NaOH溶液，滴入1-2滴酚酞，變紅，然后逐滴加稀鹽酸，同時(shí)振蕩或攪拌，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o色為止。（回滴1滴NaOH溶液 又變紅色）。15、pH試紙的使用：用玻璃棒蘸1滴在試紙上，半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。（ 試紙不能事先用水潤濕 ）16、粗鹽的提純：溶解

10、、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。17、稀釋濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸緩緩沿?zé)诘谷胨?，且用玻璃棒引流并不斷攪拌?8、用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程：CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 19、溶液的配制：計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移到指定的容器中（玻璃棒攪拌、引流） 或：計(jì)算-量取-稀釋-轉(zhuǎn)移到指定的容器中（玻璃棒攪拌、引流）20、燒堿變質(zhì)：驗(yàn)證：加鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液均可。（不可用酚酞） 除雜：溶解-加澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液）-過濾-蒸發(fā)結(jié)晶

11、 證明未完全變質(zhì)：將樣品溶解于水，先加入過量的氯化鋇（或硝酸鋇、氯化鈣、硝酸鈣）溶液，過濾，再在濾液中滴入酚酞試液，看是否變紅。七、化學(xué)常識要記憶猶新運(yùn)用自如1、常見物質(zhì)：冰水混合物、高錳酸鉀、水是純凈物；碘酒、石灰水、石灰石、飲用純凈水、天然水、空氣、合金（生鐵、鋼）、復(fù)合材料是混合物。2、地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-O、Si、Al、Fe 3、最簡單的有機(jī)物是甲烷-CH4（天然氣的主要成份），酒精-C2H5OH、淀粉、葡萄糖（C6H12O6）也是有機(jī)物。最輕的氣體是氫氣；自然界最硬的物質(zhì)是金剛石-C。4、大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等。5、燃

12、燒發(fā)出白光的有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的有：硫在純氧中。燃燒有白煙的是：磷在空氣中或氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的有：一氧化碳、甲烷、氫氣。（可燃性氣體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純）。有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。燃燒有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蠟、C2H5OH。6、我國化學(xué)家-侯德榜-制堿-純堿-Na2CO3 -（鹽）-聯(lián)合制堿法。我國是最早利用天然氣的國家，7、三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳，石油的主要元素是碳和氫。8、酸雨的形成：當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，可以形成酸雨。pH小于5.

13、6的雨水稱為酸雨。9、容易出現(xiàn)的判斷題：凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。NO！ 如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸。鹽中都含有金屬元素。NO！如銨鹽不含有金屬元素，-NH4Cl飽和溶液降溫一定能析出晶體。NO！ 氫氧化鈣飽和溶液降溫?zé)o晶體析出。硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。NO！ 條件-相同的溫度。關(guān)于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構(gòu)成（3）一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（4）水在4時(shí)，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產(chǎn)生氫氣（負(fù)極）和氧氣（正極）的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。10、注意：溶解度有單位，-克，不可少。溫度升高但溶解度降低的有

14、：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。11、常見的復(fù)合材料有：機(jī)動(dòng)車輪胎、鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維；常見的無機(jī)非金屬材料有：陶瓷、玻璃、水泥。合成材料包括：塑料【聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVE）（有毒）、聚苯乙烯（PS）、有機(jī)玻璃（PMMA）、電木塑料】、合成橡膠、合成纖維。 12、羊毛（蛋白質(zhì)）燃燒有燒焦羽毛的氣味；棉線燃燒有燒紙的氣味。 13、鑒別淀粉用碘水或碘酒（變藍(lán)色）；鑒別葡萄糖用新制的氫氧化銅并加熱至沸（出現(xiàn)紅色沉淀）；鑒別蛋白質(zhì)可用濃硝酸（變黃色）。 14、化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源，屬不可再生能源。燃燒化石燃料存在著浪費(fèi)自然資源、產(chǎn)生

15、大氣污染物和能量轉(zhuǎn)化率低等問題。（酒精是可再生能源） 15、食物中的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水、無機(jī)鹽。 16、血糖含量過低會患低血糖（檢查血液），過高會患糖尿?。z查尿液）；蛋白質(zhì)攝入不足會生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血；維生素?cái)z入不足會患營養(yǎng)缺乏癥；維生素A缺乏易患夜盲癥；維生素C缺乏易患敗血癥；維生素D缺乏易患佝僂病、軟骨癥、骨質(zhì)疏松癥等；缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、畸形、易患佝僂?。蝗变\會使兒童發(fā)育停滯、智力低下，嚴(yán)重時(shí)會得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病等。鈣吸收過多白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化；過量的硒致癌。八、基本概念、化學(xué)用語的運(yùn)用要確切規(guī)范1、分子-保持物質(zhì)化學(xué)

16、性質(zhì)的最小粒子；原子-化學(xué)變化中的最小粒子。2、元素-具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。如：水由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。4、催化劑-化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化5、化合價(jià)：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于該離子所帶的電荷數(shù)。（負(fù)價(jià)比零價(jià)更低）。6、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變化的是（1）原子的種類即元素的種類（2）原子的個(gè)數(shù)（3）原子的質(zhì)量（元素是質(zhì)量）（4）物質(zhì)的總質(zhì)量。 可能變化的是分子的個(gè)數(shù)。7、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。8、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au證明Fe 、Cu 、Ag活動(dòng)性：用鐵片、銀片、硫酸銅溶液；或用銅片、硝酸銀溶液和硫酸亞鐵溶液（金、鹽、金或鹽、金、鹽）；對于排在氫前面的金屬，有時(shí)也可以用稀酸溶液，根據(jù)反應(yīng)放出氫氣的速率來判斷活潑性（越活潑的反應(yīng)越快）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋轰X、鎂、鐵、鋅9、一般是非金屬氧化物（如CO2 SO2 SO