化學(xué)秘籍之基礎(chǔ)篇一

1、化學(xué)之 基礎(chǔ)篇一一、分子、原子、離子、元素1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/

2、C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。原子中： 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ 原子不顯電性）=原子序數(shù)3、離子：帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)），如 Na Mg2 NH4 ；帶負電的粒子叫作陰離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)） 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且正、負電荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性4、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不

3、同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3默寫120號元素的符號和名稱：5、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、大部分固態(tài)非金屬。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子可以再分 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原

4、子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。6、原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如17號元素的氯原子，有三個電子層，288+17最外層7個電子容易得到一個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，所以化學(xué)性質(zhì)不一樣。二、元素符號、化學(xué)式 1、 元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。如H：氫元素 一個氫原子但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個氫原子 因為元素只講種類不講個數(shù)。2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一

5、種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。如CO2 ：二氧化碳氣體 二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的一個二氧化碳分子 一個二氧化碳分子是有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的 而 2CO2 表示兩個二氧化碳分子3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義前面 ： 表示粒子的個數(shù) 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H2O 正上方：表示元素的化合價 如 O 氧化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價右下角：分子中所含原子的個數(shù) 如 CO2 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子右上角：離子所帶電荷數(shù) 如 Mg2 一個鎂離子帶兩個單位正電荷三、化合價與溶解性規(guī)律

6、1、化合價口訣一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，三價記住硼鋁金，碳錫鉛在二四尋，一二銅汞二三鐵，錳正二四與六七，金屬元素顯正價，寫化學(xué)式排在前。負一氟氯溴與碘，負二氧硫最常見，二四六硫三五磷，氯負一正一五七，氮磷負三與正五。2、溶解性規(guī)律口訣一：硝銨鉀鈉溶，鹽酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳硅和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉后(溶解性表的鈉之后）多不溶。微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。鎂鹽碳亞硫，堿酸鈣和硅。（最后兩句說的是微溶物質(zhì)） 硫化鋇、硫化鈣、硫化鎂、硫化鋁、硫化鐵、硫化鉻在水溶液中均存在，但是他們都極易水解。口訣二：鉀鈉銨鹽均可溶 硝酸鹽遇水影無蹤 硫酸鹽不溶鉛和鋇

7、 鹽酸鹽不溶銀、亞汞 碳酸鹽鈉后都不溶 注：碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句四、離子 根 原子團1、概念離子：帶電荷的原子或原子團。 根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子或原子團，如銨根、氫氧根等。 原子團：由幾個原子組成的原子集團，在許多反應(yīng)中作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣。 根并不都是原子團，如鹽酸的酸根，并不是原子團。2、常見原子團原子團離子符號化合價原子團離子符號化合價氫氧根OH-1磷酸根-3氫氰根CN-1磷酸二氫根H2PO4-1偏鋁酸根-1磷酸氫根-2碳酸根-2氟離子F-1碳酸氫根-1高氯酸根ClO4-1硅酸根-2氯酸根ClO3-1硫酸根-2亞氯酸根ClO2-1硫酸氫根-1次氯酸

8、根-1亞硫酸根-2溴離子Br-1亞硫酸氫根-1碘離子l-1硫離子S2-2氯離子Cl-1硫氫根HS-1高錳酸根MnO4-1硝酸根NO3-1錳酸根MnO42-2亞硝酸根NO2-1銨根（銨離子）+1五、酸、堿、鹽1、酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言的。強酸：酸溶于水能發(fā)生完全電離的。常見的強酸有：H2SO4 HNO3 HClO4HCl HBr HI HMnO4弱酸:酸溶于水部分電離的。常見的弱酸有：HAlO2 HCN H2CO3 HSiO3 H2SO3H2S HNO2 H3PO4 HClO HF CH3COOH 2、堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離

9、子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言的。 強堿：堿溶于水能發(fā)生完全電離的?；顫姷慕饘賹?yīng)的堿一般都是強堿。常見的強堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH弱堿:堿溶于水部分電離的。 常見的弱堿有：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Be(OH)2 Zn(OH)2Cu(OH)2LiOH NH3·H2O3、鹽：電離時生成金屬離子或和酸根離子的化合物。六、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)強電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子。具體就是離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液里全部電離成為離子，沒有分子存在，不存在分子和離子之間的電離平衡。強電解質(zhì)有：強酸、強堿和大部分鹽類。2、弱電解質(zhì)化合物在水溶液中只是部分電離，存在著分子和離子之間的電離平衡。強電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水七、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式干冰 二氧化碳 CO2 沼氣 天然氣 甲烷 CH4鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2火堿 燒堿