物質(zhì)的組成與構(gòu)成(教案)

1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成(教案)一、知識點睛1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成2.化學用語中數(shù)字的意義(1)化學符號前面的數(shù)字表示 如 2N、3CO2、4Na+。(2)元素符號右下角的數(shù)字(由分子構(gòu)成的物質(zhì))表小 如02、H2Oo(3)化學符號右上角的數(shù)字表示 如 02NH4+0(4)化學符號正上方的數(shù)字表示 如。3 .相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量 北+11mmg(2)相對原子質(zhì)量A尸原子實際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1 12t4 .粒子結(jié)構(gòu)示意圖(1)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示原子；質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陽離子；質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陰離子。(2)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中：(核電荷數(shù))決定元素種類決定元

2、素的化學性質(zhì)5 .元素周期表(1)每一格明確每一格各個部位代表的含義(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、 相對原子質(zhì)量)。(2)元素的排列規(guī)律橫行(周期)：相同，原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增，最外層電子數(shù)遞增；縱行(族)： 相同，電子層數(shù)遞增。二、精講精練1.從分子、原子、離子、元素的角度回答下列問題。(1)五氧化二磷是由 組成的。(2)氫氣是由構(gòu)成的，氫分子是由 構(gòu)成的，1個氫分子是由用成的。(3)氯化鉀是由 ?口構(gòu)成的。2 .下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說法，正確的是()A.二氧化硫分子由硫元素和氧元素組成B.過氧化氫分子由氫分子和氧分子構(gòu)成C.氧氣和二氧化碳中都含有氧元素D.五氧化二磷由磷原子和氧原

3、子構(gòu)成3 .下列關(guān)于二氧化碳的說法，正確的是()A.二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的B.二氧化碳是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的C.二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的D. 1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)中：HeO2BaCl2Cu NO2 Au K2SO4 H2O2(1)由分子直接構(gòu)成的是 (填序號，下同)；(2)由原子直接構(gòu)成的是 ;(3)由離子直接構(gòu)成的是5 .寫出下列化學用語中“ 2”表示的意義。(1) 2H(2) C12(3) CO2(4) Mg(5) SO42：*2(6) CuO6 .按照下列要求書寫化學用語

4、。(1) 2個氯離子(2) 亞鐵離子(3) 2個硅原子(4) 3個氮分子(5)氧化鋁中鋁元素為+3價7 .已知一種鉞原子的相對原子質(zhì)量為 192,其核電荷數(shù)為77,則該原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)與中子數(shù)相差()A. 38 B. 77C. 115 D. 2698 .甲、乙兩原子質(zhì)量比為2:3,若甲的相對原子質(zhì)量為12,則乙的相對原子質(zhì) 量為()A. 9B. 18C. 24D. 279 .已知碳、氧的相對原子質(zhì)量分別為 12、16,若m個碳原子和n個氧原子的 質(zhì)量相等，則m和n的大小關(guān)系為()A. m>n B. m<n C. m=n D.無法比較10 .已知鎂、銅、鐵的相對原子質(zhì)量分別為 24、

5、64、56。(1)若三種金屬的原子個數(shù)相等，則它們的質(zhì)量(鎂、銅、鐵)之比為(2)若三種金屬的質(zhì)量相等，則它們所含有的原子個數(shù)(鎂、銅、鐵)之比為 011 .如圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(1) D 中 x=。(2) A、B、C、D四種粒子共表示 種元素，其中 (填序號)已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3) A、B、C、D中表示原子的是 (填序號)；表示陽離子的是(填序號)，其離子符號為表示陰離子的是 (填序號)，其離子符號為 。12 .如圖為某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(A. X屬于金屬元素B. X的原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)C. X在元素周期表中的原子序數(shù)為16D. X在化學變化

6、中容易失去電子形成X2-13 .根據(jù)圖示相關(guān)信息判斷，下列說法正確的是(A.鈉離子核內(nèi)有10個質(zhì)子B.在化學反應(yīng)中，氯原子容易失去 1個電子C.二者的化學性質(zhì)相似D.鈉離子與氯離子的最外層電子數(shù)相等14.如圖為某元素M的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是(A. x表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，x不同則元素種類不同B.當y=8時，M 一定是稀有氣體元素C.當y=7時，M為非金屬元素，在化學變化中 易形成M -D.對于該粒子，x與y可能存在x=2+8+y的關(guān)系15 .如圖，A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)若A表示原子，其符號為 。(2)若A是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，x可能是下列中 的。a. 8b. 10c. 11

7、d. 12(3)若B是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，則y=, 對應(yīng)的離子符號為。(4)若A中x=13,則A、B所表示的元素形 成化合物的化學式為。He圖b16 .圖a是葩元素在元素周期表中的信息，圖 b是元素周期表的一部分，X、Y、Z分別代表三種不同元素。(1)由圖a可知，葩元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”),該元素原子的核外電子數(shù)為 ,圖中的132.9表示葩元素的(2)有關(guān)圖b的說法，正確的是 (填序號)A.原子序數(shù)：Z>YB.原子的核外電子數(shù)：X=YC. Y和Z處于同一周期17.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：1 H 氫L 0082 He 氮 金0033 L1 鋰6. 9414

8、Be被9.0125 B硼10. 817 N 氮14. 018 0 氧16. 009 F 氟19. 0010 Ne 鼠20. 1811 Na鈉22. 9913 A1 鋁26. 9814 Si 硅 28. 0916 S硫32. 0617 C1 氯35. 4518 Ar39, 95(1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 (2)表中所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,表中所示元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 (3)表中與所示元素化學性質(zhì)相似的元素是 (填元素名稱)。(4)表中達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有(填元素符號)(5)觀察上述元素周期表，硼原子和氟原子的 相同；氧原子和硫原子的相同。一、知識點睛1.(1)元素 氫元素氧兀

9、素(2)分子原子離子金屬稀有氣體固態(tài)非金屬鐵原子水分子氫原子 氧原子2個氫原子1個氧原子鈉離子 氯離子2 .(1)微粒的個數(shù)(2) 1個分子中該原子的個數(shù)(3) 1個離子所帶的電荷數(shù)(4) 物質(zhì)中某元素或原子團的化合價3 .(1)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4 .(1)=><(2)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)5 .(2)電子層數(shù)最外層電子數(shù)二、精講精練1. (1)磷元素和氧元素(2)氫分子氫原子2個氫原子(3)鉀離子氯離子2. C3. D4. (1)(2)(3)5. (1) 2個氫原子(2) 1個氯分子中含有2個氯原子(3) 1個二氧化碳分子中含有2個氧原子(4) 1個鎂離子帶2個單位的正電荷(5) 1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷(6) 氧化銅中銅元素顯+2價26. (1) 2C1"(2) Fe2(3) 2Si(4) 3N2(5)2 &7. A8. B9. A10. (1) 3:8:711. (1) 8(2)三(3) B、