物理化學(xué)—電化學(xué)練習(xí)題含參考答案

1、精品文檔電化學(xué)A一、選擇題1.某燃料電池的反應(yīng)為：1 一一H2(g)+2O2(g)-> H 20(g)在400 K時(shí)的 rHm和rSm分別為-251.6 kJ mol-1才J K-1 mol-1,則該電池的電動(dòng)勢(shì)為：()(A) 1.2 V(B) 2.4 V(C) 1.4 V(D) 2.8 V2 .已知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為：Cu2+ 2e-> Cu(s) $ = 0.337 VCu+ e-> Cu(s)2= 0.521 V由此可算得Cu2+ e-> Cu+的 值為：()(A) 0.184 V(B) 0.352 V(C) -0.184 V(D) 0.153 V3

2、 .有下面一組電池：(1) H2(p ) I HCl( a=1) II NaOH(a=1) | 02(p )(2) H2(p ) | NaOH(a=1) | 02(p )(3) H2(p ) I HCl( a=1) I 02(p )(4) H2(p ) | KOH( a=1) | 02(p )(5) H2(p ) I H2SO4(a=1) I 02(p )電動(dòng)勢(shì)值：()(A)除1外都相同(B)只有2,4相同(C) 只有 3,5 相同(D) 都不同4 .對(duì)應(yīng)電池 Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2cl2(s)|Hg(l)的化學(xué)反應(yīng)是：()(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq)

3、 = 2Hg(l) +2Ag +(b) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg22+(c) 2Agcl+2Hg = 2Ag +Hg 2cl2(d) 2Ag+Hg2cl2 = 2Agcl +2Hg5.電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用中，下列電池不能用于測(cè)定H 20(1)的離子積的是:()(A) Pt,H2(p)|KOH(aq)|H +(aq)|H2(p),Pt(B) Pt,H2(p )|KOH(aq)| 參比電極(c) Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(1)(D) Pt,H2(p)|Hc1(aq)|c1 2(p ),Pt6. 在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴(kuò)散層厚度與溶液中離子濃度大小的

4、關(guān)系是()(A) 兩者無(wú)關(guān)(B) 兩者成正比關(guān)系(c) 兩者無(wú)確定關(guān)系(D) 兩者成反比關(guān)系7 .某電池反應(yīng)為Zn(s) + Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+ Mg(s) 用實(shí)驗(yàn)測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì) E = 0.2312 V,則電池的 E為：(A) 0.2903 V(B) -0.2312 V(C) 0.0231 V(D) -0.202 V8 .電極Tl3+,Tl+/Pt的電勢(shì)為$=1.250 V,電極T1+/T1的電勢(shì) ;= -0.336 V,則電極Tl 3+/T1的電勢(shì) ;為：()(A) 0.305 V(B) 0.721 V(C) 0.914 V(D) 1.568 V9. 298

5、K時(shí)，在下列電池的右邊溶液中加入0.01 mol kg-1的Na2s溶液 , 則電池的電動(dòng)勢(shì)將：()Pt I H2(p ) | H+(a=1) II CuSO4(0.01 mol kg-1) | Cu(s)(A) 升高(B) 下降(C) 不變(D) 無(wú)法判斷10.298 K 時(shí),反應(yīng)為 Zn(s) + Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe(s)的電池的 E 為0.323 V,則其平衡常數(shù) K為：()(A) 2.89 X 105(B) 8.46 X 1010(C) 5.53 X 104(D) 2.35 X 102二、填空題11 .將反應(yīng) H2(g) + I2(s) 2HI(aq)設(shè)計(jì)

6、成電池的表示式為：12 .用Ag棒插入AgNO3溶液，用Zn棒插入ZnCl 2溶液，用鹽橋相連,組成自發(fā)電池的書(shū)面表示式為:所 , 用 的 鹽橋是 。13 .電池 Pt,H2(10 kPa) I HCl(1.0 mol kg-1) I H2(100 kPa),Pt 是否為 自發(fā)電池？ E=V。14 . 298 K 時(shí)，已知 (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,將這 兩個(gè)電極排成自發(fā)電池時(shí)的表示式為 E =_>15 .將反應(yīng) Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1 O2(g)設(shè)計(jì)成電池的表示式為：16 .將反應(yīng) Cl 一)Cl -(a2)設(shè)計(jì)

7、成電池的表示式為：17 .測(cè)定電動(dòng)勢(shì)必須在 = 0條件下進(jìn)行，因此采用法。18 .已知(Zn2+,Zn) = 0.763 M(Fe2+,Fe)= 0.440 V。這兩電極排成自發(fā)電池時(shí)，E =V當(dāng)有2 mol電子的電量輸出 時(shí)，電池反應(yīng)的K =。19 .已知 Hg2+2e -Hg(l)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為 E1 (Hg2+|Hg), Hg2+e - 7Hg22+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為 E2 (Hg2+|Hg22+),貝U 2 Hg22+e-Hg(l)的 電極電勢(shì)表示式應(yīng)為：E3 =o20 .電池 Ag,AgCl(s) | CuCl2(m) | Cu(s) 的電池反應(yīng)是電池 Ag(s) I Ag+(aq)

8、 II CuCl2(aq) | Cu(s)的電池反應(yīng)是三、計(jì)算題21 .已知25c時(shí)，AgBr(s)的溶度積Ksp=6.3X 10-13,同溫下用來(lái)配制AgBr飽和水溶液的純水電導(dǎo)率為 5.497X 10-6 S m-1,試求該AgBr飽和水溶液的電導(dǎo)率。已知25時(shí)：m(Ag ) 61.92X 10-4Sm2mo1, m(Br") 78.4X 10-4 S m2 mol-1。22 . 求出 T=298 K 時(shí) , pH 與堿性腐蝕中吸氧反應(yīng)電極電勢(shì)的關(guān)系。已知(O2, OH -)=0.401 V 。24. 25c日TiCl在純水中飽和溶液的濃度是 1.607X 10-2 mol dm

9、-3, 在 0.1000 mol - dm-3 NaCl 溶液中是 3.95X 10-3mol dm-3, TiCl 的 活度積是2.022X 10-4,試求在不含 NaCl和含有0.1000 mol - dm-3 NaCl 的 TiCl 飽和溶液中的離子平均活度系數(shù)。25. 將 Ag(s)插入 AgNO3(0.001 mol kg-1)和 NH3 H2O (0.1 mol kg-1) 的混合溶液中形成電極，求該電極的電極電勢(shì)。已知：E (Ag+|Ag) =0.799 V, Ag(NH 3)2+離子的不穩(wěn)定常數(shù)為6X 10-8,設(shè)活度系數(shù)均為 1，并可作合理的近似。將 Ag(s)插入 AgNO

10、3(0.001 mol kg-1)與 KCN(0.1 mol kg-1)的混合溶液中形成電極，試求該電極的電極電勢(shì)。已知： E (Ag+|Ag) = 0.799V, Ag(CN) 2r離子的不穩(wěn)定常數(shù)為3.8X 10-19,設(shè)活度系數(shù)均為1, 并可作合理的近似。26. 298 K 時(shí)，NaCl 濃度為 0.100 mol dm-3 的水溶液中，Na+、 Cl- 的淌度為 U (Na+) = 42.6X10-9 m2 - V-1 - s-1 , U(Cl-) = 68.0X10-9 m2 V-1 s-1 ,試求該溶液的摩爾電導(dǎo)率和電導(dǎo)率。電化學(xué)A答案一、選擇題1. (A) 2. (D) 3. (

11、A),電池反應(yīng)都相同，E = E = 1.229 V4. (D)5. (D)6. (D)相關(guān)離子濃度越大，擴(kuò)散層厚度越小。7. (D) 8. (B) 9. (B)10 (B)二、填空題11. Pt,H2(g)|HI(aq)|l2(s),Pt12. Zn(s) | ZnCl2(m1) II AgNO3(m2) I Ag(s)KNO3鹽橋(或NH4NO3鹽橋)13. 非自發(fā)，E= -0.0295 V14. Pt I Sn4+,Sn2+ II Fe3+,Fe2+ I PtE =0.62 V15. Pt,O2(g)|OH (aq)|Ag2O(s)|Ag(s)16. Pt,Cl2(p )|Cl-(a1)

12、|Cl-(a2)|Cl2(p ),Pt17. I, 對(duì)消18. E = 0.323 V K = 8.46X101019. E3 =2E1 - E220. 2Ag(s) + Cu2+ + 2Cl-> Cu(s) + 2AgCl(s)2Ag(s) + Cu2+-> Cu(s)+ 2Ag+(aq)三、計(jì)算題21. 答m(AgBr) m(Ag )m(Br ) 140.32X 10-4 S m2 mol-131_ _ 7c(AgBr)/mol dm3 (Ksp尸 7.937 10 7c(AgBr) 7,937 10 7mol dm-3 7.937 10 4mol m-3_ 51(AgBr)

13、m(AgBr) c(AgBr) 1,113 10 S m5 -1(AgBr 溶披) (AgBr)c(HzO) 1.663 10 S m，一 122.答2O2+H2O+2e-> 2OH-(O2/OH-尸(O2/OH-)-( RT7F)ln (OH-)=(O2/OH -)-(RT/F)ln Kw+( RT7F)ln (H+)(O2/OH-)=1.227-0.059pH24.答Ksp= a+a- = ( )2(c/c )2二 (Ksp)1/2 /(c/c )不含NaCl的TiCl飽和溶液中=(Ksp)1/2 /(c/c ) = 0.885在 0.1000 mol dm-3 NaCl 溶液中K a asp2 一- _3 一 -一23,95 10 3(0.1 3.95103)=0.7021/2sp3,95 10 3(0.1 3.95 10 3)1/225.答Ag+ + 2NH3 f Ag(NH 3)2+開(kāi)始/ mol kg0.0010.1平衡 / mol kg 1x 0.098+2x0.001 xaAg a(2H 3a(Ag(NH3)2)aAg6 10 8 0.001E(Ag|Ag)RT 0.799 V - Fln aAAg0.314 V開(kāi)始/ molkg平衡/ molkgaAg3.96E(Ag |Ag)Ag +0.0