氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題答案.

1、第八章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題答案L是非判斷題MX1-2X1-3 J1-4X1-5 J1 -6 V1-7X1-8X1-9 JMOXMIX1-12X1-13X1-14XM5X1-16X1-17X1-18 V1-19 J1-20X1-21 V1-22X1-23X1-24X1-25 V1-26 V1-27X1-28 J1-29X1-30X1-31 V1-32X1-33 V1-34 V1-35 J1-36X1-37X1-38 X1-39 V1-40 V2.選擇題2-1D2-2 C2-3 D2-4 C2-5 D2-6 A2-7 D2-8 B2-9 C2-10A2-11D2-12 C2-13A2-

2、14 C2-15B2-16 D2-17B2-18 C2-19B2-20 A2-21A2-22 B2-23 D2-24 C2-25A2-26 C2-27 C2-28D2-29 B2-30 A2-3 ID2-32 B2-33 D2-34 B2-35C2-36 A2-37 C2-38 B2-39 C2-40 B2-4 IC2-42 A2-43D2-44B2-45 A2-46 C2-47A2-48 D2-49C2-50D2-5 IC2-52 D2-53 D2-54 B.D2-55 D2-56 C2-57 B2-58A2-59 A2-60D2-61 B2-62 A2-63 A2-64 B2-65 A,B

3、 2-66 C2-67 C2-68 C2-69 B2-70 C2-71 A.B2-72 D2-73 C2-74 D 2-75 C.D3 .填空題3-1 2；+5;： +2.53-23： +4；+5；+3；+1 ；03-3電子的得失或偏移：氧化劑得總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等：使化學(xué)能直接變?yōu)殡娔艿难b置：兩個半電池；還原電子3-4正極：負(fù)極：氧化態(tài)；還原態(tài)3-5大；氧化態(tài)；小：還原態(tài)3-6 2I -2e<=>I2； 02 + 4H+ + 4eO2H203-7 NOr + 2H+ + e<=>NO2 + H20； Pb + SO42 <=>PbSO4 + 2e3-

4、8增大：減弱；增加：增強3-9 1： 23-10增大；減小3-11 1 Cl2 +6OH- -5e 0 C1O3- + 3H2O; 3C12 + 6KOH=5KC1 + KC1O3 + 3H2O3C12 + 6OH- =5C1 + C1O3- + 3H2O3-12CuICuSO4； ZnlZnSO4；深藍(lán)色；減??；增大3-13 2MnOr + 5H2SO4 =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ + 3H2OPtlSOr(1.0mol Ll),H2SO3(1.0mol L'XHl.Omol LIIMnO4l.Omol L,Mifl.Omol L),H+(1.0mol L IPt,

5、1.29V； 1.88X 10218； 降低3-14減?。涸鰪?；減弱3-15S/H2S； Cr2O727Cr3+;低： 氧化：S + 2H+ + 2e <=> H2S；和s/H2s3-16叫叫/加-卜叫3+"J+卜成,2-) 3-17降低；降低3-18通過正、負(fù)離子向兩極擴散構(gòu)成電流通路，并消除液接電勢差，KC1 (或NHQ, KNOA飽和 溶液的凝膠3-19化學(xué)計量點；顏色的突變：酸式和堿式：不同；游離色和指示劑配合物;氧化態(tài)和還原態(tài)3-20標(biāo)定：還原性物質(zhì)：KMnO4； KMnO43-21 H2C2O4： MnO2；不準(zhǔn)：MnO4-3-22還原劑：預(yù)還原：還原劑；H2

6、SO4-H3PO4:二苯胺磺酸鈉3-23黃色的：無色的Fe(HPO4)2r配離子；鐵電對電勢；指示劑：準(zhǔn)確地3-24新煮沸:冷卻：Na2cth；堿性：細(xì)菌;8-12； CO2,O2；充分反應(yīng)；保持穩(wěn)定3-25卜和L形成配離子后易溶于水：防止L的揮發(fā)3-26間接碘法；K2CF2O7： KI； h：近終點3-27 I-的氧化：L的揮發(fā)4 .用離子電子法配平下列各方程式4-1 NaNO3 + 4Zn + 7NaOH = NH3 + 4NaZnO2 + 2H2O4-2 2FeCl2 + 2HC1 + H2O2 = 2FeCl3+ 2H2O4-3 As2s3 + 4OHNO3 = 2H3AsO4 + 5

7、H2SO4 + 40NO2 + 12H2O4-4 3Na2HAsO3 + KbrO3 + 6HC1 = NaBr + 3H3AsO4 + 6NaCI4-5 5U(SO4)2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 5UO2SO4 + 2H2SO4 + K2SO44-6 2Cu(NH3)4C12+7KCN + H2O = 2K2Cu(CN)3 + KCNO + 6NH3+2NH4C1 + 2KC14-7 FeCl2 + V(OH)4C1 + 2HC1 = VOCI2 + FeCh+ 3H2O4-8 Cr2O3 + 2Na2cO3 + 3KNO3 = 2Na2CrO4 + 2CO2

8、+ 3KNO24-9 3NaHSO4+ 8A1 + 3NaOH = 3Na2S + 4A12O3 + 3H2O4-10 4Ag + 8KCN + O2 + 2H9 = 4KAg(CN)2 + 4KOH5 .計算題5-1 -0.772V： 0.5937V； 0.830V； -0.828V5-2都能：只能氧化5-3 -0.25V; -0.76V; Ni2+； Ni與ZM不發(fā)生反應(yīng)：用罰+心)變?。粸檎龢O；0.51V5-4 9.2X107； 6.4 X1055-5 Co(s) + Ch(g)=Co2+(aq) + 2Cl(aq); -0.27V;增大；L69V5-6 反應(yīng)正向進(jìn)行；CdlCd2+(1

9、.0mol L IIClXO.lmol L")IC12(lOOKPa),Pt 1.82V： 3.39X 1059： 電動勢增加大5-7 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4= 2PbSO4(s) + 2H2O5-8 4CuCl(s) + 8NH3+ O2 = 4Cu(CN)22+ + 4C1+ 4OH-：4.0 X 10385-9 Pt.HHlOOkPa) H二A(0. 50 mol L"), A"(0. 10 mol Lq) I CT( Imol L OAgNOo AgCl,Ag：2AgCl + H2 + 2A- = 2Ag + 2HA + 2cL0.222V； -0.228V； 1.4X IO4 mol - L 2.8X 10 s5-10 17.70%