化學(xué)方程式配平方法及練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。 2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。 3然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 4最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。 例1 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程 Fe3O4十AlFe十Al2O3 (1

2、)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次， 故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×312。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(124)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為： 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 2、奇數(shù)配偶數(shù)法 用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理

3、是： 一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)簡稱乘法則。 二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。 其配平方法可按以下步驟進行： 1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)； 2選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點， 選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化； 3由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。 最后，驗證方程式是否正確： 例1 配平FeS2十O2Fe2O3十SO2 分析 (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶

4、數(shù)。 (2)反應(yīng)式左邊有O2 ，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則： FeS2十O22 Fe2O3十SO2 (3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。 反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O22 Fe2O3十SO2 然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O22 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時,反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O22 Fe2O3十8SO2 3、代 數(shù) 法待

5、定系數(shù)法 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下： 1設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式 兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù) a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組： 3解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 axbyczd 4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。 例： 配平Fe2O3十COFe十CO2 分析： (1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)： aFe

6、2O3十bCOcFe十dCO2 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式： 對Fe原子有：2ac 對O原子有：3a十b2d 對C原于有：bd (3)解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令 d3，則a1，b3，c2。 將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為： Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2 (5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了； 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b3或c2，也可得到相同的配平式；， 4、電子得

7、失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。 1從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。 3由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。 例1 配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu十HNO3(濃)Cu(NO3)2十NO2十H2O 分析 (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4

8、Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得： Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十

9、4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O5、歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1、FeS2O2 SO2Fe2O3 2、MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H2O 3、NH

10、4NO3 N2O2H2O 4、 FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS化學(xué)方程式的書寫和配平一、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“”和“”標(biāo)明。二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。練一練：P + O2P

11、2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”； 第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練： C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO23、觀察法配平思路：第一步：入手點從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”； 第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3

12、CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法：主要運用于“氧化還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.練一練： Fe2O3 + H2Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.練一練： Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 綜合練習(xí)：1、配平下列化學(xué)方程式：（1） C2H4 + O2 CO2 + H2O 一定條件

13、（2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O高溫（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2點燃（7） H2S+ SO2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2ONaOH+H22、人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學(xué)方程式： 3、判斷下列

14、化學(xué)方程式，是否書寫正確？并指出錯誤。（1）H2 + O2 = H2O （ ） （2）C + O2 = CO2 （ ）（3）KClO3 = KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2( )點燃4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為 。5、物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2=CO2+2H2O，推求X的化學(xué)式為（ ）點燃 A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化學(xué)方程式aC2H6

15、+bO2=mCO2+nH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n7、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是 和 （填寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學(xué)家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導(dǎo)體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。 在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是 。 寫出該反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式： 。8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環(huán)境治理。 （1）氨氣可用 法來收集。 （2）“候氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，則A的化學(xué)式為： 。其是氮元素的氫元素的質(zhì)量比為 。 （3）在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，則B的化學(xué)式為 。 （4）400時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H

17、2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe

18、 + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe

19、2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3C