氧化還原反應(yīng)真題

1、化學(xué)1.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2.(2014大綱全國, 13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍:a mola molD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol3.(2014山東理綜, 9,5分) 等質(zhì)量的

2、下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O44.(2014山東理綜, 7,5分) 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)5.(2014課標(biāo), 7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中

3、的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝6. (雙選)PbO2是褐色固體, 受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物, +4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2, 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2, O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為32, 則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()A. 11混合的Pb3O4、PbOB. 12混合的PbO2、Pb3O4C. 141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 114混合的PbO2、Pb3O4、PbO7.(2012四川)向27. 2 g Cu

4、和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0. 5 L, 固體物質(zhì)完全反應(yīng), 生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1. 0 mol/L的NaOH溶液1. 0 L, 此時溶液呈中性, 金屬離子已完全沉淀, 沉淀質(zhì)量為39. 2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2. 6 mol/LC. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4. 48 LD. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0. 2 mol8. (2012廣東, 10, 易)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3

5、制備AlC. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3答案 8.D9.(2012海南, 6, 中)將0. 195 g鋅粉加入到20. 0 mL的0. 100 mol·L-1 MO2+溶液中, 恰好完全反應(yīng), 則還原產(chǎn)物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+10. (2011全國, 13, 難)某含鉻（Cr2O7-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理, 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗, 下

6、列敘述錯誤的是()A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB. 處理廢水中Cr2的物質(zhì)的量為molC. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD. 在FeO·FeyCrxO3中, 3x=y16.(2014江蘇單科, 20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-2e-= S(n-1)S+S2-= Sn2-寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成。(2)將H2S和空氣的混合

7、氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為_。在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有_。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案 16.答案解析 16.(14分)(1)2H2O+2e- H2+2OH-+2H+ (n-1)S+H2S(2)Cu

8、、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S 2H2+S2解析(1)由電解原理知,陰極發(fā)生還原反應(yīng),又因為是堿性溶液中,所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2+2OH-。由題意知,在酸性條件下生成單質(zhì)S,所以離子方程式為+2H+ (n-1)S+H2S。(2)由題中圖示知,在該轉(zhuǎn)化過程中,溶液中的H+和Cl-的化合價未變,Cu2+CuSCu2+,Cu元素化合價沒有變化。由題意知,O2氧化H2S,根據(jù)得失電子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=×1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可根據(jù)上述分析,增大O2的量,把CuS中的S

9、氧化出來。評析本題以單質(zhì)硫為載體,考查了電解原理、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識。綜合性強,難度大。17.(2014江蘇單科, 19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_;該操作將I2還原為I-的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_;錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知:5S+2I

10、+2H+ I2+5S+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;_。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案 17.答案解析 17.(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)

11、,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I解析(1)S有還原性,鹵素單質(zhì)均有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):S+I2+H2O 2I-+S+2H+。鹵素單質(zhì)均易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。(2)因CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。(3)此步反應(yīng)原理為Cl2+2I- 2Cl-+I2,控制反應(yīng)在較低溫度的原因一般從反應(yīng)物或生成物易揮發(fā)(溶解度減小)

12、或有其他副反應(yīng)發(fā)生著手考慮;錐形瓶里液體的作用應(yīng)為吸收尾氣,能與Cl2、I2蒸氣反應(yīng)且為實驗室常見藥品,應(yīng)選NaOH溶液工業(yè)上吸收尾氣Cl2優(yōu)先選用Ca(OH)2懸濁液。(4)檢驗I-的原理是加入氧化劑將I-氧化為I2,利用I2遇淀粉變藍(lán)的原理加以檢驗;檢驗I的原理由題中信息可以得到,S能將I還原成I2,再依前述方法檢驗即可。注意敘述精確:“取少量溶液”“加入12 mL溶液”“酸化”“若則”。評析此題考查學(xué)生對氧族、鹵族元素化合物知識的掌握情況,側(cè)重考查I2的檢驗及實驗基本操作,難度適中。18.(2014四川理綜, 11,16分) 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。

13、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(選填下列字母編號)。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25 、101 kPa時,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)H=-520 kJ/molS(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJ/molSO2

14、與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是_。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。答案 18.答案2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥

15、后得到MnO2解析 18.(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-(6)(6) 解析稀硫酸酸化的軟錳礦漿吸收含SO2的尾氣,將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4,其中還含有少量的鐵、鋁、銅、鎳的硫酸鹽雜質(zhì)及過量的H2SO4,加MnCO3可消耗過量H2SO4,調(diào)節(jié)pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。過濾后往濾液中加MnS,可將Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化

16、為CuS、NiS沉淀除去。再過濾后往濾液中加KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥后得到MnO2  (3)將題中三個方程式依次編號為、,MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可由-得出,其H也可作相應(yīng)計算。(6)除去鐵、鋁、銅、鎳時引入的錳元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+與軟錳礦漿中Mn2+的差值計算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,除去鐵、鋁、銅、鎳時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量m=(×

17、-) ×87×10-3kg= kg。評析第(6)問中,通過認(rèn)真審題分析出除去鐵、鋁、銅、鎳時引入的錳元素的物質(zhì)的量應(yīng)為加入KMnO4溶液前溶液中錳元素與軟錳礦漿中錳元素物質(zhì)的量的差值是解題的關(guān)鍵。19.(2014福建理綜, 23,15分) 元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化

18、可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2O NaClO3+_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。D是_(填離子符號)。B A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號表示)。答案 19.答案解析 19.(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)Cl3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq

19、)H=-117 kJ·mol-1解析(1)與Cl同族的短周期元素為F,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù),而單質(zhì)的熔點、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,化合價有升有降,可推斷另一產(chǎn)物為H2;也可以用電解原理分析,陰極上H+得電子生成H2,陽極上Cl-失電子生成Cl,配平可得NaCl+3H2ONaClO3+3H2。中反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng):NaClO3+KCl NaCl+KClO3,原因為在室溫下,KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。(4)由圖可知D中Cl元素化合價為+7價,D為Cl。B A+C,

20、即ClO-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl-和Cl,由得失電子守恒可得:3ClO- Cl+2Cl-,反應(yīng)熱為:H=E(Cl)+2E(Cl-)-3E(ClO-)=63 kJ·mol-1+0-3×60 kJ·mol-1=-117 kJ·mol-1,所以熱化學(xué)方程式為:3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJ·mol-1。20.(2014山東理綜, 31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(

21、g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2

22、緩慢進入燒瓶C,采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2+2H+ S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案 20.答案

23、解析 20.(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意(×2+×3)得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據(jù)此

24、可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。(3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)()相對較慢,反應(yīng)()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對S的檢驗,故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。21.(2014山東理綜, 30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的_極,已知電鍍過程中

25、不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有_。3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_(用離子方程式說明)。答案 21.答案解析 21.(1)負(fù)4Al2C+3e- Al+7AlCH2(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+

26、2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+ 3Fe2+)解析(1)電鍍時,鍍件作陰極,與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)。若改用AlCl3水溶液作電解液,陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2H+2e- H2。電鍍過程中有機陽離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子,故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為4Al2C+3e- Al+7AlC。(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量為3 mol。(3)鋁熱反應(yīng)實驗需要高溫條件,實驗時一般用鎂條插入KClO3中,鎂條燃燒放熱,KClO3受熱分解放出O2,有助于鋁熱劑點燃。由于2Fe3+Fe 3Fe2+

27、,故用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無Fe2O3。22.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 1_+3_。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28、:_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。答案 22.答案解析 22.(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2 H2SO4(3)排除SO2對CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析(1)鋼樣在O2中灼燒,所得氣體a的成分是SO2、CO2和過量的O2。依據(jù)質(zhì)量守恒定律及得失電子守恒,可寫出反應(yīng)方程式:3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(2)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2 H2SO4。鋼樣中m(S)=yz g,故鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)氣體a通

29、過B、C時,SO2被氧化為SO3并被濃H2SO4吸收,排除了SO2對CO2測定的干擾。測定CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量,就可得出灼燒生成CO2的質(zhì)量,進而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.(2014課標(biāo), 28,15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗。氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mo

30、l·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題:(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_式滴定管,可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5

31、 mol·L-1,c(Cr)為_ mol·L-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163,鈷的化合價為_。制備X的化學(xué)方程式為_;X的制備過程中溫度不能過高的原因是。答案 23.答案2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)解析 23.(1)當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分)(3)×100%(2分)(4)偏低(2分)(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10-3(每

32、空1分,共2分)(6)+3(1分)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)  溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分)解析(1) 安全管的作用主要是平衡裝置內(nèi)的壓強, 當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時, 安全管中液面上升, 使裝置中壓力穩(wěn)定。(2) 裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管, 指示劑可選擇酚酞或甲基紅等。(3) 樣品中氨的含量根據(jù)NH3消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量計算: =×100%。(4) 若裝置氣密性不好, 則氨可能泄漏, 消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液減少, 則測定結(jié)果偏低。(5) 由于AgNO3見光易分解, 故裝AgNO3溶液選用棕色滴定

33、管。滴定終點時: c(Cr) =mol·L-1=2.8×10-3 mol·L-1。(6) 樣品中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163, 故X的化學(xué)式為Co(NH3) 6Cl3, Co的化合價為+3; 制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3) 6Cl3+2H2O; 由于反應(yīng)物中含有H2O2和NH3, 溫度過高H2O2分解, 氨氣逸出, 故制備過程中溫度不能過高。24.(2014課標(biāo),27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置

34、為第_周期、第_族;PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為_;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_,陰極上觀察到的現(xiàn)象是_;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_,這樣做的主要缺點是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2&

35、#183;nPbO,列式計算x值和mn值。答案 24.答案解析 24.(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO- PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e- Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2 PbOx+O2,有×32=239×4.0%,x=2-=1.4(2分)根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,=(2分)解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。(2)PbO2具有強氧化性,能將濃鹽酸氧

36、化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有強氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO- PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時,Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同時陰極Cu2+放電,Cu2+2e- Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2+2e- Pb,此時溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。(4)由題

37、意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式:PbO2 PbOx+O2或(m+n)PbO2 mPbO2·nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,則有:×100%=4.0%或×100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。26. (2008天津, 29)(1, 難)配平氧化還原反應(yīng)方程式: C2+Mn+H+CO2+Mn2+H2O(2, 難)稱取6. 0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣, 加水溶解, 配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL, 分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液, 滴加0. 25 mol

38、83;L-1 NaOH溶液至20 mL時, 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0. 10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全, 此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為, KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案 26.(1)52161028(2)0. 005無色紫紅色0. 00421%64%解析 26.(1)此題是借助于滴定原理設(shè)計的一道計算題, 在配平時要注意碳元素化合價的變化, 在該反應(yīng)中碳元素由+3價升高到+4價。(2)OH-總量為0. 25 mol·

39、;L-1×0. 02 L=0. 005 mol, 所以消耗H+總量為0. 005 mol。KMnO4總量為0. 10 mol·L-1×0. 016 L=0. 001 6 mol, 根據(jù)(1)中方程式可求出還原劑的物質(zhì)的量為0. 004 mol。設(shè)H2C2O4和KHC2O4物質(zhì)的量分別為x、y, 由C、H原子個數(shù)守恒得, 解得。H2C2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為126 g·mol-1, 所以H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為0. 001 mol×126 g·mol-1=0. 126 g, H2C2O4·2H2O

40、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21%; KHC2O4的摩爾質(zhì)量為128 g·mol-1, 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=64%。28.(2011福建, 23). 磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1, 易)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 (2, 易)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合, 在電爐中加熱到1 500 生成白磷, 反應(yīng)為: 2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO。每生成1 mol P4時, 就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3, 中)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶

41、液, 使維生素C完全氧化, 剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定, 可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為: C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-2S2+I2S4+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL, 充分反應(yīng)后, 用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol。 (4, 中)在酸性溶液中, 碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng): 2I+5S+2H+I2+5S+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗, 根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示: 該實驗的目的是; 表中V2=mL。 . 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源, 我國的蘊藏量居世界首位。(5, 中)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解, 無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中, NH4Cl的作用是。 (6, 中)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2, 調(diào)節(jié)pH3, Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+ 答案 28.(1)(2)20(3)