高中有機(jī)方程式大全

1、第一部分：燒1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)一,一一占燃、(1 )氧化反應(yīng) CH 4 +2O 2 -卜、年：CO 2 + 2H 20(2)取代反應(yīng)CH 3CI+CI 2CH2cI2+HCICHCl 3+CI2-CCI4+HCI甲烷與氯氣CH4+CI2 CH3Cl(g) +HC1CH2CI2+CI2 CHCl 3+HCl(3)分解反應(yīng)CH43 C + 2H2 T2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)乙烯實(shí)驗(yàn)室制法(濃硫酸作催化劑，脫水劑)CH3CH 20H '曉 m J* - h 20 + CH 2=CH 2 T170 Cn H2C=CHCln CH3-CH=CH 2催化劑nCH2=CH-CH=CH 2 f CH

2、2-CH=CH-CH 2 1 n(1 )氧化反應(yīng)：C2H4+30 2點(diǎn)燃 gCO 2 + 2H 2O(2)加成反應(yīng)乙烯和H2的反應(yīng) CH2 = CH2 + H2，CH3CH3乙烯通入澳水中CH2=CH2 + Br2 * CH2BrCH2Br催化劑乙烯和 HBr 的反應(yīng) CH2=CH2 + HBrCHsCHzBr乙烯水化制乙醇CH2=CH2+ H2O 瑞靛 CH3CH2OH(3)聚合反應(yīng)催化劑 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH23、乙煥的主要化學(xué)性質(zhì)乙煥的實(shí)驗(yàn)室制取CaC2 + 2H2O * Ca(OH) 2 +HC 三 CH T(1)氧化反應(yīng)百燃(2)加成反應(yīng)催化劑乙快與氫氣加成CH三CH

3、+ H2 -CH2 = CH2乙快通入濱水中催化劑CH 三 CH + 2H 2 > CH3-CH3CfeCH+ 作n-BiCEUCHBx + Bi； CHBr2CHBE£由乙快制聚氯乙烯HC三 CH + HCl 催化劑 > H 2C=CHClCl催化劑n H 2C=CHCl -CH2 in乙快水化法制乙醛催化劑C4 CH + H2OCHCHO乙快加聚制聚乙快4、苯的主要化學(xué)性質(zhì)占姆(1)氧化反應(yīng) 組此+ 16期12s -+ G取0(2)取代反應(yīng)苯與液澳反應(yīng)(需鐵作催化劑)O + Br2 A O-Br+ HBr.苯的硝化反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密

4、度大于水的油狀液體硝基苯。0 -S濃 H2SO4% AAr C+ HNO 3>. NO2+ H2O55-60 C苯的璜化反應(yīng)+ HO SO3H水浴 二70-80 SO3H + H2O(3)加成反應(yīng)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷催化劑苯的同系物主要化學(xué)性質(zhì)甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)CH3+ 3H 206酸性KMnO4溶%COOH第二部分：燒的衍生物一、澳乙烷與鹵代燃1、取代反應(yīng)澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：水» CH3CH2Br+ NaOHCH3CH2OH + NaBr1, 2一二澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：BrCH2CH2Br+ 2NaOH -HOCH2CH2OH + 2NaBr 2、消去反應(yīng)澳乙

5、烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+ NaOH 乙醇 * CH2=CH 2 T 4NaBr+ H2O2, 3一二澳丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH3CHBrCHBrCH3+ 2NaOHCH2=CH CH=CH 2+ 2NaBr + 2H20二、乙醇與醇類(lèi)1、乙醇與鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 T2、乙二醇與鈉的反應(yīng)： HOCH2CH2OH+2Na* NaOCHCHzONa +H2 T3、乙醇與氫澳酸共熱： CH3CH2OH+ HBr CH3CH2Br+ H2O4、乙二醇與氫澳酸共熱： HOCH2CH2OH + 2HBr 加熱A BrCH2C

6、H2Br+2H2O5、乙醇與濃硫酸共熱 170 C: CH3CH2OH 濃硫酸A CH2=CH2 T +H2O1706、乙醇分子間脫水：2CH3CH2OH 儂硫酸> CH3CH2OCH2CH3+H2O140.一、一，,占燃一7、乙醇燃燒：CH3CH2OH + 3O22CO2+3H2O8、乙醇使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5CH3CH2OH+ 4KMnO4+ 6H2SO4 *5CH3COOH +2K2SO4+ 4MnSO4+ 11H209、用酸性重銘酸鉀溶液檢驗(yàn)酒后駕車(chē)：3CH3CH2OH+2K2C2O7 + 8H2SO4 *3CH3COOH+ 2K2SO4+2C2(SO4)3+11H2O催化劑

7、銅10、乙醇的催化氧化：2CH3CH20H + O22CH3CHO+ 2H20加熱催化劑一11、甲醇的催化氧化：2CH3OH + O2>2HCHO +2H20加熱催化劑12、2丙醇的催化氧：2(CH3)2CH0H+02*-2CH3C0CH3+2H20加熱13、乙二醇的催化氧化： HOCH2CH2OH + O2催化劑* OHC-CHO + 2H2O 加熱14、乙醇與乙酸和濃硫酸共熱：CH3COOH + CH3CH20H濃硫酸一A CH3COOCH2CH3 + H2O加熱COOH1+ 2CH3CH20H -濃 H2SO4加熱15、乙二酸與足量的乙醇與濃硫酸共熱:COOCH2CH3COOHCO

8、OCH2CH3+ 2H2O乙二酸二乙酯16、乙二醇與足量的乙酸和濃硫酸共熱:CH20H + 2CH3COOHCH20H濃 H2SO4 CH2OOCCH3+ 2H2O加熱CH2OOCCH3二乙酸乙二酯17、乙二酸與乙二醇和濃硫酸共熱:COOHCH2OH濃 H2SO4COOCH2COOHCH20H>加熱COOCH2環(huán)乙二酸乙二酯+ 2H2O18、3羥基丙酸與濃硫酸共熱:CH2C=O濃硫酸HOCH2CH2COOH常加熱CH2-O+ H2O19、3羥基丙酸與濃硫酸共熱:nHOCH2CH2COOH濃 H2SO4 A加熱HfOCH 2CH2COinOH + (n 1)H 2O20、1, 4一丁二酸與

9、乙二醇和濃硫酸共熱:濃 H2SO4nHOOCCH2CH2COOH+ nHOCHzCH20H加熱HO -OCCH 2CH2COOH + nHOCH2CH2OhnH+(2n 1)H20三、苯酚與酚類(lèi)、氧化反應(yīng)(1)苯酚燃燒：C6H5OH+7O2 點(diǎn)燃 A 6CO2 + 3H2O12345678(2)被空氣氧化，晶體變粉紅色(3)被酸性高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化pHsONa+HzO苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： C6H5OH + NaOH苯酚鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w （少量或過(guò)量）：C6H5。-+ CO2+H2OC6H5OH+HCO3苯酚溶液中加入濃澳水（過(guò)量）:OH+ 3Br2，+ 3HBrBr苯酚溶液中加入

10、氯化鐵溶液6c6H5OH+ FeCl3. Hl3Fe(C6H50)6(紫色)+ 3HC1苯酚在一定條件下與氫氣反應(yīng):0H +3H2件"、" 一OH、一丁加熱、一z酚醛樹(shù)脂的制備：（縮聚反應(yīng)）+ nH20苯酚與乙醛的縮聚:+ nCH3CH00H水浴加熱CH -InCH3+ nH20四、醛類(lèi)(一)乙醛1、乙醛的工業(yè)制法_催化齊1|_乙煥水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO_ _催化齊U _ _ _乙烯氧化法制乙醛：2CH2 CH2 O21 口 2CH3CHOJET、P乙醇催化氧化法制乙醛：2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag a 2CH3CHO + 2H 2O加熱2、乙醛的

11、燃燒：2c2H4O+ 5O2 點(diǎn)燃 4CO2+4H2O3、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH3COONH4 + H2O+2Ag，挪出 T4、乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：一 一 一 一 一一 力口熱.- 一 一一一 一，一CH3CH0+ 2Cu(OH)2+NaOHa CH3COONa+CU2O，+3H2O催化劑5、乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH6、乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3CHO+H2催化劑加CH3CH2OH加熱(二)甲醛1、甲醛與少量的銀氨溶液反應(yīng)：HCHO + 2Ag(NH 3)2OH* HCOONH4 + H2O +2Ag，MNH3 f2、甲醛與

12、過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+4Ag(NH 3)2OH 水浴加機(jī) CO2 T MH2O + 4Ag，NH3 T3、甲醛與少量的新制的氫氧化銅反應(yīng):HCHO + 2Cu(OH)2+NaOH 水浴加名 HCOONa+CuzO, +3H2O4、甲醛與過(guò)量的新制的氫氧化銅反應(yīng):HCHO + 4Cu(OH) 2水浴加起 CO2，WCU2O，+5H2O5、甲醛的催化氧化： 2HCHO + O2催化劑> 2HCOOH6、甲醛與氫氣反應(yīng)： HCHO+H2催化劑CH3OH加熱(三)乙二醛1、乙二醛與銀氨溶液反應(yīng)：水浴加熱.OHCCHO+4Ag(NH 3)2OH > H4NOOCCOONH4 + 2H

13、2O + 4Ag，46NH3 T 2、乙二醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):加熱OHC CHO+ 4Cu(OH) 2 +2NaOH加 NaOOCCOONa + 2Cu2。，+6H2O3、乙二醛的催化氧化：OHC- CHO+O2HOOC- COOH4、乙二醛與氫氣反應(yīng)： OHC- CHO+2H2催化劑A HOCH2CH2OH加熱五、丙酮1、丙酮燃燒：CH3COCH3 + 4O2 點(diǎn)燃 » 3CO2+3H2O 2、丙酮與氫氣反應(yīng)： CH3COCH3+ H2催化劑a (CH3)2CHOH加熱六、竣酸類(lèi)(一)乙酸1、乙酸與鈉反應(yīng)：2CH3COOH + 2Na*2CH3COONa+H2 T2、乙酸與氧化

14、鎂反應(yīng)： 2CH3COOH + MgO- (CH3COO)2Mg + H2OCH3COOCH2CH3+ NaOH 加熱 > C%COONa+ CH3CH2OH4、乙酸與碳酸鈣反應(yīng)： 2CH3COOH + CaCO3（CH3COO”Ca+ CO2 T 4H2O5、乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：CH3COOH+ NaHCO3 >CH3COONa + CO2 T 4H2O6、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)： 2CH3COOH+Na 2CO3 * 2CH3COONa+H 2O+CO 2 T7、乙酸與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH + Cu（OH） 2 -（CHsCOO紜Cu + 2H 2O （常溫生成藍(lán)色溶液）8

15、、乙酸和乙醇與濃硫酸共熱：CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸 > CH3COOCH2CH3+H2O （此反應(yīng)為可逆） 加熱（二）甲酸濃硫酸1、甲酸與乙醇和濃硫酸共熱：HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH2CH3 + H2O加熱2、甲酸與銀氨溶液的反應(yīng)：HCOOH + 2Ag（NH 3）2OH 水浴加機(jī)（NH4”CO3+H2O+ 2Ag，WNH3 T（或生成氨氣和二氧化碳）（三）其它反應(yīng)1、乙二酸與足量的乙醇與濃硫酸共熱:COOHCOOH+ 2CH3CH2OH濃 H2SO4 >加熱COOCH2CH3COOCH2CH3+ 2H2O乙二酸二乙酯2、乙二醇與足量的乙酸和濃

16、硫酸共熱：CH2OH.濃 H2SO4, CH2OOCCH3 十2±0CH20H加熱CH2OOCCH3乙酸乙二酯3、乙二酸與乙二醇和濃硫酸共熱：C00H + CH20H濃 H2SO4II >COOHCH2OH加熱COOCH2 I ICOOCH2環(huán)乙二酸乙二酯+ 2H2O4、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng):nHOOC COOH+ nHOCH2CH20H濃 H2SO4 >加熱HO BCCOOCH 2CH2O L H + ( 2n 1) H 2O5、對(duì)苯二甲酸與乙二醇的縮聚：nHOOCC00H+ nHOCH2CH20H>HO-OC-CO OCH2CH2O Jn H+ (2n -

17、1)H206、1, 6一己二酸與1, 6一己二胺的縮聚：催化劑nHOOC(CH2)6COOH+nH2N(CH2)6NH2aH0 LOC(CH2)6CONH(CH2)6NH】nH+ (2n 1%0七、酯類(lèi)(一)乙酸乙酯1、乙酸乙酯的燃燒：CH3COOCH2CH3+5O2 點(diǎn)燃4CO2+4H2O2、乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酹 » CH3C00H+ CH3CH2OH加熱3、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱:（二）乙酸甲酯 一一一、稀硫酸1、乙酸甲酯在酸性條件下的水解反應(yīng)：CH3COOCH3+ H2O* CH3COOH+ CH3OH加熱2、乙酸甲酯與氫

18、氧化鈉溶液共熱：CH3COOCH3+NaOH 加熱a CH3COONa+CH3OH（三）甲酸酯1、甲酸甲酯與銀氨溶液反應(yīng)：HCOOCH3+ 2Ag（NH 3”O(jiān)H 水浴加愚 H4NOOC COOCH3+ H2O+ 2Ag + 3NH3 T2、甲酸甲酯與新制的氫氧化銅反應(yīng)：HCOOCH3+2Cu（OH）2+NaOH 加熱NaOOCCOOCH3 + CU2O，由H2O3、甲酸甲酯在酸性條件下的水解反應(yīng)：HCOOCH3+H2O 稀硫酸* HCOOH + CH3OH加熱4、甲酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱：HCOOCH2CH3+NaOH 加熱> HCOONa+CH3CH2OH（四）丙酸乙酯1、丙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)：CH3CH2COOCH2CH3+ H2O 稀硫酸 A CH3CHCOOH+ CH3CH2OH加熱2、丙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2COOCH2CH3 + NaOH 加熱 > CH3CHCOONa + CH3CH2OH（五）油脂的性質(zhì)CnH33CCO-pH2