月北京東城高三期末化學

1、2014-2015東城區(qū)高三化學期末試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 1化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是A電解MgCl2溶液可制金屬鎂 B可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化C在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2.下列說法正確的是A吸熱反應都需加熱才能發(fā)生 B在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D密閉容器中進行的可逆反應，氣體壓強不發(fā)生變化時說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)3.下列敘述正確的是ANa在

2、足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.16.021023 D標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵4. 下列表述正確的是A氫氧根離子的電子式是 B二氧化碳分子的比例模型是 C芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n6) D12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 5. 下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是AC4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu) B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應 D漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消

3、毒劑6. 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的K2SO4溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 關(guān)于常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是 A. 加水稀釋過程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì) C. 與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O H

4、+ + OH-正向移動8.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是ANa與水反應時增大水的用量 B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量9.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是Ac(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO、SO、K+、Na+ B澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCOC鐵與稀硫酸反應后的溶液中：Fe(CN)63-、NH、Cl-、NO D空氣中：SO2、NO、N2、NH310.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中

5、用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A燒瓶中會出現(xiàn)白煙 B燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:2 11. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入O2 Bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應C通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能12. 如右圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈

6、藍色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO+ H+ = HCO；HCO+ H+ H2O + CO2C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H+ SiOH2SiO3(膠體) D硫酸滴酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4 + H2O13. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是A使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成 B裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C整個過程的總反應可表示為：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的氣體能使澄清石灰

7、水變渾濁，說明排放的氣體中含SO214. 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是 甲 乙 丙 丁A. 由甲可知：熱化學方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) DH=241.8 kJ/molB. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1 升溫至T2 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如： 甲 乙 丙 根據(jù)上式，請回答：（1）甲的分子式是 ；丙能發(fā)生的反應是 （

8、選填字母）。a.取代反應 b.加成反應 c.水解反應 d.消去反應（2）以苯為原料生成乙的化學方程式是 。（3）由丙制備 的反應條件是 。（4）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有 種（不包括順反異構(gòu)）。分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)； 苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。16. （10分）有機物X的結(jié)構(gòu)是 （其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)）。下列是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。E的組成或結(jié)構(gòu)信息 分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu) 核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2 與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2請回答：（1）按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是 。 （2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化

9、學方程式是 。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；X的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料。由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）： NR的反應類型是 ；RT的化學方程式是 。17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價236，2221（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是 （填離子符號）。（3）周期表中有些處于對角(左上右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在

10、“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是 。（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價鍵類型是 ?？諝怅帢O法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是 極，陰極的電極反應式是 。18.（9分） “C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g

11、) H =49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJ 請回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(Ls)。（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。請

12、回答：該反應屬于 （填“吸”或“放”）熱反應；p1 p2（填“”、“”或“”）。100時，該反應的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 a b c d19.（10分） 工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面

13、的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應的離子方程式是 。判斷鐵屑洗凈的方法是 。（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答： t1時刻前該反應的離子方程式是 。 t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高NO的去除效果，其原因是 。20. 鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中

14、回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）步驟中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。（2）將步驟中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式補充完整（填化學式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O（3）步驟中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有

15、。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟所起的作用是 。（5） 在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍 / 固體質(zhì)量 / g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是 。 M (CoC2O42H2O) = 183 g/mol 參考答案第一部分 （選擇題 共42分）1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D第二部分 （非選擇題 共58分）15.（10分）（1）C5H8O abd（2）（3）濃硫酸、加熱（4）2416.（10分）（1）羧酸（2） （3） （4）取代 17.（10分）（1）第3周期A族（2）O2（3）BeO2OH=BeOH2O（4）極性共價鍵和非極性共價鍵 正極 O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH18.（9分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d19.（10分）（1