天津市七校2017年度屆高三化學(xué)12月聯(lián)考新人教版本

1、七校聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試卷 2013.12化學(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，滿分100分第卷（共40分）1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共20道題，每題2分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A112L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù) B 1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)C1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù) D1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子

2、數(shù)2、下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B 氫氧根離子的電子式：C碳12原子 C DHClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O3、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是 A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B通入FeCl3溶液中，有SO42生成 C通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D通入KI溶液中，有I2生成 4、生活中下列處理方法正確的是A氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中 B食鹽可作調(diào)味劑，不能作食品防腐劑C紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹5、下列離子方程式書寫正確的是電解A Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H+ = SO42 + 3S + 2

3、H2OB用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+C將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 +4H2OD向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl6、下列說法正確的是A自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器7、X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強(qiáng)的是A酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng)B酸A中X與酸B中Y在

4、同一周期，且X在Y之后C酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸BD酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒有強(qiáng)氧化性8、能大量共存的一組離子是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3-9、下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱C室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L

5、1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響10、下列說法不正確的是A利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩鯞 固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移C在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，酸

6、式滴定管未用同濃度鹽酸潤(rùn)洗，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。11、下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 KOH   Na2SO4   AlCl3        NaHCO3   NaNO3  H2SO4HCl    NaAlO2   NaCl      Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2A &#

7、160;     B        C        D 12、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷錯(cuò)誤的是 A鹽橋中的K+移向乙池 B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)Cb電極上的反應(yīng)式為4OH4e-=O2+2H2O D片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色13、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物： B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： 

8、C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：      14、下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色CCl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔訢將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA 常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、9.8%標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L四氯化碳含有的分子數(shù)為025NA25 時(shí)，pH12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA 1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA5個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)16、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?7、下列物質(zhì)分類正確的是 ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物18、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是 (已知N2(g)3H

10、2(g)=2NH3(g) H=92. 4kJ·mol1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的濃度( mol·L1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A2p12p3<p2 B 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C23<1 DQ3+92.4 c192.419、下列說法正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C一定條件下，

11、使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增強(qiáng)20、下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的H = +40.69 kJ·mol-1B已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33 kJ CH2(g)Br2(g) 2HBr(g) H=72kJ·mol1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

12、需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為230D已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；H2，則H2<H1第卷（共60分）注意事項(xiàng)：用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題紙上。本卷共4道題。21、（13分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的電子式為 ，乙的組成元素在周期表中的位置是 （2）反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）；C中含有的化學(xué)鍵有 （填序號(hào)：a離子鍵； b極性鍵 ；c

13、非極性鍵）（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。（4）F溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為 在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，寫出該反應(yīng)的離子方程式 22、（16分）甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。用電子式表示乙與戊形成化合物的過程 。丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是 。寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有

14、非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為： 。按右圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： 。23、(本題共13分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）常溫下，用5.8 mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有 。（2）甲處藥品的名稱為_。

15、（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ；乙處加入無(wú)水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 _ _。（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為 。24（18分） “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。 (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大

16、量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O 當(dāng)反應(yīng)中有2.408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，還原劑的質(zhì)量為 (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650x2.01624629002.01.0040163實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反

17、應(yīng)速率為 (要求2位有效數(shù)字，下同)；實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為 。若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有 。900時(shí)，該密閉容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。 A容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 B消耗1molH2的同時(shí)消耗1molCO C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 DCO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化 (3)汽車尾氣的排放對(duì)空氣造成

18、污染。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如： CO (g)+NO2(g) CO2(g) + NO (g) H a kJmol (a>0) 2CO (g)+2NO(g) 2CO2(g) )+ N2 (g) H b kJmol (b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))時(shí)放出的熱量為 KJ(用含a和b的代數(shù)式表示，下同)；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 七校聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試卷答題紙 2013.12 總分 第卷（非選擇題 共60分）21（共13分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） （5） 22. （共16

19、分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） 23（共13分）（1） （2） （3） ； ； ； （4） （5） 24（共18分）（1）_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O ； （2） ； ； ； （3） ； 七校聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試卷答案2013.121-5 CDBAD 6-10 BCACD 11-15 ABBAC 16-20 CDDBC21（共13分）（1）（2分）；第二周期，第A族（1分）（2）（1分，缺一項(xiàng)不得分）；a b（1分，缺一項(xiàng)不得分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分）；2Na+2H2O2Na+2OH- +H2（2分）（4）取少