初中化學物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜知識點

1、初中化學物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜知識點物質(zhì)的檢驗原理：根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應現(xiàn)象對該物質(zhì)(或離子)進行確認，其對象常是一種物質(zhì)或一種離子。檢驗方法【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷、得由結(jié)論。如：SQ和NH3均有刺激性氣味；NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等?！净瘜W方法】利用物質(zhì)特殊的化學性質(zhì)，反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放由氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得由結(jié)論。常見氣體的檢驗(1)。2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃。(2) CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。(3)

2、H2O:通過白色CuSQ粉末，白色粉末變藍。(4) N%：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。常見離子的檢驗H+滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；用pH試紙測定其pH,pH<7;加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。OH-滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍；滴加無色酚酰溶液，溶液變紅；用pH試紙測定其pH,pH>7;滴入CuSQ溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；滴入FeC3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；(1) CQ2-：滴加鹽酸，由現(xiàn)氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。(2) C卜：滴加稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。SC42-滴加稀鹽酸酸化后，再

3、滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。(3) NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。(4) Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SC4溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。(5) Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。溫馨提示：物質(zhì)檢驗的關(guān)鍵是：必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。物質(zhì)的鑒別原理：根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應現(xiàn)象的不同對幾種物質(zhì)進行區(qū)分，其

4、對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。鑒別的方法【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。常見物質(zhì)或離子(1)依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色；含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色；KMnO4溶液顯紫紅色。(2)依據(jù)氣味鑒別：SQ、NH3均有刺激性氣味。(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCQ不溶于水、Na2CO3溶于水。(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以?！净瘜W方法】(1)特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)(如顏色等)的不

5、同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別由來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別由O(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質(zhì)入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。(3)借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別由來，可借用相關(guān)反應產(chǎn)物和酸反應加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。物質(zhì)的除雜除雜原則：(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分：雜質(zhì)易分離。(4)復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。常用的除雜方法：1 【物理方法】.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。2

6、.結(jié)晶：(1)蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl溶液中分離由固體NaCk(2)降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同,從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。1 【化學方法】.轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。2 .沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ? .氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。4 .加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。5 .溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ? .置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換由來而除去。溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。1 常見氣體

7、的除雜試劑和方法歸納(括號內(nèi)為雜質(zhì)).CC2(CO):通過灼熱的氧化銅。2 .C0(CQ):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。3 .02(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。4 .CC2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。5 .H2(HCl或水蒸氣)：通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。6 .02(H20):通過濃硫酸。1 常見固體除雜的試劑和方法歸納(括號內(nèi)為雜質(zhì)).Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。2 .Cu(F&03):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。3 .CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。4 .CaCQ（CaC2）:加水溶解，過濾、洗滌

8、、干燥。1 常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）.NaOH溶液（Ca（OH）：加入適量碳酸鈉溶液，過濾。2 .NaOH溶液（Na2CQ）:加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。3 .NaCl溶液（Na2CO3）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。4 .CaC2溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。5 .CuSQ溶液（硫酸）：加入過量CuO粉末充分反應，過濾.FeC2溶液（CuC2）:加入足量鐵粉，過濾。m每“(*")*1»W-tjwvu.¥.4Ma<q*is«.CcK*£cawt:.殳二sKBKSK健5liM*£悌r型

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