度第一學(xué)期六校聯(lián)合考試

1、上海市化學(xué)散裝同步試卷（六校聯(lián)考）學(xué)校_ 班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_ 成績(jī)_ 考生注意： 1本試卷滿(mǎn)分l50分，考試時(shí)間120分鐘·相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu 64第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列說(shuō)法正確的是A“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象B塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C利用潮汐能發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的DPM 2.5的產(chǎn)生與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)2硫化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 A硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

2、 C硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道3用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A區(qū)別苯和甲苯B檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D區(qū)別SO2和CO24下列推斷正確的是ANa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同BSO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)CNO和NO2的密度均比空氣大，都可用向上排空氣法收集DC3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，分子間作用力相近，二者沸點(diǎn)也相近5水在氧化還原反應(yīng)中可以是氧化劑、還原劑、同時(shí)既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2SO2

3、2H2OH2SO42HCl比較，水的作用不相同的是 2Na2O22H2O4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2A B C D二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是AX：氯化鋁溶液 Y：氨氣BX：硝酸鋇溶液 Y：二氧化硫CX：漂粉精溶液 Y：二氧化碳DX：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮7右圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是ABCD噴灑液酚酞黃色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通

4、入的氣體NH3Cl2SO2O2預(yù)測(cè)的顏色變化變?yōu)榧t色先橙后褪色先紅后褪色變?yōu)樗{(lán)色8在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是A若M（甲）M（乙），則氣體體積：甲乙B若M（甲）M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M（甲）M（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙D若M（甲）M（乙），則的分子數(shù)：甲乙9一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列說(shuō)法不正確的是A在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩B在pH6溶液中，碳鋼

5、主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H+4e2H2OD在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕1025時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A0.01 mol/L NaHSO4 B0.1 mol/L Na2CO3溶液 CpH = 4鹽酸溶液 DpH =11氨水 11NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L B生成物中含有0.01NA個(gè)分子C裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4 +12藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反

6、應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)B可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉D乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)13元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性： T<X <R B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q CR與Q的電子數(shù)相差16 DX與Q最高價(jià)氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差18 14根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、

7、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br215在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值） A1mol·L-1B2.5 mol·L-1 C5 mol·L-1D2 mol

8、83;L-116 Al63Cu24Fe13是自然界中的一種天然準(zhǔn)晶體，將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為An(鹽酸)n(稀硝酸)n(燒堿)Bn(燒堿)n(鹽酸)n(稀硝酸)Cn(燒堿)n(稀硝酸)n(鹽酸)Dn(稀硝酸)n(燒堿)n(鹽酸)17某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣

9、體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A溶液中無(wú)法確定Al3+的存在與否 B原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32C步驟中可以確定Fe2+、NO3的存在D步驟中共有2種鋇鹽沉淀三、選擇題：（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18在5.6 g Fe粉中加入過(guò)量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：FeSO4

10、 +KNO3 +H2SO4K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 A化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2OC反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4119在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)Bb點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)

11、+4c(CO32-)Cc點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)20N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 92.4 kJ。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJB第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段改變的條件是增大壓強(qiáng)D時(shí)段僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變21為了證明硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體的成分中含

12、有NH、Fe2、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe222將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO

13、還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度可能為 A8.0mol·L-1 B 9.0mol·L-1 C10.0mol·L-1 D11.0mol·L-1第卷（共84分）四、（本題共12分）X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子中沒(méi)有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：23五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） 24X與Y能形成多

14、種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式） ，M離子的電子排布式為 。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。25寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 26如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 27如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。28如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。五、（本題共12分）氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中

15、每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。 29若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 平衡狀態(tài)的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) b2v正(H2)= v正(NH3) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。30在一定溫度和壓

16、強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是_。31 右圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 32完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：12Cl2+15NH3 33反應(yīng)中的還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 。34若按反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是 mol。六、（本題共12分）根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)(1)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸

17、性：亞硫酸 >碳酸)35銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置A中的足量的試劑是。36連接儀器、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。 (2)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。37打開(kāi)b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是_。38若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：_。39BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是_，_。40寫(xiě)出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_。七、（本題共12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣

18、味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。41A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。42A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。43反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從

19、NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟： ； ；洗滌；干燥。44NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L1 Na2S2O

20、3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）45判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。八、（本題共10分）二茂鐵(如右圖)是一種有機(jī)過(guò)渡金屬化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。由烴A可制備二茂鐵。A分子是一種沒(méi)有側(cè)鏈的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其一氯取代物有三種，1molA最多可與2molBr2加成，其與Br2的1：1加成只得兩種產(chǎn)物。46A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。47下列說(shuō)法正確的是 。A烴A具有烯烴的性質(zhì)B烴A具有苯的性質(zhì)C烴A分子中所有的碳原子可能在同一平面D烴A不可能發(fā)生取代反應(yīng)48寫(xiě)出A的1,4加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 二茂鐵氯乙酰是有機(jī)合成的中間體，下面是其合成路線：49寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：試劑A ，C （結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。50BC的反應(yīng)類(lèi)型是 ，最終合成二茂鐵乙酰氯的反應(yīng)類(lèi)型是 。51寫(xiě)出C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。九、（本題共12分）化合物A(C6H6O)是一種重要的有機(jī)化工原料，A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）52寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。53