廣州一?；瘜W(xué)試題及答案

1、2015年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)試題7下列說法正確的是A牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同B做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素C乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料D加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖8下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述A純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕C Fe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO29水溶液中能大量共存的一組離子是AK+、Cu2+、OH、HCO3 BFe2+、H+、ClO-、SiO32CCa2+、Fe3+、Cl-、

2、CO32- DMg2+、NH4+、Br、SO42-10設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8g CH4含有4nA個(gè)氫原子B1L 0.1 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個(gè)NH4+C1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)夂?.1nA個(gè)N2分子11常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO)=4.0 mol·L-1BpH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO)c(Na +)C0.1 mol·L-

3、1CH3COONa溶液中，c(Na +)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH) H2 KOH溶液 飽和食鹽水 K O2隔膜 隔膜12某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是A電子方向：電極B電極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-C電極發(fā)生還原反應(yīng)D電極附近觀察到黃綠色氣體22下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI試紙上試紙變藍(lán)色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分別加入Fe粉均有氣泡冒出兩

4、者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至過量溶液先渾濁后澄清Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是甲丁A原子半徑：丙丁B甲與丁的核外電子數(shù)相差10C氫氧化物堿性：乙丙D甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物CH2CHCH2CHnmNNHOC=OCH330（16分）一種有機(jī)高分子催化劑（）的結(jié)構(gòu)簡式如圖。是的一種單體，其制備路線

5、為：NNHCH2CH2OCCH3ONHCH=CH2N（注：中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)。）（1）的分子式為_，最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3）由 NHCH2CH2BrN生成的反應(yīng)方程式為_（注明反應(yīng)條件）。 （4）是的另一種單體，制備的反應(yīng)為：反應(yīng) CH2CH2 CH3COOH ½ O2 H2O一定條件 的結(jié)構(gòu)簡式為_。是的一種無支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，在一定條件下被氧化后的生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5）某有機(jī)物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成CH3COOCH2CHCH2，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

6、_。31（16分）“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反應(yīng)：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) （1）反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行：H2SO4(g)SO3(g) + H2O(g) H12SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H2則反應(yīng)的反應(yīng)熱H_（用H1、H2表示）。（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達(dá)到第2次平衡后再次分離H2，

7、重復(fù)多次，平衡時(shí)n(HI)如下表：達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次n(HI)/mol0.780.670.600.550.51 第1次平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為_。 歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：_。 計(jì)算第2次平衡時(shí)H2和I2的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。（3）反應(yīng)發(fā)生時(shí)，溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大?，F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒? mol I2的水溶液中恰好完全反應(yīng)。在答題卡中，畫出溶液中I3的物質(zhì)的量n( I3)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖。32（16分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是L

8、iCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：浸出液浸出渣液稀H2SO4過濾固體X粗鋁廢渣稀H2SO4、H2O2除雜溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固體母液Li2CO3固體溶液A正極廢料蒸發(fā)濃縮NaOH溶液沉淀已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_，固體X的成分是_。（2）步驟中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的還原劑是_。雜質(zhì)離子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各

9、種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液中含量最大的三種離子是_。（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5）中可回收Li2CO3的質(zhì)量為_ g。（已知回收率為84，Li2CO3化學(xué)式量為74）22mL苯10mL液溴少量鐵粉蒸餾水33（16分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：+ Br2FeBr3+ HBrBr反應(yīng)劇烈進(jìn)行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色。反應(yīng)停止后按如下流程分離產(chǎn)品：反應(yīng)混合物操作液體固體殘留物水洗水相有機(jī)相NaOH溶液洗水相有機(jī)相操作溴苯苯已

10、知：溴苯難溶于水，與有機(jī)溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59、80、156。（1）操作為_，操作為_。（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是_、燒杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去_。（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是_。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的推測。 （限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）序號實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論12錐形瓶中液體含大量_3錐形瓶中液體含大量_2015年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)答案7、C 8、A 9、D 10、

11、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30（16分）（1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）（2）NNHCH2CH2OH（2分）（3）NHCH2CH2BrN+ NaOH=醇+ NaBr + H2O=NHCH=CH2N（3分）（4）CH3COOCHCH2 （2分） HOCH2CCCH2OH （2分）（5）CH3CHCH2 （3分）31（16分）（1）2H1+ H2 （2分）（2） 22 （2分） 隨著分離H2次數(shù)的增加，HI的轉(zhuǎn)化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減小 （4分） （6分）2HI(g) H2(g) + I2(g)起始/mol 1 0 0變化/mol 1-0.78=0.22 0.1

12、1 0.11第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分離出H2后/mol 0.78 0 0.11變化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(H 2)0.055mol，n(I2)0.165mol（3）（2分）n(I3) /mol0.20.40.60t /s 0.81.032（16分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分） Al(OH)3 （2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分） H2O2 （2分）（3）Fe3+、Al3+ （2分）（4）NH4+、Li+、SO42 （3分）（5）222 （2分）33（16分）（1）過濾 （2分） 蒸餾 （2分）（2）分液漏斗 （2分）（3）FeBr3 （2分）（4）溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴 （2分）（5）（6分） 方案一：序號實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1將錐形瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入適量四氯化碳，振蕩后分液。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中2向試管A中加入少量氯