《3-1弱電解質(zhì)的電離》同步練習(xí)2

1、弱電解質(zhì)的電離同步練習(xí)1. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng) 的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCI溶液和CH3C00溶液的滴定曲線示意圖。下列示意ABCD圖中，能正確表示用 NH3H20溶液滴定HCI和CH3C00混合溶液的 滴定曲線的是()2. 把0.05 mol Na0H固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )A. 自來水B. 0.5 mol/L 鹽酸C. 0.5 mol/L 醋酸溶液 D . 0.5 mol/L KCI 溶液3. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3C00H H+ CH3C00，下列敘述不正確的是

2、()A. CH3C00溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H +) = c(0H) + c(CH3C0Q-)B. 0.1 mol L 1的CH3C00溶液加水稀釋，溶液中c(0H)減小C. CH3C00溶液中加入少量 CH3C00N固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫下，pH= 2的CH3C00溶液與pH= 12的Na0H溶液等體積混合后，溶液的pHv 74. 已知室溫時(shí)，0.1 mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 該溶液的pH= 4B. 升高溫度，溶液的 pH增大C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1X 10 7D. 由HA電離出的H + 約為水電離出的H + 的10 6倍

3、5. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A. 先配制一定量的 0.10 mol L 1CH3COO溶液，然后測(cè)溶液的 pH,若pH大于1,則可證 明醋酸為弱電解質(zhì)B. 先配制一定量 0.01 mol L 1和0.10 mol L 1的CH3COQH分別用pH計(jì)測(cè)它們的 pH, 若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C. 先測(cè)0.10 mol L 1CH3COO的 pH,然后將其加熱至 100 C,再測(cè)pH,如果pH變小， 則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D. 配制一定量的 CH3COO

4、N溶液，測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A. 相同濃度的兩溶液中H + 相同B. 100 mL 0.1 mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C. pH= 3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鹽NaCI和CH3COONaH + 均明顯減小7. 已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CO- + H+。要使溶液中H + "CH3COOH值增大，可以采取的措施是()A. 加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸 D .加水8.用食用白醋(醋酸濃度約

5、1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D. pH試紙顯示白醋的 pH為239.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCIO NaHCO3昆合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi = 3X 10- 8H2CO3Ki1 = 4.3 X 10- 7Ki2 = 5.6 X 1011A. c(HCO-) > c(ClO -) > c(OH)B. c(ClO -) > c(HCC-) > c(H + )C. c(HClO) + c(ClO - ) = c

6、(HCO- ) + c(H2CO3)D. c(Na + ) + c(H + ) = c(HC® ) + c(CIO -10. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中， 勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()+ c(OH-)下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨NaOH滴加肚CHjCOOHNaOH滴加址11. 下列電離萬程式錯(cuò)誤的是()A. NaHS溶于水：NaHS=N扌 + HS-, HS-+ H2O 詛:浪 H33+ S2-B. AI(0H)3 電離：AI(0H)4 + H+ 運(yùn)顧 H2C AI(0H)3 , AI(0H)3 芒液 AI3 + + 30HC. （NH4）2S04溶于水：（NH4）S04

7、淪飛 2NK + S02-D. HF溶于水：HF+ H20送滾 H30+ F12. 已知相同條件下，HCI0的電離常數(shù)小于 H2C03的第一級(jí)電離常數(shù)，為了提高氯水中 HCI0的濃度，可加入（）A. HCIB. CaC03（s）C. H20D. Na0H（s）13. 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A. n為鹽酸稀釋時(shí)的 pH值變化曲線B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D. b點(diǎn)酸的總濃度大于 a點(diǎn)酸的總濃度14. 已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)

8、方向移動(dòng)了，則下列說法正確的是（）A. 醋酸的電離程度一定變大B. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增大C. 溶液的pH 一定減小D. 溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)15. 從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式Hln表示，在水溶液中因存在下列電離平衡： Hln（溶液紅色）一一 H+ （溶液）+ In （溶液黃色），故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中 加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是 （ ）A. 鹽酸 B . NaCI溶液 C . Na2CO3溶液 D .過氧化鈉16. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2 X 10 4、4.6 X 10 4、4.9 X 10 10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

9、NaCW HNO2=HCNNaNO2NaCWHF=HCM NaF; NaN02F HF=HNO NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是（）A. K（HF） = 7.2 X 10 4 moI2 L 2B. K(HN02)= 4.9 X 10 10 mol2 L 2C. 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得到一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO2>HCND. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)17. 6.5 g 鋅與足量2.0 mol L 1的硫酸溶液反應(yīng)，如果想要減慢反應(yīng)的速率，但又不 影響生成H2的量，以下措施不可行的是 ()A.加KNO3溶液B .加醋酸鈉晶體C .加NaCl溶液D

10、.加膽磯晶體18高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這 四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6 X 1056.3 X 1091.6 X 1094.2 X 1010從以上表格判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2K+ SO2-D. 水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱19. 在相同條件下將 0.24 g Mg 分別與0.2 mol/L 80 mL 的鹽酸、0.2 mol/L 100 m

11、L 的醋酸反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是 ()A. 兩個(gè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B. 反應(yīng)進(jìn)行完全產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量：n(HCI)等于n(CH3COOH)C. 在上述鹽酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，不改變產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，但能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率降低D.在上述醋酸溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生改變20. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確A.在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離 B在 x 點(diǎn)時(shí)，M+ > R + C. MOH是種強(qiáng)堿D.稀釋前，c(ROH)= 10c(MOH)21.

12、在100 mL0.1 mol/L的CH3COO溶液中，欲使 CH3COO的電離程度增大， H+濃度減小,可采用的方法是()A. 加熱B. 蒸發(fā)掉少量水C. 加入少量的 0.5 mol/L 的硫酸D. 加入少量的 1 mol/L的NaOH溶液22. 將pH= 3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性： 1X 10 3mol L- 1 的氨水 b L c(OH ) = 1X 10 3mol L 1 的氨水 c L c(OH ) = 1X 10 3mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液 d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A. b>a>d> cB. b>a

13、= d > c C . a = b> c>d D . c> a = b>d23. 將pH相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲：鹽酸；乙：醋酸)分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷，其中正確的是()(1) 所需時(shí)間乙v甲 (2)開始時(shí)反應(yīng)速率甲乙(3)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙(4)整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率乙>甲(5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余(6)盛醋酸的容器中有鋅剩余A. (1)(2)(3)(5) B . (1)(3)(5) C .(3)(6) D . (1)(3)(4)(5)24. (原創(chuàng)題)分別在pH= 1的酸和pH= 1

14、4的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是() 兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大A.B . C .D .25 .某二元弱酸(簡(jiǎn)寫成H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2A 淫H+ HA-, HA-H+ + A2A.0.01 mol-L B.0.01 mol-L C.0.02 mol-L D.0.02 mol-L H2A溶液NaHA溶 液的1的1的1的1據(jù)此，填寫下列空白已知相同濃度時(shí)的電離程度a (H2A) > a (HA)，設(shè)有下列四種溶液:HCl與0.04

15、mol L 1的NaHA溶液等體積混合液(填代號(hào)):NaOH與 0.02 mol L 1的NaHA溶液等體積混合液 H + 最大的是 ，最小的是 H2A最大的是 ，最小的是 。 A2 最大的是，最小的是。26. 有0.1 mol/L 的鹽酸（a）、硫酸（b）、醋酸（c）各50 mL,試比較：（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是 ;三種酸的pH由大到小的順序是（填字母代號(hào)，下同）。 三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是 （不考慮Zn的純度及表面積等問題）。 三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是 。三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaO

16、H體積由大到小的順序是 三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是27. 下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25 °C ）電解質(zhì)電離平衡常數(shù)a.HF7.2 X 10 4b.HNO24.6 X 10 4c.HCN4.9 X 10 10d.NH3 - H2O1.8 X 10 5e.H2SK1= 9.1 X 108K2= 1.1 X 1012（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，H + 最小的是 ,溶質(zhì)分子濃度最小的是 最弱的酸是。（3）25 C時(shí)，在 0.5 L 0.2 mol L 1的HA溶液中，有 0.01 mol的HA

17、電離成離子。該溫度下HA的電離常數(shù)K=。28. （12分）現(xiàn)有25C時(shí)0.1 mol/L 的氨水，請(qǐng)回答以下問題：（1）加水稀釋此氨水，溶液中NH4- 士 “曲n（OH）, OH , H + ,趴爲(wèi) H2o（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中OH NH3 H2O（填“增大”、“減小”或“不變” ) 。(3) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式所得溶液的pH7(填“>"、“<"或"=")，用離子方程式表示其原因溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。 若向氨水中加入稀硫

18、酸至溶液的pH= 7,此時(shí)NH4- = a mol/L，則SO2 =。29. (13分)(探究創(chuàng)新題)證明CH3COO為弱酸，現(xiàn)有藥品和用品：冰醋酸、蒸餾水、pH試紙,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。(1) 設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是(2) 簡(jiǎn)要步驟是(3) 需要記錄的數(shù)據(jù)是(4) 分析推斷：由于 ,說明 所以CH3COO為弱酸。參考答案I. D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.B 7.BD 8.D 9.A 10.DII. C 12.B 13.B 14.B 15.C 16.B 17.AD 18.C 19.BD 20.A21.D 22.B 23.D 24.C25. 答案：A DC DD A26. 答案：(1)b >a>c c>a>b(2) b > a> c (3)b > a= c (4)b > a= c (5)c > a> b27. 答案： HF>HNO2>NH3H2O>H2S>HCN>HS (2)NH3 H2O HF HCN (3)2.22 X 10 -328. 答案：(1)增大減小增大增