教師招考高中化學(xué)試題及答案

1、一、選擇題（本題7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的）1.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ） A、3種 B、4種 C、5種 D、6種2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D. 3.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （ ）A. c（H+） B. Ka（HF）

2、 C. D. 4. 下列敘述正確的是 （）A將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸將BLi在氧氣中燃燒主要生成C將SO2通入溶液可生成沉淀D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5.用0.1mol·L1的鹽酸滴定0.1mol·L1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)6. 將15mL 2mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln鹽溶液

3、中，恰好將溶液中的Mgn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是 （ ） A4 B3 C2 D17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 （ ） A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O二、必考題（3題，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫

4、度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KspCu（OH）2=2.2&#

5、215;10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。9.（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B           、E       &#

6、160;   、G           ；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是           ，電解質(zhì)溶液是       

7、0;   ；(3)反應(yīng)的氧化劑是                         。(4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       

8、0;    。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)          &#

9、160; （填“增大”、“不變”或“減小”）。10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二價(jià)化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是 ；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的

10、氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 三、選考題（2小題，15分。任選一題作答，如果多做，按所做第一題記分）11.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_ _、_ _；（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；（3） 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_，

11、B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_；（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。12.化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)

12、PC的合成路線：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是     ；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；    （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為     ；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；    （5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)

13、的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是         (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。教師招聘考試高中化學(xué)試題答題卷一、 選擇題（每小題6分，共42分。在每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)1234567得分答案二、必考題（3題共43分）得分評(píng)卷人8.（14分）（1）化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；過程_（2）方程式為_?；瘜W(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）化學(xué)方程式為_；（4）c（Cu2+）=_mol·L-1，H+濃度是_mol·L

14、-1。得分評(píng)卷人9.（14分）(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；(2)陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；(3)氧化劑是 。(4)平衡常數(shù)K= 。B的平衡濃度 氧氣的轉(zhuǎn)化率 ，D的體積分?jǐn)?shù) 。得分評(píng)卷人10. （15分）（1）類型是 ；（2）氧化物是 ；（3）化學(xué)式是 ； （4）排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 三、選考題（2小題，15分。任選一題作答，如果多做，按所做第一題記分）得分評(píng)卷人11.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）_ _、_ _；（2）電子排布式為_； _，_；（3）建角是_，類型

15、為_，立體構(gòu)型為_；（4）化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）_、_，密度是_g·cm-312.化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)得分評(píng)卷人（1）A的名稱 ；（2）結(jié)構(gòu)簡式為 （3）方程式為 （4）是 （5）有 種，是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)教師招聘考試高中化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題（每小題6分，共42分。在每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)1234567得分答案BDCABCD二、必考題（3題共43分）8. （14分）（1）CuSO4·H2O    CuSO4·5H2OCuSO4·(5n) H2On H2O250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g n4（2）CuSO4CuOSO3 CuSO4·5H2O 102°C（3）2H2SO4(濃)Cu CuSO4SO22H2O（4）2.2×108 0.29. （14分）(1)B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O (2)粗銅 精銅 CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O (4) K=23.8 L /mol 減小 降低 減小10. （15分）（