鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕課件

1、課題：講解： 李海燕老師目的與要求1、掌握鋼鐵的腐蝕原理；2、根據(jù)鋼鐵的腐蝕原理學(xué)會(huì)對(duì)鋼鐵進(jìn)行防護(hù)。知識(shí)點(diǎn)引入鋼鐵生銹知識(shí)點(diǎn)引入閱讀材料：閱讀材料：我國(guó)作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家（我國(guó)作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家（20052005年全國(guó)生產(chǎn)年全國(guó)生產(chǎn)鋼材鋼材37117.0237117.02萬(wàn)噸）萬(wàn)噸） ，每年被腐蝕的鐵占到我國(guó)鋼鐵年，每年被腐蝕的鐵占到我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因?yàn)榻饘俑g而造成的損失占到國(guó)內(nèi)產(chǎn)量的十分之一，因?yàn)榻饘俑g而造成的損失占到國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值的生產(chǎn)總值的2%4%2%4%；約合人民幣：；約合人民幣：30003000億元（億元（ 20052005年我年我國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值將達(dá)國(guó)

2、國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值將達(dá)1515萬(wàn)億元）萬(wàn)億元） 。思考：思考：面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事 實(shí)，大家有沒(méi)有想過(guò)，實(shí)，大家有沒(méi)有想過(guò)，鐵怎么會(huì)被腐蝕？鐵怎么會(huì)被腐蝕？實(shí)驗(yàn)探究鋼鐵生銹條件的探究：結(jié)論分析思考：思考：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵潮濕空氣水膜CO2、 SO2、H2S電解質(zhì)溶液（H+)C 鐵結(jié)論分析鋼鐵在這過(guò)程發(fā)生了原電池原理的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。原理分析析氫腐蝕酸雨負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極： 2H+ 2e- =H2 電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ +

3、 H2 分析：酸性較強(qiáng)條件下，易發(fā)生析氫腐蝕。如酸雨嚴(yán)重的地方。原理分析吸氧腐蝕負(fù)極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O分析：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。如海水中鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈較強(qiáng)的酸性水膜呈中性或酸性很弱或堿性電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2