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1、.課時(shí)三 鹽類水解及其影響因素課后習(xí)題1、 ANa2CO3溶液呈堿性 CO32+H2O H2CO3+OHB.硫化鈉溶液呈堿性:S2- + 2H2O H2S + 2OH-C亞硫酸鈉水溶液顯堿性:SO32+2H2O H2SO3+2OHD1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NA2、 以下離子方程式中,屬于水解反響的是 AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2OHCOOH DHSH2O S2H3O3、關(guān)于一樣物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,以下說(shuō)法不正確的是A溶液中所含離子的種類一樣 B溶液的pH一樣C都能與鹽酸反
2、響放出CO2氣體 D都能使澄清石灰水變渾濁4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10 mol/L NaHCO3溶液,測(cè)其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀,但無(wú)氣體放出。以下說(shuō)法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.參加CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解C.反響的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反響后的溶液中存在:cNa+2cCa2+cHCO3-2cCO32-cCl5、常溫下,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表:酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.54×1021
3、.02×107H2CO34.3×1075.6×10-11 常溫下,濃度均為0.1 mol/L的以下溶液:Na2SO3;Na2CO3;NaHSO3,以下有關(guān)說(shuō)法正確的是 ApH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B結(jié)合H+才能:CO32¯弱于SO32¯CNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3= Na+ + H+ + SO32¯D與溶液等體積混合后的溶液中:cSO32 > cCO32 > cHCO3 > cHSO36、5.25時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液
4、pH變化關(guān)系如以下圖所示,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO3-B當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):cNa+>cSO32-+cHSO3-C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,HSO3-減小7、在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉Na2S2O3做定影液,與膠片上未曝光的AgBr反響生成可 溶性離子AgS2O323-。該有關(guān)過(guò)程的離子方程式不合理的是 A. H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是:H2S2O3 H + HS2O3- B. Na2S2O3溶液顯堿性的原因是:S2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH- C. Na
5、2S2O3和AgBr反響的離子方程式是:2S2O32 + AgBr AgS2O323- + Br- D. 定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)展的原因是:S2O32-+ 2H= S+ SO2+ H2O 8、. 某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如以下圖所示。以下說(shuō)法不正確的是A 根據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反響B(tài) 對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
6、C 根據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了挪動(dòng)D通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡挪動(dòng)的方向9、在常溫下,醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物質(zhì)的量濃度的NaAc溶液和NaClO溶液,pH大的為: 。在常溫下,NH3·H2O的堿性大于AlOH3的堿性,等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的為: 。物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8,9,10,那么HY,HX,HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: 10、以下關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中cH>cO
7、HC在CH3COONa溶液中,由水電離的cOHcHD水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性11、以下各組離子中,在溶液中不能大量共存的是 AS2,NO,CO,K BAl3,NH,K,SOCAl3,Na,S2,SO DFe2,Ca2,H,NO12、物質(zhì)的量濃度一樣的以下各溶液,由水電離出的cH由大到小的順序是 NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D13、實(shí)驗(yàn)室有以下試劑:NaOH溶液;水玻璃;Na2S溶液;Na2CO3溶液;NH4Cl溶液;澄清的石灰水;濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 A和 B和 C和 D和14、根據(jù)Fe3+ Ag Fe2+ Ag+ ,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。1FeCl3溶液顯酸性,原因是 用離子方程式表示。2關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)。acFe3+減小b cCl-不變c 鐵元素質(zhì)量減小3FeNO33溶液洗銀時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為NO3也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)FeNO33溶液洗銀后NO3的復(fù)原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3是否能將銀氧化,而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不 可行,乙同學(xué)的理由是 。15、25時(shí),將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。1該溶液中存在著三個(gè)平衡
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