化學(xué)魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑 學(xué)案

1、.第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑1.氧化復(fù)原反響1化學(xué)反響與元素化合價的變化在化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們已經(jīng)認(rèn)識了許多化學(xué)反響，如銅與氧氣的反響、氧化銅與氫氣的反響、鐵與CuSO4溶液的反響、碳酸鈣高溫下的分解反響、NaCl溶液與AgNO3溶液的反響等。下面寫出它們的化學(xué)方程式，分析參加反響的各種物質(zhì)所含元素的化合價在反響前后是否發(fā)生了變化？如何變化？2CuO22CuOFeCuSO4=FeSO4CuCuOH2CuH2OCaCO3CaOCO2NaClAgNO3=NaNO3AgCl分析：222，銅元素由0價升為2價，氧元素由0價降為2價。SO4=SO4，鐵元素由0價升為2價，銅元素由2價降為0價。O22O，

2、銅元素由2價降為0價，氫元素由0價升為1價。32，反響前后各元素的化合價均沒有發(fā)生變化。3=3，反響前后各元素的化合價均沒有發(fā)生變化。由以上幾個反響可知：從反響過程中元素化合價有無變化的角度，可以將化學(xué)反響分為兩類：一類是有元素化合價變化的反響；一類是沒有元素化合價變化的反響。在有元素化合價變化的化學(xué)反響中，既有元素的化合價升高，又有元素的化合價降低。2氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的定義在反響過程中有元素化合價變化的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。在反響過程中沒有元素化合價變化的化學(xué)反響叫做非氧化復(fù)原反響。談重點 判斷氧化復(fù)原反響的根據(jù)判斷一個反響是氧化復(fù)原反響還是非氧化復(fù)原反響，關(guān)鍵是分析反響過程中有

3、無化合價的變化。氧化反響和復(fù)原反響在氧化復(fù)原反響中，反響物所含某種或某些元素化合價升高的反響稱為氧化反響；反響物所含某種或某些元素化合價降低的反響稱為復(fù)原反響。作為一個反響，有化合價升高，必然有化合價降低，因此氧化反響和復(fù)原反響是氧化復(fù)原反響中兩個對立統(tǒng)一的方面，在同一個反響中，氧化反響和復(fù)原反響必然同時發(fā)生。【例1】 以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是A3CuS8HNO3稀3CuNO322NO3S4H2OB6KOH3Cl25KClKClO33H2OCBaOH2Na2SO4=BaSO42NaOHDFe2O32AlAl2O32Fe解析：判斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響，關(guān)鍵是分析反響前后元素的化合價有

4、沒有變化。化學(xué)方程式中，不管有多少種元素，只要能找出其中某一種元素化合價有變化，這個反響就是氧化復(fù)原反響；反之，所有元素化合價都沒有發(fā)生變化的反響，就是非氧化復(fù)原反響。A中S元素由2價變成了0價，同時也有部分N元素由5價變成了2價；B中Cl元素化合價反響前是0價，反響后部分變?yōu)?價，部分變成5價；D中Al元素反響前為0價，反響后變?yōu)?價，同時Fe元素也由3價變成了0價?？梢姡鼈兌紝儆谘趸瘡?fù)原反響。C項所有元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化復(fù)原反響。答案：C2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系1二者的關(guān)系可用詳細實例來分析，詳見下表：氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響有元素化合價升降的反響沒有元素

5、化合價升降的反響化合反響22222有單質(zhì)參加CO2H2O=H2CO3Na2OH2O=2NaOH沒有單質(zhì)參加分解反響2K 2K32有單質(zhì)生成CaCO3CaOCO2沒有單質(zhì)生成置換反響2SO4=SO42SO4=SO4u2O 2u O2無復(fù)分解反響無2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl2通過以上表格的分析，不難總結(jié)出氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型的圖示關(guān)系，詳見以下圖：置換反響一定屬于氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響一定不屬于氧化復(fù)原反響。部分化合反響和部分分解反響屬于氧化復(fù)原反響。【例2】 以下反響都能發(fā)生，其中既

6、是化合反響，又是氧化復(fù)原反響的是鐵與氯氣的反響：2Fe3Cl22FeCl3氯氣通入NaBr溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2NaClH2SO4濃Na2SO42HCl二氧化錳與濃鹽酸反響：MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O氧化鈣與水反響：CaOH2O=CaOH2A只有B只有C只有 D只有解析：根據(jù)反響物和生成物的種類可將反響分為化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響四種根本反響類型；氧化復(fù)原反響必須有化合價的變化，題目中不屬于化合反響，屬于化合反響，但不是氧化復(fù)原反響。答案：D3氧化復(fù)原反響的本質(zhì)1探究氧化復(fù)原反響的本質(zhì)應(yīng)用原子構(gòu)造理論探究氧化復(fù)原反

7、響的本質(zhì)鈉和氯氣發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯化鈉：2NaCl22NaCl此反響中由于鈉原子最外層只有1個電子，易失去1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造；氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。當(dāng)Na與Cl2反響時，NaNa帶一個單位正電荷，ClCl帶一個單位負電荷，雙方均到達8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造，形成的Na、Cl互相吸引，結(jié)合成了穩(wěn)定的離子化合物NaCl如圖。也就是說，這個氧化復(fù)原反響是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的。氯化鈉形成示意圖在化學(xué)反響中，活潑的金屬元素如Na、K等易失去電子而達8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造，表現(xiàn)出正化合價，形成陽離子?；顫姷姆墙饘僭卦尤鏑l、O、F等易得電子而達8個電子的

8、穩(wěn)定構(gòu)造，表現(xiàn)負化合價，形成陰離子。通過實驗探究氧化復(fù)原反響的本質(zhì)原理分析：Zn和CuSO4的反響方程式為ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn的化合價由0價升到2價，Cu的化合價由2價降到0價，上述反響為氧化復(fù)原反響。實驗設(shè)計：按以下圖連接好實驗裝置，觀察電流計偏轉(zhuǎn)狀況以及石墨電極上發(fā)生的現(xiàn)象。鋅與CuSO4溶液的反響實驗現(xiàn)象：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨電極上附上了紅色的固體。實驗結(jié)論：紅色固體是Cu，它的生成說明Zn與CuSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反響；電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流流過?？傊赯n與CuSO4發(fā)生氧化復(fù)原反響中有電子轉(zhuǎn)移。2結(jié)論通過以上探究說明，所有的氧化復(fù)原反響中都存在

9、著電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。談重點 氧化復(fù)原反響中的守恒規(guī)律元素化合價升高是由于元素原子失去電子，元素化合價降低是由于元素原子得到電子，在氧化復(fù)原反響中得、失電子相等，化合價升、降相等。3氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的表示方法雙線橋法。說明了物質(zhì)中某元素的原子在反響前后的電子得失情況。單線橋法。說明反響物之間在反響過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。單線橋法與雙線橋法的區(qū)別及聯(lián)絡(luò)見下表：電子得失法雙線橋電子轉(zhuǎn)移法單線橋表示式實例分析同一元素在反響中得失電子情況元素間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)書寫要領(lǐng)長箭號從方程式的反響物指向生成物，且指在同一種元素上，線橋跨越等號；電子數(shù)前注明得、失；得失電子數(shù)

10、必相等長箭號只在方程式左邊，即在反響物間表示，線橋不跨越等號；長箭號的箭頭與箭尾已表示電子的轉(zhuǎn)移和方向，不能也不必再注明得失長箭號的含義箭尾在反響物某元素處，箭頭在同一元素形成的生成物處；表示每一種元素得失電子的情況箭尾在反響物中失去電子或偏離的元素一方，箭頭指在反響物中得到電子或偏向的元素一方；說明元素間電子轉(zhuǎn)移的情況方向和總數(shù)【例3】 KH和H2O反響生成H2和KOH，反響中1 mol KHA失去1 mol電子 B得到1 mol電子C失去2 mol電子 D沒有電子得失解析：根據(jù)題干信息，KH和H2O反響生成H2和KOH可寫出該反響的方程式：KHH2O=H2KOH利用觀察法即可配平。本反響為

11、氧化復(fù)原反響，化合價發(fā)生變化的只有H元素，KH中H為1價，H2O中H為1價，反響后變?yōu)镠2中的0價，因此該反響中每有1 mol KH參加反響，氫元素就失去1 mol電子。答案：A4氧化劑、復(fù)原劑1氧化劑、復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中，所含的某種元素的化合價降低的反響物，稱為氧化劑，所含的某種元素的化合價升高的反響物，稱為復(fù)原劑。氧化劑反響時本身被復(fù)原，具有氧化性；復(fù)原劑在反響時本身被氧化，具有復(fù)原性。氧化劑被復(fù)原所得到的產(chǎn)物叫做復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑被氧化所得到的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物。氧化復(fù)原反響中各概念之間的關(guān)系可表示為：【例41】 在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反響放出氧氣：2H2O22H2OO2，該反響

12、中的雙氧水A僅為氧化劑B僅為復(fù)原劑C既是氧化劑又是復(fù)原劑D既不是氧化劑又不是復(fù)原劑解析：反響物H2O2中氧元素的化合價為1價，反響后一部分升高為0價O2，一部分降低為2價H2O，所以，H2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑。答案：C2常見的氧化劑和復(fù)原劑【例42】 在S2KNO33C=K2SN23CO2的反響中，_元素被氧化，_元素被復(fù)原；_元素的原子得到電子，_元素的原子失去電子；_是氧化劑，_是復(fù)原劑；_是氧化產(chǎn)物，_是復(fù)原產(chǎn)物。解析：解答有關(guān)氧化復(fù)原反響的問題，應(yīng)先從化合價的變化入手，找到電子轉(zhuǎn)移的情況：碳元素化合價升高，失電子，被氧化，C是復(fù)原劑，CO2是氧化產(chǎn)物；硫元素、氮元素，化合價均降低，

13、得電子，被復(fù)原，S、KNO3是氧化劑，K2S、N2是復(fù)原產(chǎn)物。答案：CS、NS、NCS、KNO3CCO2K2S、N25探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性1鐵元素的存在鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65%，僅次于氧、硅和鋁。它在自然界里有單質(zhì)形態(tài)如隕鐵存在，更多的那么是以2價和3價的化合態(tài)存在。鐵的化合物在自然界中主要以礦石的形式存在，如黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦等。2鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)2價3價的2價，的3價水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定與稀硫酸反響FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=

14、2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O共性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等復(fù)原劑復(fù)原，復(fù)原過程中鐵的化合價逐漸降低，最終都生成單質(zhì)鐵3鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有兩種：FeOH2、FeOH3，它們都是不溶性弱堿。一般是通過可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽分別與堿反響制得的。如：FeCl22NaOH=FeOH22NaClFeCl33NaOH=FeOH33NaClFeOH2與FeOH3的比較FeOH3FeOH2顏色、狀態(tài)紅褐色固體白色固體酸堿性弱堿性弱堿性對熱的穩(wěn)定性不穩(wěn)定2FeOH3Fe2O33H2O不穩(wěn)定FeOH2FeOH2O與非氧化性酸反響FeOH33HCl=FeCl33H2OFeOH

15、22HCl=FeCl22H2O現(xiàn)象：沉淀由白色灰綠色紅褐色與氧氣反響4FeOH2O22H2O=4FeOH3制備鹽溶液與堿溶液反響Fe33OH=FeOH3Fe33NH3·H2O=FeOH33NHFe22OH=FeOH2Fe22NH3·H2O=FeOH22NH【例51】 在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白色的FeOH2沉淀。1在試管里參加的試劑是_。2在試管里參加的試劑是_。3為了制得白色FeOH2沉淀，在試管和中參加試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。4這樣生成的FeOH2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_ _。解析：試管是開口式，無法用產(chǎn)

16、生的氣體將溶液壓入試管中，所以制取FeSO4應(yīng)放在試管中，而在試管中參加不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可通過短管將試管內(nèi)的空氣排出，經(jīng)過翻開的止水夾通入試管中，再排盡試管內(nèi)的空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，H2產(chǎn)生的壓強將試管內(nèi)的FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管內(nèi)。在壓液過程中，液體都處于H2環(huán)境中，從而防止了被空氣中的O2氧化，使得FeOH2能保存較長時間。答案：1稀H2SO4、鐵屑2NaOH溶液3檢驗試管出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2純潔時，再夾緊止水夾4試管中反響生成的H2充滿了試管和試管，使外界空氣不容易進入4鐵及其化合物的氧化

17、性和復(fù)原性實驗試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。原理分析：鐵元素的化合價有0、2、3三種價態(tài)，0價鐵即鐵單質(zhì)只有復(fù)原性，在與弱氧化劑稀硫酸、FeCl3溶液反響時，可被氧化為Fe2；3價鐵即Fe3只有氧化性，在與復(fù)原劑鐵粉、鋅片、銅片反響時，可被復(fù)原為Fe2；Fe2既有氧化性又有復(fù)原性，因此Fe2既可被氧化為Fe3，也可被復(fù)原為Fe。實驗設(shè)計及實驗現(xiàn)象：實驗內(nèi)容實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)反響方程式鐵與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反響1用3支試管分別取少量鐵粉2分別參加5 mL稀鹽酸、稀硝酸、氯水鐵與稀鹽酸的反響，溶液顯淺綠色，有氣體產(chǎn)生鐵與稀硝酸、氯

18、水的反響，溶液顯黃色，有氣體產(chǎn)生Fe2HCl=FeCl2H2Fe4HNO3稀=FeNO33NO2H2O不要求掌握Fe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl2與稀硝酸、氯水的反響1用2支試管分別取FeCl2溶液5 mL2分別參加5 mL稀硝酸、氯水反響后溶液顯黃色，參加KSCN后溶液顯血紅色3FeCl24HNO3稀=2FeCl3FeNO33NO2H2O不要求掌握2FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl2與鋅的反響1用1支試管取少量鋅2參加FeCl2溶液5 mL溶液顏色由淺綠色退為接近無色FeCl2Zn=ZnCl2FeFeCl3與鋅、鐵、銅的反響1用3支試管分別取少量鋅、

19、鐵、銅2分別參加FeCl3溶液5 mL反響后溶液參加KSCN后溶液不再顯示血紅色2FeCl3Fe=3FeCl22FeCl3Zn=ZnCl22FeCl22FeCl3Cu=CuCl22FeCl2實驗結(jié)果：Fe粉只具有復(fù)原性；FeCl2既具有氧化性又具有復(fù)原性；FeCl3只具有氧化性。通過實驗可歸納整理如下：5Fe2、Fe3的檢驗方法Fe3的檢驗：方法一：可以通過溶液呈棕黃色來根本斷定含有Fe3。方法二：滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，說明Fe3存在。Fe33SCN=FeSCN3紅色方法三：滴加NaOH溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3存在。Fe33OH=FeOH3紅褐色Fe2的檢驗：方法

20、一：可以通過溶液呈淺綠色來根本斷定含有Fe2。方法二：滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再參加新制氯水，溶液立即變成血紅色，說明原溶液中有Fe2存在。方法三：滴加NaOH溶液，假設(shè)滴入堿液后立即生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，那么原溶液中含F(xiàn)e2。【例52】 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進展如下實驗操作時最正確順序為參加足量氯水參加足量KMnO4溶液參加少量KSCN溶液ABC D解析：先參加少量KSCN溶液，假設(shè)溶液不變紅，那么證明無Fe3；再參加氯水，如有Fe2那么被氧化為Fe3，與KSCN反響生成血紅色物質(zhì)。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但其本身是紫色，使顏色變化不

21、易觀察。答案：C談重點 檢驗Fe2的注意點1試劑參加的先后順序，防止Fe2被氧化成Fe3而干擾檢驗。待測液不變色紅色2防止參加強氧化性物質(zhì)將Fe2氧化，如酸性的NO、酸性的ClO等。3防止參加一些有色溶液，如KMnO4溶液。6Fe、Fe2、Fe3的關(guān)系“鐵三角關(guān)系將單質(zhì)Fe、亞鐵鹽Fe2、鐵鹽Fe3之間的互相轉(zhuǎn)化稱為“鐵三角關(guān)系?！拌F三角關(guān)系是鐵及其化合物的知識的核心，是考試的重點之一。單質(zhì)鐵只有復(fù)原性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有復(fù)原性，但以復(fù)原性為主；Fe3有較強的氧化性。當(dāng)Fe、Fe2遇到較強的氧化劑時轉(zhuǎn)化成Fe3，當(dāng)Fe遇較弱氧化劑時，轉(zhuǎn)化成Fe2，當(dāng)Fe3遇較強復(fù)原劑時，轉(zhuǎn)化成Fe2或Fe

22、。有關(guān)反響方程式為：FeFe2：FeSFeS，F(xiàn)eI2FeI2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2。FeFe3：2Fe3Cl22FeCl3,2Fe3Br22FeBr3,3Fe2O2Fe3O4，F(xiàn)e4HNO3稀=FeNO33NO2H2O。Fe2Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Fe2Br2=2Fe32Br，4Fe2O24H=4Fe32H2O,3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。Fe3Fe2：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe3Zn=2Fe2Zn2假設(shè)Zn過量，那么發(fā)

23、生反響：Fe2Zn=FeZn2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，2Fe32I=2Fe2I2,2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。Fe2、Fe3Fe：Fe2O33CO2Fe3CO2，F(xiàn)e2Zn=FeZn2?！纠?】鐵有如下變化：隔絕空氣加熱鐵粉與硫粉的混合物可發(fā)生反響，得到黑色的硫化亞鐵A；把A投入稀鹽酸中，可發(fā)生反響，放出無色有臭雞蛋氣味的H2S，得到淺綠色溶液B；向B中參加足量的NaOH溶液，迅速發(fā)生反響，并得到白色沉淀C，此白色沉淀C在空氣中極不穩(wěn)定，會被O2氧化發(fā)生反響而迅速變?yōu)榛揖G色，且顏色逐漸加深，最終變?yōu)榧t褐色物質(zhì)D；D溶于鹽酸發(fā)生反響，得到棕黃色溶液E。1寫出反響的化學(xué)方程

24、式。2上述反響中，屬于氧化復(fù)原反響的有_，其中鐵元素被氧化的是_。解析：根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)判斷A、B、C、D、E的成分，完成化學(xué)方程式，然后根據(jù)元素化合價的變化做出相應(yīng)解答。由“白色沉淀C在空氣中變?yōu)榛揖G色且顏色逐漸加深，最終變?yōu)榧t褐色D知C為FeOH2，D為FeOH3，而C是由BNaOH反響而來，ABH2S，那么B為FeCl2，A為FeS，F(xiàn)eOH33HCl=FeCl33H2O，那么E為FeCl3，至此的化學(xué)方程式便可輕松寫出：FeSFeSFeS2HCl=FeCl2H2SFeCl22NaOH=FeOH22NaCl4FeOH22H2OO2=4FeOH3FeOH33HCl=FeCl33H2O

25、逐一分析5個化學(xué)方程式中元素的化合價：無元素化合價變化。答案：1FeSFeSFeS2HCl=FeCl2H2SFeCl22NaOH=FeOH22NaCl4FeOH22H2OO2=4FeOH3FeOH33HCl=FeCl33H2O27判斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性相對強弱的根據(jù)1概念氧化性：物質(zhì)具有得到電子的性質(zhì)或具有化合價降低的性質(zhì)。復(fù)原性：物質(zhì)具有失去電子的性質(zhì)或具有化合價升高的性質(zhì)。2元素的價態(tài)與氧化性、復(fù)原性的關(guān)系處于最高價態(tài)的元素對應(yīng)的物質(zhì)，只有氧化性，但氧化性不一定強。處于最低價態(tài)的元素對應(yīng)的物質(zhì)，只有復(fù)原性，但復(fù)原性不一定強。處于中間價態(tài)的元素對應(yīng)的物質(zhì)既有氧化性，又有復(fù)原性。析規(guī)律 價態(tài)

26、規(guī)律以上幾點，我們可以用一句話來概括，以幫助記憶：“高價氧化、低價還、中間價態(tài)兩性全。3物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強弱的判斷根據(jù)根據(jù)金屬活動性順序進展判斷說明：Fe對應(yīng)的陽離子為Fe2，F(xiàn)e3的氧化性介于Ag和Hg2之間，即氧化性：Hg2Fe3Ag，單質(zhì)的復(fù)原性減弱指原子失電子才能減弱，而該原子對應(yīng)的陽離子得電子才能增強，所以上述規(guī)律可總結(jié)為“難失易得，稱為“難易律。由此可推廣：易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，易失電子。根據(jù)非金屬活動性順序進展判斷根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式判斷a氧化復(fù)原反響總是遵循以下規(guī)律簡稱“強弱律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)

27、原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。上述規(guī)律可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。b可根據(jù)同一反響中的氧化劑、復(fù)原劑判斷例如：SO2SO2，氧化性：O2S根據(jù)被氧化或被復(fù)原的程度判斷例如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeSCl2能將Fe氧化到3價，而S只能將Fe氧化到2價；因此，氧化性：Cl2S根據(jù)反響條件判斷不同的氧化劑與同一種復(fù)原劑反響，反響越容易，說明氧化劑的氧化性越強；不同的復(fù)原劑與同一種氧化劑反響，反響越容易，說明復(fù)原劑的復(fù)原性越強。例如MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl28H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱

28、的條件下才能進展，而KMnO4在常溫下即可進展，說明氧化性：KMnO4MnO2。根據(jù)濃度大小判斷如氧化性：濃硫酸強于稀硫酸，濃硝酸強于稀硝酸?！纠?1】 根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強到弱的順序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFeNO33AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：氧化復(fù)原反響一般可以概括成如下形式：氧化劑復(fù)原劑=復(fù)原得到ne產(chǎn)物氧化失去ne產(chǎn)物這樣，根據(jù)反響得物質(zhì)的復(fù)原性H2SO3I，由反響得知物質(zhì)的復(fù)原性IFe2，由反響得知物質(zhì)的復(fù)原性Fe2NO。由此得出這四種復(fù)原劑的復(fù)原性強弱順序為：