化學(xué)必修2 專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2 原電池原理的應(yīng)用（同步練習(xí) ）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. ?？诟咭粰z測某學(xué)生欲完成Cu2Ag2AgCu2反響，設(shè)計了以下四個實驗，可行的是2. 如下圖裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液3. 原電池的電極反響不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說法中不正確的選項是A. 由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反響式：Al3eAl3B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式：Al3e4OHAlO2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反響式

2、：Cu2eCu2D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式：Cu2eCu24. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)a已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)b，如下圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的選項是A. 液滴中的Cl 由a區(qū)向b區(qū)遷移B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O22H2O4e4OHC. 液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成FeOH2 ，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D. 假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極

3、反響為：Cu2eCu25. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A. 黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯幾乎為純鐵容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎牌長期放置后其獎牌的外表變暗6. 茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A. B. C. D. 7. 某原電池反響的離子方程式為：Fe2HFe2H2，那么以下說法正確的選項是A. HNO3為電解質(zhì)溶液B. 鋅為原電池正極C. 鐵極質(zhì)量不變D. 銅為

4、原電池正極二、填空題8. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。1寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。2假設(shè)將1中的反響設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反響式。正極反響_，負(fù)極反響_。9. 按如下圖的方法進(jìn)展鐵腐蝕的實驗，一周后觀察：1假設(shè)試管中液面上升，發(fā)生的是_腐蝕，電極反響為：正極_；負(fù)極_。2假設(shè)試管中液面下降，發(fā)生的是_腐蝕，電極反響為：正極_；負(fù)極_。一、選擇題1. C 解析：A項中Cu、Ag均不能與鹽酸反響；B項Cu、Ag也均不與CuSO4溶液反響；D項Ag與CuSO4溶液也不反響。2. C

5、 解析：由于M棒變粗，N棒變細(xì)，說明M棒為正極，且溶液中有金屬陽離子在M上獲得電子成為金屬單質(zhì)附著在M上，故C項正確。3. C 解析：此題考察原電池中的電極反響。A項，鋁比銅活潑，且可與稀硫酸反響，所以鋁作負(fù)極，正確；B項，Mg和Al在NaOH溶液中，只有Al與其反響，故Al為負(fù)極，正確；C項，F(xiàn)e比Cu活潑，故Fe先于Cu與Fe3反響而作負(fù)極，故錯；D項，Al雖比Cu活潑，但由于其遇濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極，正確。4. B 解析：Cl由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯；正極反響為O22H2O4e4OH，B正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，因此C項錯；銅螺絲釘作正極，因此D錯。5.

6、D 解析：選項A中黃銅是銅鋅合金，可以構(gòu)成原電池，但銅不如鋅活潑，被腐蝕的是鋅而不是銅，所以不易產(chǎn)生銅綠；選項B中生鐵是鐵碳合金，可以構(gòu)成原電池而使鐵腐蝕生銹，軟鐵芯幾乎是純鐵，不構(gòu)成原電池；選項C中鐵與銅接觸構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕生成鐵銹；選項D中銀質(zhì)獎牌是由較純的銀制作的，不構(gòu)成原電池，久置后外表變暗是跟空氣中的多種物質(zhì)反響造成的。6. A 解析：電池電極分正、負(fù)極，其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，對。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，對。鋁合金為負(fù)極，那么發(fā)生氧化反響，故錯。7. D 解析：由電池反響的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，那么正極應(yīng)是不如鐵活潑的金屬B項不正確，在反響中負(fù)極不斷被消耗C項不正確，由于反響中放出了氫氣并生成了Fe2，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO3。由上分析可知正確選項為D。二、填空題8. 12Fe3Cu2Fe2Cu22裝置圖：Fe3eFe2或2Fe32e2Fe2Cu2eCu2解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響2Fe3Cu2Fe2Cu2設(shè)計原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反響，Cu失電子，正極選擇比Cu活潑性弱的金屬或碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。9. 1吸氧2H2OO24e4OH2Fe4e2Fe22析氫2H2eH2Fe2eFe2解析：由題意知：1假設(shè)試管中液面上升，那么說明試管內(nèi)氣體體積減小，肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O2，因此正、負(fù)兩極的電極反響