化學(xué)必修2 專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2 原電池原理的應(yīng)用(同步練習(xí) )_第1頁
化學(xué)必修2 專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2 原電池原理的應(yīng)用(同步練習(xí) )_第2頁
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1、.答題時間:20分鐘一、選擇題1. ??诟咭粰z測某學(xué)生欲完成Cu2Ag2AgCu2反響,設(shè)計了以下四個實驗,可行的是2. 如下圖裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液3. 原電池的電極反響不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說法中不正確的選項是A. 由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,其負(fù)極反響式:Al3eAl3B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反響式:Al3e4OHAlO2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反響式

2、:Cu2eCu2D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反響式:Cu2eCu24. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)a已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)b,如下圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的選項是A. 液滴中的Cl 由a區(qū)向b區(qū)遷移B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反響為:O22H2O4e4OHC. 液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕,生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成FeOH2 ,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D. 假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,那么負(fù)極發(fā)生的電極

3、反響為:Cu2eCu25. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A. 黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯幾乎為純鐵容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎牌長期放置后其獎牌的外表變暗6. 茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A. B. C. D. 7. 某原電池反響的離子方程式為:Fe2HFe2H2,那么以下說法正確的選項是A. HNO3為電解質(zhì)溶液B. 鋅為原電池正極C. 鐵極質(zhì)量不變D. 銅為

4、原電池正極二、填空題8. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。1寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:_。2假設(shè)將1中的反響設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反響式。正極反響_,負(fù)極反響_。9. 按如下圖的方法進(jìn)展鐵腐蝕的實驗,一周后觀察:1假設(shè)試管中液面上升,發(fā)生的是_腐蝕,電極反響為:正極_;負(fù)極_。2假設(shè)試管中液面下降,發(fā)生的是_腐蝕,電極反響為:正極_;負(fù)極_。一、選擇題1. C 解析:A項中Cu、Ag均不能與鹽酸反響;B項Cu、Ag也均不與CuSO4溶液反響;D項Ag與CuSO4溶液也不反響。2. C

5、 解析:由于M棒變粗,N棒變細(xì),說明M棒為正極,且溶液中有金屬陽離子在M上獲得電子成為金屬單質(zhì)附著在M上,故C項正確。3. C 解析:此題考察原電池中的電極反響。A項,鋁比銅活潑,且可與稀硫酸反響,所以鋁作負(fù)極,正確;B項,Mg和Al在NaOH溶液中,只有Al與其反響,故Al為負(fù)極,正確;C項,F(xiàn)e比Cu活潑,故Fe先于Cu與Fe3反響而作負(fù)極,故錯;D項,Al雖比Cu活潑,但由于其遇濃硝酸鈍化,故Cu作負(fù)極,正確。4. B 解析:Cl由b區(qū)向a區(qū)遷移,A錯;正極反響為O22H2O4e4OH,B正確;由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反響,因此C項錯;銅螺絲釘作正極,因此D錯。5.

6、D 解析:選項A中黃銅是銅鋅合金,可以構(gòu)成原電池,但銅不如鋅活潑,被腐蝕的是鋅而不是銅,所以不易產(chǎn)生銅綠;選項B中生鐵是鐵碳合金,可以構(gòu)成原電池而使鐵腐蝕生銹,軟鐵芯幾乎是純鐵,不構(gòu)成原電池;選項C中鐵與銅接觸構(gòu)成原電池,鐵比銅活潑,鐵被腐蝕生成鐵銹;選項D中銀質(zhì)獎牌是由較純的銀制作的,不構(gòu)成原電池,久置后外表變暗是跟空氣中的多種物質(zhì)反響造成的。6. A 解析:電池電極分正、負(fù)極,其中活潑的一極為負(fù)極,即為鋁合金,對。電極在海水中,故海水為電解質(zhì)溶液,對。鋁合金為負(fù)極,那么發(fā)生氧化反響,故錯。7. D 解析:由電池反響的離子方程式知,電池的負(fù)極為鐵,那么正極應(yīng)是不如鐵活潑的金屬B項不正確,在反響中負(fù)極不斷被消耗C項不正確,由于反響中放出了氫氣并生成了Fe2,故知電解質(zhì)溶液不能是HNO3。由上分析可知正確選項為D。二、填空題8. 12Fe3Cu2Fe2Cu22裝置圖:Fe3eFe2或2Fe32e2Fe2Cu2eCu2解析:根據(jù)氧化復(fù)原反響2Fe3Cu2Fe2Cu2設(shè)計原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反響,Cu失電子,正極選擇比Cu活潑性弱的金屬或碳棒,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。9. 1吸氧2H2OO24e4OH2Fe4e2Fe22析氫2H2eH2Fe2eFe2解析:由題意知:1假設(shè)試管中液面上升,那么說明試管內(nèi)氣體體積減小,肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O2,因此正、負(fù)兩極的電極反響

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