化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）

1、.混合物的別離和提純2班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 知識(shí)回憶1、過(guò)濾a、適用范圍：別離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體物質(zhì)b、實(shí)驗(yàn)裝置：P6c、所用儀器： d、本卷須知：一貼二低三靠“一貼：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，參加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸停簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣略低約 1cm，以防止未過(guò)濾的液體外溢?！叭浚郝┒奉i末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁緊靠；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承裝液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后假如溶液仍然渾濁，應(yīng)

2、重新過(guò)濾一遍?？紤]：為什么有時(shí)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾后的濾液仍有渾濁現(xiàn)象，可能是_。知識(shí)拓展假如過(guò)濾是為了得到干凈的沉淀物，那么需對(duì)沉淀物進(jìn)展_，方法是：向漏斗里參加適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗2-3次，直至沉淀物洗凈為止。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣用KClO3、MnO2，反響后回收MnO2。如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈？物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟：取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論_歸納：Cl-的檢驗(yàn)方法：_。2、蒸發(fā)a、適用范圍：別離易容固體與液體的方法固體溶解度隨溫度的影響不大液體對(duì)環(huán)境影響不大，利用價(jià)值不大，不回收 b、實(shí)驗(yàn)裝置：P6c、所用儀器： d、本卷須知：蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體

3、時(shí)即停頓加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。一、學(xué)習(xí)目的1. 掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)的操作方法 。2. 根本理解常用離子的檢驗(yàn)方法。3. 學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)性的進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)。二、學(xué)習(xí)過(guò)程1別離和提純1別離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純潔的物質(zhì)。2提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純潔物質(zhì)。2.粗鹽的提純 1分析用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽,其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些可溶性硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過(guò)的方法來(lái)提純粗鹽。2操作步驟

4、：P6 粗鹽 溶解懸濁液泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽過(guò)濾不溶性雜質(zhì) NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā) NaCl含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、硫酸鹽【考慮交流】上述哪些步驟中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？3、SO42離子的檢驗(yàn):取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論例如，硫酸鈉與氯化鋇的反響： 歸納：未知溶液中SO42的檢驗(yàn)：_【考慮交流】要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜質(zhì)應(yīng)選擇參加的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO42MgCl2Mg2+CaCl2Ca2+要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是 4、除去氯化鈉中的

5、可溶性雜質(zhì)除雜的根本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)展提純物理還是化學(xué)方法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否那么要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原那么 注意：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量，而應(yīng)是“過(guò)量；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。除雜歸納：（1） 除雜質(zhì)的原那么不增不增加新物質(zhì)不減不減少被提純的物質(zhì)易別離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易別離易復(fù)原被提純的物質(zhì)易復(fù)原（2） 別離和提純的“三個(gè)必須所加試劑必須過(guò)量暫時(shí)成為新雜質(zhì)過(guò)量試劑必須除去實(shí)驗(yàn)方案必須最正確【考慮交流】參加除雜試劑的

6、順序可以是什么? 順序一： 順序二： 順序三： 三、進(jìn)步訓(xùn)練 1、對(duì)以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是 A某固體中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀證明一定含有SO42-C某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+ D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過(guò)量的稀硝酸除去OH-，再參加AgNO3，溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后參加KOH、K2CO3、BaNO32等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純潔的硝酸鉀晶體，其參加試劑的順序正確的選項(xiàng)是

7、、23a323、a32323、23a33、a32233課后練習(xí) 1、 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是 A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D。酒精燈2、別離以下混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)展的是 A.氧化銅和木炭 B.碳酸鈣和氯化鈉C.硝酸鉀和氯化鈉 D.乙醇和水3、除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、過(guò)濾BKNO3 K2SO4 BaNO32溶液、過(guò)濾CCu CuO 鹽酸、過(guò)濾DCaCO3 CaCl2 H2O、過(guò)濾4、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 A參加過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾

8、，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B參加過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C參加過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D參加過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)展以下五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 A B C D 6、除去KCl溶液中的SO42離子，依次參加的溶液為填溶質(zhì)的化學(xué)式：_。7、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：_。提取鉀鹽過(guò)濾后的溶液在

9、蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：固定鐵圈位置放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停頓加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開(kāi)。檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。問(wèn)題討論從草木灰中提取鉀鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_。過(guò)濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？答案1、鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒濾紙；濾紙破損或液體高于濾紙邊緣；洗滌；用試管取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；取少量被檢驗(yàn)液體，滴加稀HNO3排除CO32-、SO32-、SO42-的干擾和AgNO3溶液，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液中有Cl-，反之，那么無(wú)。2、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒3、方程式略；取少量于試管中，先滴加幾滴稀HCl排除CO32-、SO32-、Ag+的干擾，后滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么證明溶液中有SO42-除雜1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl課后評(píng)價(jià) BBABCD6、BaC