化學(xué)選修4 專題3 第三單元 鹽類的水解4 離子濃度大小比較（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)離子濃度大小比較【考點(diǎn)精講】1. 根本根據(jù)：弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解程度都很小。1弱電解質(zhì)電離平衡理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如，H2CO3溶液中：cH2CO3cHCOcCO多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。2水解平衡理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如：Na2CO3溶液中：cCOcHCOcH2CO3多元弱酸根離子的水解以第一步為主。2. 根本類型1多元弱酸溶液例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：cHcHScS22一元弱酸的正鹽溶液例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順

2、序是：cNacCH3COOcOHcH3二元弱酸的正鹽溶液例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：cNacCO32cOHcH CO3cH4酸式鹽溶液例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液顯堿性，離子濃度由大到小的排列順序是：cNacH CO3cOHcH；cNacHCO3cH2CO3cCO325不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。例如：在一樣物質(zhì)的量濃度的以下各溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4cNH4由大到小的順序?yàn)椤?混合溶液中各離子濃度大小的比較，要進(jìn)展綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小

3、的要素。例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是：cNH4cClcOHcH在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4的水解互相抑制，NH3·H2O的電離程度大于NH4的水解程度，溶液顯堿性：cOHcH，同時(shí)cNH4cCl?！镜淅觥坷}1 廣東理綜HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 的NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. cNa>cA>cH>cOHB. cNa>cOH>cA>cHC. cNacOHcAcHD. cNacHcAcOH思路

4、導(dǎo)航：因HA為弱酸，那么NaA溶液水解顯堿性，即cH<cOH，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的cA大于水解產(chǎn)生的cOH，因此有cNa>cA>cOH>cH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：cNacHcAcOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D例題2 山東理綜Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，向該溶液中參加少量固體CuSO4，溶液pH_填“增大“減小或“不變。Na2S溶液長(zhǎng)期放置會(huì)有硫析出，原因?yàn)開(kāi)用離子方程式表示。思路導(dǎo)航：Na2S溶液中離子濃度的大小根據(jù)鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反響：Na2SCuSO4CuSNa2SO4，溶液

5、的pH減小，Na2S溶液長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2O22H2O2S4OH。答案：cNacS2cOHcHScH減小2S2O22H2O2S4OH例題3 四川高考常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A. 新制氯水中參加固體NaOH：cNacClcClOcOH B. pH8.3的NaHCO3溶液：cNacHCO3cCO32cH2CO3 C. pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：cClcNH4cOHcHD. 0.2mol·L1的CH3COOH溶液與0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合：2cH2cOHcCH3COOcCH3COOH思路導(dǎo)航：此題考察溶液

6、中離子濃度的大小比較。A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)；pH8.3的NaHCO3的溶液中，那么HCO3的水解程度大于其電離程度，故CO32的濃度小于H2CO3，B錯(cuò)；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒和電荷守恒可推測(cè)質(zhì)子守恒，D項(xiàng)正確。答案：D【總結(jié)提升】熟悉離子濃度大小比較的常見(jiàn)題型與對(duì)策一、根本原那么1. 兩個(gè)平衡電離平衡和水解平衡分清主次2. 三個(gè)守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列等式二、常見(jiàn)題型單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液對(duì)策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， cH2cSO42cOH 弱酸或弱堿溶

7、液對(duì)策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：cHcH2PO4cHPO42cPO43多元弱酸的正鹽溶液對(duì)策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中，cNacCO32cOHcHCO3酸式鹽要考慮電離和水解誰(shuí)為主對(duì)策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度的大小為cNacHSO3cHcSO32 cOHb. 水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性，如NaHCO3溶液中離子濃度的大小為cNacHCO3cOHcCO32 cH例題1 江蘇高考以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A. 在0.1 mol&

8、#183;L1 NaHCO3溶液中：cNacHCO3cCO32cH2CO3B. 在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：cOHcHcHCO32cH2CO3C. 向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中參加等體積0.1 mol·L1的NaOH溶液：cCO32cHCO3cOHcHD. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液pH7，cNa0.1 mol·L1：cNacCH3COOcCH3COOHcHcOH思路導(dǎo)航：A選項(xiàng)在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，而溶液呈堿性，說(shuō)明水解過(guò)程大于

9、電離過(guò)程，cH2CO3cCO32；B選項(xiàng)cOHcHcHCO32cH2CO3中把cH移項(xiàng)到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式；C選項(xiàng)向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中參加等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：cHCO3cCO32cOHcH；D選項(xiàng)常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個(gè)過(guò)程，既然pH7，根據(jù)電荷守恒式，不難得出cNacCH3COO0.1mol

10、·L1，cHcOH1×107 mol·L1。水解是有限的，故cCH3COOcCH3COOH。答案：B、D例題2 江蘇25時(shí)，有cCH3COOHcCH3COO0. 1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO與pH 的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. pH5.5 的溶液中：cCH3COOHcCH3COOcHcOHB. W點(diǎn)所表示的溶液中：cNacHcCH3COOHcOHC. pH3.5 的溶液中：cNacHcOHcCH3COOH0. 1mol·L1D. 向W 點(diǎn)所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol 的HCl氣體溶液體積變化可忽略：cHcCH3COOHcOH思路導(dǎo)航：A. pH5.5pH4.75，從曲線來(lái)看CH3COOH的電離程度在增大，CH3COO的水解程度在減小，不可能有cCH3COOHcCH3COO。B、C選項(xiàng)，W點(diǎn)表示溶液中：cNacHcCH3COOcOH是完全正確的，其實(shí)這種關(guān)系在溶液中始終存在。pH3.5的溶液中，cNacHcCH3COOcOH，再把題干中的cCH3