化學(xué)必修2 專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律3 解讀元素周期表（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)解讀元素周期表一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說明元素周期表的構(gòu)造能描繪元素周期表的構(gòu)造理解周期、族等概念選擇題填空題元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式二、重難點(diǎn)提示重難點(diǎn)：元素周期表的構(gòu)造?？键c(diǎn) 元素周期表的構(gòu)造1. 編排根據(jù)元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式。2. 編排原那么3. 構(gòu)造1周期即橫行：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù) 短 周期11H2He2123Li10Ne82311Na18Ar83 長 周期419K36Kr184537Rb54Xe185655Cs86Rn326不完全周期787Fr26未滿72族 18 個(gè)縱行， 16 個(gè)族：考慮：最外層電子數(shù)是2的元素

2、一定為第A族嗎？答案：最外層電子數(shù)為2的元素不一定是第A族,如He等。3元素周期表與原子構(gòu)造的兩個(gè)重要關(guān)系：例如：氧原子構(gòu)造示意圖，氧元素的位置：第 2周期，第 A 族?？紤]：1. 由120號(hào)元素的原子序數(shù)確定元素的位置 1流程：原子序數(shù)畫出原子構(gòu)造示意圖確定位置。 2應(yīng)用關(guān)系：電子層數(shù)元素周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 3本卷須知：周期數(shù)可用阿拉伯?dāng)?shù)字書寫，主族用“A表示。形式：第周期，第A族。2. 假如原子序數(shù)較大，畫原子構(gòu)造示意圖不方便，可先求出與該原子原子序數(shù)最接近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，然后左移或到下一周期右移，確定該元素的位置。如推斷115號(hào)元素位置時(shí)，可根據(jù)第7周期0族元素的原

3、子序數(shù)為118,118號(hào)元素向左移3格為115號(hào)元素，處于A族?！倦S堂練習(xí)】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所在的族序數(shù)B. 除短周期外，其他周期均為18種元素C. 副族元素沒有非金屬元素D. A族的所有的元素都是金屬元素解析：選項(xiàng)A中F元素?zé)o正價(jià)，O元素通常也無正價(jià)；選項(xiàng)B中的第6周期為32種元素，假如第7周期填滿也為32種元素，如今有26種；選項(xiàng)D中A族元素包括H，而H是非金屬元素。答案：C例題1 以下關(guān)于元素周期表的說法正確的選項(xiàng)是 A. 能生成堿的金屬元素都在A族B. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C. 稀有氣體元素原

4、子的最外層電子數(shù)均為8D. 第2周期A族元素的原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6思路分析：較活潑的金屬元素能生成堿，如A的Ca、Ba，故A錯(cuò)誤；原子序數(shù)為14的元素是硅，在第3周期第A族，B正確；稀有氣體中He的最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；第2周期第A族元素為碳元素，核電荷數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，D錯(cuò)誤。答案：B例題2 福州高一質(zhì)檢元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下假設(shè)第7周期排滿：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)288181832321請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)_。A. 18 B. 32C. 50 D. 642推測(cè)第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)_。A.

5、 168 B. 176C. 170 D. 186思路分析：1觀察每一周期的元素?cái)?shù)發(fā)現(xiàn)，它們都是偶數(shù)，進(jìn)一步分析除以2后所得的數(shù)如下：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)221212824222824222182923218292323221624232216242從中可發(fā)現(xiàn)，它們遵循2n2，除第1周期外，重復(fù)一次。故第8周期含有的元素為：25250種。2推測(cè)第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)，需要把前8周期的元素?cái)?shù)相加，即2881818323250168。答案：1C 2A例題3 X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；Y、Z、W三種

6、元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?Y、Z、W三種元素是否位于同一周期填“是或“否_，理由是_。2Y是_，Z是_，W是_。3X、Y、Z、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_。思路分析：1假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們?cè)有驍?shù)逐漸增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x、x1、x2，那么xx1x217，解得x14/3，x為分?jǐn)?shù)，假設(shè)不成立。2處于不同周期的Y、Z、W在周期表中的位置可能出現(xiàn)的關(guān)系有：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，假設(shè)為第一種情況，那么有xx1x117，得x5，對(duì)應(yīng)三種短周期元素為N、O、S；假設(shè)為第二種情況，那么有xxx117，解得x16/3，x為分?jǐn)?shù)，不合理。3該化合物為硫酸銨，化學(xué)式為NH42SO4。答案：1否假設(shè)三者處于同一周期，那么最外層電子數(shù)之和不可能為172NOS3硫酸銨，NH42SO4【高頻疑點(diǎn)】由元素的位置確定原子序數(shù)的兩種情況1同一周期第A族、A族元素的原子序數(shù)關(guān)系：設(shè)同周期第A族、A族元素的原子序數(shù)分別為x、y，那么有：yx1第2,3周期yx11第4,5周期yx25第6周期2同主族上、下相鄰兩元素的原子序數(shù)關(guān)系：設(shè)同主族上、下相鄰兩元素的原子序數(shù)分別為Za、Zb，那么有：Zb【易錯(cuò)指津】1